初三化学-酸碱盐推断题专项练习--试题及答案教学文案.docx

初三化学-酸碱盐推断题专项练习--试题及答案

1.框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
② ，
⑤ ，
⑵指出反应①的基本反应类型 。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。
⑷白色沉淀H的化学式为　　 　　。

2、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。

3、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是 。

4．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。

回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　　　　　 　。

5．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

FFF

（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。
（2）写出反应④的化学方程式: 。
（3）反应①属于 反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。
6．（桂林市）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，
它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。

7(百色市)如图A～G是初中化学常
见的物质,其中A为黑色固体,
E为红色固体单质,B、C、D均
为无色气体，F为石灰石的主
要成分，G为蓝色溶液，请根
据右图回答下列问题：
（1）G溶液溶质的化学式
；
（2）反应③的化学方程式
；
（3）反应④的化学方程式
。
8某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。
（3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。

9（上海市）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。

推断题答案
1.
⑴ ② 2H2O 2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵置换反应；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分)；⑷CaCO3
2
⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。
3
A H2 B O C C D Ca ， CaO 。
4
(1)B：CaO G：Fe⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）
5
（1） Ca(OH)2 ,H2O （2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（3）置换（4）刷油漆、涂油等 （5）NH4Cl
6
（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3
（2）11.7（“11.7g”也给分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2分，少答不给分）
CaCO3、CaO（少答不给分）
7
（1）CuSO4（2）Fe + CuSO4 = Cu + GeSO4
（3）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
8
（1）引流 （2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+   （4）①②
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
9
Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，CuSO4、H2SO4，
C、E，过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。