初三化学有关溶液的相关计算题及答案演示教学.doc
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此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数 。 3. 向100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10g水后,所得溶液的溶质质量分数为 ;若加入10gKNO3后,溶质的质量分数为 4.200C时,将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干,得到20g固体,求该溶液质量 。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述药品,设计三种配制方案填如下表: 方案 配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液,加热蒸发掉10g水,冷却到20℃,有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26%,求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算: (一)不涉及体积的计算: 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%,应蒸发掉多少克水? 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液和水各多少克?, (二)涉及体积的计算 1.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升? 2.把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为 l.38g/cm3)和20mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98%(密度为l.84g/cm3)的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算: 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。 (1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克? (2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升? 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g,加入适量催化剂,待完全反应后,共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)所用稀硫酸的溶质质量分数; (2)反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应),测得生成二氧化碳的质量为4.4g,求: (1)参加反应的稀盐酸质量为多少克? (2)生成物溶液中溶质质量分数为多少? (二)质量守恒型 1.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算 (1)生成二氧化碳的质量; (2)石灰石中CaCO3的质量分数; (3)盐酸中溶质的质量分数; (4)反应后溶液中溶质的质量分数。 2.实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸去除铁锈)放入小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g。请回答下列问题: (1)写出上述反应的化学方程式 (2)反应产生的气体的质量 (3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。 (4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是 (选填“偏大”“偏小”“无影响”),原因是 (三)与体积有关的溶液计算题 1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是 。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。 2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数): (1)稀硫酸中溶质的质量; (2)废铁屑中铁的质量; (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 (四)图像型溶液计算题 1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求: ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。 ③反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少? 2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算: (1)石灰石样品中CaCO3的质量为 克. (2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克. (3)求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤) (五)表格型计算题: 1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应 )。为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。 计算: (1) 该石灰石样品的纯度。 (2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百,最多可得到含杂质的生石灰多少吨? 2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下: 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m (1)哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________; (2)上表中m的数值是__________________; (3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 (4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 (5)试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。 3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下: 实验次数 1 2 3 所取黄铜样品的质量(g) 10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的质量(g) 100.0 80.0 80.0 反应后烧杯内剩余物质的质量(g) 109.8 89.8 99.8 请分析实验数据,完成下列问题: (1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组? (2)求该黄铜样品中铜的质量分数。 (3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (4)求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。 4.某同学探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次试验,实验数据如下表: 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金质量(g) 20 20 40 所加稀硫酸的质量(g) 100 120 80 生成氢气的质量(g) 0.4 0.4 0.4 (1) 上表中三次试验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗硫酸溶液的质量为 g; (2) 铁合金中铁的质量分数为多少? (3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少?(结果保留至0.1%) (六)在溶液中中进行的有关差量型计算题 在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片,待硫酸铜全部反应后,固体物质的质量增加1g,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少? 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案: 一、定义式及变形式 1.氯化钠:30Kg 水:170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水 ;20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4% 三、溶液的稀释浓缩相关计算: (一)不涉及体积的计算: 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液:25g 水:25g (二)涉及体积的计算 1.浓硫酸:69.3毫升 水:372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9% 四、有关溶液的标签型题的计算: 1.(1)590g (2)浓硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2% 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)基本计算型 1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数:15.1% 解:设反应生成的H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y,生成硫酸锌的质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 6.5g y Z X 65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g 稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8% 所得溶液的质量分数:16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1% 答:稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。 2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1% (二)质量守恒型 1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g(2)石灰石中CaCO3的质量分数:80% (3)盐酸中溶质的质量分数:14.6% (4)反应后溶液中溶质的质量分数:20% 设参加反应的碳酸钙质量为x,消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 X y z 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 石灰石中CaCO3的质量分数:10g/12.5g*100%=80% 盐酸中溶质的质量分数:7.3g/50g*100%=14.6% 反应后溶液中溶质的质量分数:11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20% 答:生成二氧化碳的质量4.4g,石灰石中CaCO3的质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数14.6%,反应后溶液中溶质的质量分数为20%。 2. 解:(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ (2)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:33.2g+10.8g-43.9g=0.1g.故填:0.1g. 解:小烧杯中稀硫酸废液的质量为:33.2g-18.2g=15.0g 设与铁反应的硫酸的质量为X, Fe + H2SO4═FeSO4+ H2↑ 98 2 X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为:4.9g/15g*100%=32.7% 答:废液中硫酸的质量分数是32.7%. (4)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸,根据氢气求出的硫酸质量就偏小,从而使计算出的硫酸的质量分数偏小. 故填:偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸. (三)与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发 解:设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 7.1g×85% x x=4.4 g 盐酸的溶质质量分数= 答:盐酸的溶质质量量分数为20%。 2. 解:(1)硫酸中溶质的质量:1.14g/cm3×430mL×20%=98g (2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 152 2 x 98g y z 56:98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g (3)所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) ×100%≈28% 答:(1)稀硫酸中溶质的质量是98g;(2)废铁屑中铁的质量为56g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28% (四)图像型溶液计算题 1. ①稀硫酸中溶质的质量分数24.5%②合金中铜的质量分数67.5% ③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8% 2. (1)样品中CaCO3的质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8 克.(3)盐酸的溶质质量分数18.25%. (五)表格型计算题 1. 85% ; 7.3% ; 31.3t 分析四次加入盐酸的情况:前三次,每加入10g盐酸,固体质量减少1g,而第四次加入10g盐酸时,固体质量减少了0.4g,说明此时CaCO3已经完全反应了,剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=(4-0.6)/4 *100% = 85% (2)由分析可知,10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应,所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量,即 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 1g x 100/73=1 g /x,解得x=0.73g 故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3% (3) 高温 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 100 56 50t*85% y 56/y=100/42.5,解得y=23.8t 同时,50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t 故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t 2.(1)1、2 (2)4.4 (3)70% (4)14.6% (5)18.5% 3.(1)第二组 (2)35% (3)12.25% (4)18.7% 4.(1)80g (2)56% (3)33.5% (六)在溶液中中进行的有关差量型计算题 20% 解:设硫酸铜溶液中溶质的质量为x Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量 56 160 64 8 X 1g 160 : 8 = x : 1g x=20g 硫酸铜溶液的溶质质量分数:20g/100g*100%=20% 答:硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。 只供学习与交流- 配套讲稿:
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- 初三化学 有关 溶液 相关 算题 答案 演示 教学
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