2011—化步步高课时作业与单元检测必修一答案化学专题3从矿物到基础材料32铁铜的获取及应用.doc
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1、第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取镁和铜一、镁的获取1存在(1)含量:铁元素在地壳中的含量居第_位。(2)形态:主要以_形式存在,铁单质只有在_中存在。2铁的冶炼(1)设备:_。(2)原料:_、_、_、_等。(3)原理:高温下,用_把铁从铁矿石中还原出来。(4)主要反应:还原剂的生成:_,_。铁矿石的还原:_。炉渣的形成:_,_。(5)铁合金:含C_的为生铁,含C_的为钢。二、铜的获取1存在(1)形态:_及少量单质。(2)常见铜矿石主要成分:黄铜矿_、孔雀石_。2冶炼(1)工业炼铜黄铜矿含Ag、Au、Fe、Zn等杂质的粗铜精铜(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)原理:CuS_Cu特点:成本
2、低、污染小,反应条件简单等。知识点1从自然界获取铁和铜1下列铁的化合物中,铁的质量分数最高的是()AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O42冶炼金属有下列方法:焦炭法;水煤气(或H2、CO)法;活泼金属置换法;电解法。相应的冶炼法古代有()火烧孔雀石,()湿法炼铜;现代有()铝热法炼铁,()从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中,错误的是()A() B() C() D()3下列关于铁的叙述,错误的是()A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁场C铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗腐蚀能力强,在干燥空气中不易被氧
3、化知识点2铁和铜的性质及应用4下列化合物中,不可由两种单质直接化合得到的是()AFe3O4 BFeCl2 CAl2O3 DCuCl25下列金属中:铁;镁;锰;钒;铬,可用铝热法制备的是()A B C D6在化学反应中,铜元素可表现 0、1、2价。(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式:_。(2)铜器表面有时生成铜绿Cu2(OH)2CO3,这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式:_。(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币(铜熔点是1 183.4C,铁
4、熔点是1 534.8C)。练基础落实1我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金术的金属是()AFe BCu CAg DHg2在下列矿石中,其主要成分属于氧化物的是()A菱铁矿 B黄铜矿C铝土矿 D黄铁矿3能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()A铁元素在地壳中含量少B冶炼铁的原料少,且冶炼困难C铁易置换出其他金属D铁易生锈,且铁锈对铁制品无保护作用4炼铁的原料是()焦炭;生石灰;石灰石;空气;铁矿石;一氧化碳。A B C D5炼铁时,加入石灰石的作用是()A石灰石能降低铁矿石的熔点B石灰石能改变生铁的性能C石灰石能促进氧化铁的还原D石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6
5、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯B适当降低生铁中的含碳量C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能7高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是()A一氧化碳 B焦炭C石灰石 D空气8下列说法错误的是()A地壳中的铁都以化合物形式存在B生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中C锯条上的烤蓝是一层致密的氧化摸D钢是由生铁炼制而成的,因而钢不会生锈9生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是()A铁 B氯化铁C氯化亚铁 D炭和一些杂质练方法技巧10CO在高温下还原a g氧化铁,得到b g铁,则铁的相对原子质量是()A24b/(ab) B48
6、b/(ab)C(ab)/24b D48b/(a2b)11依据反应:XC=2Y和Fe2O33Y=2Fe3X,推断X和Y各表示()ACO和CO2 BH2O和COCCO2和CO DCO2和H2练综合拓展12现有:磁铁矿(Fe3O4);黄铁矿(FeS2);赤铁矿(Fe2O3)。请从多角度分析这三种矿石中_不适合用来炼铁。原因是_。13在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化。请填写下列空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是_。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:_。(3)图中所得G和D皆为固体,混合后在高温下可发生反应的化学方程式
7、:_(4)每生成1 mol D,同时生成_mol E。14将n mol木炭和1 mol FeO混合,隔绝空气加热。(1)可能发生的反应有:FeOC=FeCO2FeOC=2FeCO2FeOCO=FeCO2_(2)若n,充分反应后,反应器中的固体是_,气体产物是_。(3)若n4,反应器中的固体物质是_,气体产物是_。(4)若反应的气体产物是混合物,n的取值范围是_。(5)若反应的气体产物是混合物,且混合物中CO和CO2的物质的量相等,则n的值是_。第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取镁和铜基础落实一、1(1)四(2)化合态陨石2(1)炼铁高炉(2)铁矿石焦炭空气石灰石(3)还原剂(4)C
8、O2CO2CO2C2COFe2O33CO2Fe3CO2CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3(5)2%4.5%0.03%2%二、1(1)化合态(2)CuFeS2CuCO3Cu(OH)22(2)CuSO4对点训练1B将各种铁矿中铁元素的质量分数求出后比较。2B3C在地壳中含量最多的金属元素是铝,铁占第二位,主要以化合态形式存在,游离态只在陨石中存在。4BFe与Cl2反应只生成FeCl3。5CMg属于活泼金属,MgO不与Al反应。6(1)FeCuSO4=CuFeSO4(2)Cu2(OH)2CO34HCl=CuCl23H2OCO2(3)铜化学性质稳定,不易被腐蚀,铜的熔点低,易铸造成型。课
9、后作业1B2.C3.D4.D5.D6.B7A焦炭生成的CO可作还原剂将铁矿石还原成铁。8D9D生铁是铁炭合金,C不与盐酸反应,故剩下的固体是炭。10A11C炼铁反应:Fe2O33CO=2Fe3CO2知:X为CO2,Y为CO,代入反应:XC=2Y验证,CO2C=2CO,符合题意。12黄铁矿黄铁矿中铁的质量分数最低,且冶炼过程中产生有害气体SO213(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)2Al3CuOAl2O33Cu(4)14(1)CO2C=2CO(2)Fe、FeOCO2(3)Fe、CCO(4)n1(5)第2课时铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1铁的性质(1)物
10、理性质:_色有_光泽的固体,熔点_,具有良好的_性、_性、_性,可以被_吸引。(2)化学性质:与非金属单质的反应(如Cl2、O2):_、_。与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:_。与某些盐的反应(如CuSO4溶液):_。钝化:常温下,铁、铝遇到浓HNO3、浓H2SO4时,表面生成_而发生_,从而阻止内部金属进一步发生反应。2铜的性质(1)物理性质:_色固体,具有良好的_性、_性和_性。(2)化学性质:与氯气、氧气的反应:_、2CuO22CuO。与AgNO3、FeCl3某些盐溶液的反应:_、_。3铁、铜的应用(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中,是维持生命的微量元素之一。(2)铁的化合物a、_用作
11、颜料;b、_可作净水剂;c、_作磁性材料。(3)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。(4)铜盐可杀菌。二、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时,变成_色,可以利用该特性检验Fe3的存在溶液的颜色_2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后,溶液变成_色,再加KSCN溶液_再滴加新制氯水后,溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到较强的_时,会被还原成Fe2,Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。知识点1铁的氧化物1下
12、列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕色粉末,常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料,常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色,可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()AFe3BMg2CFe2DAl3知识点3铁盐和亚铁盐3下列关于Fe2和Fe3的叙述中,错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性,Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液,立即出现血红色沉淀知识点4Fe
13、3和Fe2的检验4要证明某溶液中不含Fe3,而可能含Fe2,进行如下实验操作时,最佳顺序是()加足量新制氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液ABCD知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2,Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
14、D溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜知识点6铜的化合物及其应用6试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按下图所示流程进行实验。(1)请写出步骤中发生的全部反应的离子方程式:_。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样中CuO的质量为_(用m表示)。练基础落实1下列关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变血红色DFeO俗称铁红2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹
15、果汁含有OHD苹果汁含有Fe33下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D4将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为棕黄色D不可能有无色气体产生5能与Fe3反应,且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA B C D练方法技巧6用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜,有人设计了以下两种方案:FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实
16、验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断练综合拓展7用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管 中加入的试剂是_。(2)在试管 中加入的试剂是_。(3)
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