人教版高二化学选修4期中测试卷(含答案)知识分享.doc

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人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）
一、 单选（每小题只有一个正确）
1． 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H1 H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
2．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内气体的密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
3．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
4．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是D
注：ν为化学反应速率， A%为A在平衡混合物中的百分含量
75．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) CH2＝CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH＝CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0
6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A，B，C，则
A．平衡向正方向移动 B．平衡不移动 C．C的体积分数减小 D．化学反应速率减小
7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[c(O2)·c(HbCO )]/[c(CO)·c(HbO2 )]
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
8．如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是
2 mol NH3
1mol N2+3molH2
A．该反应的热化学方程式为：
N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，
若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
9．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
10．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D．C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g) ΔH=－65.64 kJ/ mol
11．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
12．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C

13．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为
3：2，则Y的转化率（转化与起始投料的比）最接近于
A．33% B．40% C．50% D．65%
14．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D． a > b
15．下列说法错误的是
A．体系有序性越高，熵值就越低 B．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的
C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大
16．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)催化剂
高温
CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
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二、填空
17．现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

t2： ；t3： ；t4： 。
18．已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率_______，化学反应速率_____
19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1
(3)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，
则平衡常数K＝________保留两位小数）
(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“<”)
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17．t2：升高四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂
18．K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大 升高 减小
19．（1）3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO （2）－41.8 （3）2.67
（4） <

17．t2：升高四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂
18．K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大 升高 减小
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18．K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大 升高 减小
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17．t2：升高四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂
18．K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大 升高 减小
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17．t2：升高四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂
18．K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大 升高 减小
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