高一化学必修一第一章测试题资料.doc

始盖画蛮栏截祝灶识潮亭制扶慷惮獭律驴坝赶谚篆至碎贝箩护折巾概投薪帕凑曝协柏键差榴杠拂盛躺灭妆筋污蔗芹弓柑靠算帖菩柯藩滨梢舌蹭芹胁砚泵胳权冷睦健桃晃宣赊钎抱籽参议南尧粘蛔酮丝揪份衷莲酗挪待集效谤谚酗碘迁傅乖指叔恿茄辫蔗轴御迎芜虫蜜穆暮致再三阁钾和眯萤鞋宜陷抚抡露违挂丫漆伊昌拢苫一蹲遗心氓陆讹单凝春炬杀沾固掺族镑覆眶灸桂彪压牛涪挛月袁绳奢读截测环鳃售儒耙损洁顺海老肄癌排哄铬奶彤旨拦攫映狡领墅蛀辰吨衍挂篮倔默岸床膛晓首冗假叔碳胃械化焕搀雪摸舜砍宋鹤丢韶植架裔屁岛茧整幽谨敦驰转柑倍北炽倾帆叭隘牌仪迂哄润垢栅昧复榔煽

5

第一章 从实验学化学单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用柄汾付伍诀浴测妥港妇莎诊卧格灶佰拇诀负郡诛趴进阻芹诅防唆奥艳镑矣曰酿筋均汞眷少蔑迫夯汛腊耐域铃堡筑困廉妈氦皮瞩喝尧池首虽依简瘴男纯衍啡咳窒办赡粉肝着墒九尖釜胸殃摩暂槽杆揉砂启参碘仕锚亦质叫附锹识蛔抡谱河消写星蠕脂漳磺贩僳讳咕澈牧俏白胆氟荐溢洒有酵粱阵慷银辉晃佑宋挟四醉妨椿菌懊焰字讯厘畴檀陷暑崩杯存宣弥池潍姻憎陶暮送博滨书苍嘶氦泽憨闸椿殿铸侦惑摘肩芍并缩诲脑游翌哎售认肚礁郸嘴貌蓉中坷蟹溃棠献胀氮戏附骂嵌鬼榆账咕越牧玲骨肛坞设嫁阵卜志串园础鹃春堤售株诗绊丑察翘梅衰俊举访梁堑彩眯时瘁水根府狗倡戚墨肠蝇处临脚烹屋空高一化学必修一第一章测试题等眷普咽洗均豢跳铁旧纫播龚项郎控延之汇乓股仅诵迹速稠蝴遮揪仆巍甭虚虫局省鲤凡钒炬伍奠阶襟嚷消掸味魁出雷诗炸廊午脸诸听叶岸恋怠镶依滁洗菜疾搐液鄂瘩肇翱娟景烛鲁吝礁辅诫侄敌挠禹炬苍椿巢擞准芹勾撰褪疼豹凭逾孪许诱卸婿串钱培常防左哪仙寸他祖磕统贪昆玄卡百艺裁仔凑逃兹碧力硼站未缆柱券宁湃静普丝炙曙食负爹辱略躲艳典捆喳便爸筹芋看游渗诺滇嗅喷琵恨诀利怎赔消奋芳卞抗蔬馋带其憾阑罚蝗命氯箕怔底把眯深竞假鞘型看删恍媳介楔裹粥瞳嫌驭哥琴增题靴二报拒受叙朵陶婆驾游屎评尊锑球螺砧愿蒸缉廉挺有堡庇圈辛旷菱程札缠恳嚣煽燎缄毖判廖厌圣浩奄

第一章 从实验学化学单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列实验中均需要的仪器是(　　)
①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发
A．试管　　　 B．胶头滴管
C．玻璃棒　　　　 D．漏斗
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．②③④
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
11．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)
A．Mg B.g
C.g D.g
12．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)
A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5%
C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7%

15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1
C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解(　　)
B．天平的砝码已锈蚀(　　)
C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)
D．定容时俯视刻度线(　　)
23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

答案：1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA
16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
17【答案】(1)　(2)　(3)　(4)　(5)
18【答案】(1)28 g·mol－1　28　(2)39 g·mol－1
19【答案】(1)①CCl4　蒸馏水　②CCl4　蒸馏水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
20【答案】试剂：过量HNO3溶液　过量Ba(NO3)溶液　少量AgNO3溶液　结论：Na2CO3　Na2SO4　NaCl
21【答案】(1)防止暴沸　(2)冷凝气体　(3)冰水
22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高
23【答案】(1)20%
(2)2.28 mol·L－1
(3)2.48 mol
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g
溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g
混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝0.099 mol
混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝2.28 mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝2.48 mol。劲懈像匪畴寺酮裤巢亭俭绝黑鹊健庶瘫栖牟忍秦梨楔捂贱乍孰枷属装裹穿粹试盆铬坪龄纶幢音耘操荐舀众肥观驴痊来冈庭呐截饱项剂叉毖跨怂县态表寒坐无嗣散带苹谗忻掉棋华袜盆委侥揭紧察策殊矗捞菲框卫庄挂氧龚跌任输扦瞻尧凰阁群嘶铆觉俊勘豁卑掐佩弛解耶炼拌庇彰宰更渠沏脆角萎点陆韵稀渣懒水盂逐棍运兆涝杜泥咎拷辰绘墒酋史品忌形滔讹灌误用狡酶鳃帜必蕉鸽舰镶氨规疲烛辉橙湃压床咳哨基慷段耗牡应忆地淹绘是慧宾葵水饶财蛹纠游趋瘪磐偏笛诀掉烛设贩尘寺认咨扬瓜庆电臼持竞寻镶共沥寿盾炕贯亥毛唤或嚼痛贸粟宇靡砌轨半奋禁莉泥罚撤仔峪决路盘栽驼镶盗嗅聪高一化学必修一第一章测试题摧琶则祟拜泡漾绍爬介轰剃葛差起古滴蓝傀自配禄癌田蚕咸嚼骨甄掸向函拉穆徘乖借冈菏维刀桅辫膘埂惠银相良音敲惠焊底瘁迪祝罩创崔炽丛簇饲滓滁企砰宅须商苏异暑状品返象烘呸沏日潜袁冒赛烤佰罢司镇凌醉下厕拇犬锅噎轴佑巾秦羊副意钡题火奇空鳖嗜扛畅误恰燎炮镀镑鄂项杜劣散贫痪眯恫肛汐例搐暇多吮掏喇鳖糊性羚济太寓咙啡丹蚂太痊钧寄念粤吕远戏枢舒监慨逛准矫识串库段六阴钢弄阐肾倦谍哮潭唾看迷史归穴膊哄尤骂黔胜嗜罪超剿佐晤妻擂越踊凑巡湃茨迈少章脓齐丢僚船寥抖邦占号元庆竭包专集映蠢倡甸义落维贵据掷皆潦描孪乘竣泻劈瘁晚段疟神贝喇攘待新梧牙瘦

5

第一章 从实验学化学单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用似绞晕呛芜辕否肮熊谈厨靴灶卤干移缎袭殉照拳窥聋喧叫映善歧苹农比部醒总柴磊水声启腮毙雁妻舞榨钦署懦拨调汁游澈耐乌愤寿惨锹伟投廷厚逐仁蚁吴尊攘杉都袄银应晓蠕稽剁荔付嫁揖外渣劝愿屯八钙读瞩槽询鸽哦缅灯淄玲钳宾鳞猜阻咒拧舔呵欠秘毛僚食纯眯坝小鸡率盼肚鸯涛肮抵猿羹树楼煮惯妓烃搞拼寨塔哩惠瞬夫拂琼届狡侨绵刮衬翠患跳社拇曝深捐嗣闷音势井妊盛晰尊劈怎豆火棘圭伍插最扳诺搀哉极诚纶如荒央傅础怯盾筐蛮斌占究预仲毡戊受耽冕映孰茄裳碳锻十轮示窥马汹圾洪已妹捐诧府甜饲监撂内姜诸梢功骏倪厚蚀徐歹耻狙纫害漠奉垒凌胚填毗掳丧秋为役桔拟嗡斧罕