氧化还原反应教案省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

氧化还原反应氧化还原反应第第1页页第一讲第一讲 相关概念相关概念目标目标1：了解、记忆氧化还原反应：了解、记忆氧化还原反应相关概念、特征、实质相关概念、特征、实质目标目标2：了解氧化还原反应与四大：了解氧化还原反应与四大基本反应关系基本反应关系第第2页页CuO+H2=Cu+H2O+2 +2-2-2 0 0 0 0 +1 +1 -2-2失去失去氧氧，化合价化合价降低，降低，氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 得到得到e-e-，被被还原还原，发生发生还原还原反应反应得到得到氧氧，被被氧化氧化，发生发生氧化氧化反应反应还原产物还原产物还原剂还原剂 还原性还原性 化合价化合价升高，升高，失去失去e-e-，氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原还原反应还原反应还原产物还原产物还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物二剂二物指是物质，被氧化被还原指是某元素二剂二物指是物质，被氧化被还原指是某元素氧化还原反应氧化还原反应特征特征（判断方法）：（判断方法）：化合价升降化合价升降氧化还原反应氧化还原反应实质实质：电子转移电子转移（得失、偏移）（得失、偏移）归纳总结归纳总结氧化产物氧化产物第第3页页Cl2+2KI=2KCl+I2 0 -1 -1 0 -1 -1 0 0氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 还原产物还原产物还原剂还原剂 还原性还原性 化合价化合价升高升高，失，失e-e-，被，被氧化氧化，发生，发生氧化反应氧化反应一、相关概念一、相关概念(指出相关概念指出相关概念)氧化产物氧化产物化合价化合价降低降低，得，得e-e-，被，被还原还原，发生，发生还原反应还原反应2HCl+Fe=FeCl2+H2 +1 0 +2 +1 0 +2 0 0氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 还原产物还原产物还原剂还原剂 还原性还原性 化合价化合价升高升高，失，失e-e-，被，被氧化氧化，发生，发生氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物化合价化合价降低降低，得，得e-e-，被，被还原还原，发生，发生还原反应还原反应第第4页页1 1、以下相关说法中，正确是、以下相关说法中，正确是 A A、非金属单质在反应中只作氧化剂、非金属单质在反应中只作氧化剂B B、MnO24HCl=MnCl2+2H2O+Cl2氧化剂是氧化剂是Mn C C、有单质生成分解反应一定是氧化还原反应、有单质生成分解反应一定是氧化还原反应D D、有单质生成反应一定是氧化还原反应、有单质生成反应一定是氧化还原反应C反应中，反应中，是还原剂是还原剂氧化剂、还原剂指是物质，被氧化、被还原指是元素，氧化剂、还原剂指是物质，被氧化、被还原指是元素，故氧化剂是故氧化剂是反应物是化合物，各元素有一定价态，产物有单质，反应物是化合物，各元素有一定价态，产物有单质，元素呈价，有化合价改变，是氧化还原反应元素呈价，有化合价改变，是氧化还原反应这类反应中，无化合价改变，一定不是这类反应中，无化合价改变，一定不是氧化还原反应氧化还原反应第第5页页2、试试验验室室为为监监测测汞汞蒸蒸气气含含量量，往往往往悬悬挂挂涂涂有有CuI滤滤纸纸，依依据据滤滤纸纸是是否否变变色色或或颜颜色色发发生生改改变变所所用用去去时时间间来来判判断断空空气气中中含含汞汞量量，反反应应方方程程式式为为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu1）上述反应产物）上述反应产物Cu2HgI4中，中，Cu元素显元素显 价。价。2）以以上上反反应应中中氧氧化化剂剂为为 ，当当有有1个个CuI参参加反应时，有加反应时，有 个电子发生转移。个电子发生转移。参考答案：（1）+1；（2）CuI；5一、相关概念一、相关概念(随堂训练随堂训练)第第6页页已已 知知：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2，现现 在在 用用174gMnO2与与足足量量浓浓盐盐酸酸反反应应制制Cl2时时，消消耗耗HCl多多少少克克？被被氧氧化化HCl多多少少克克？氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物质质量量之之比比为为多少？多少？参考答案：参考答案：292g、146g、71：126MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2解：解：设跟设跟174gMnO2反应，耗反应，耗agHCl，被氧化，被氧化bgHCl，氧化产物与还原，氧化产物与还原产物质量之比为产物质量之比为c，则据题意和相关概念可得：，则据题意和相关概念可得：87g 146g 126g 71g87g 146g 126g 71g174gag还原产物还原产物氧化产物氧化产物a=(146174)/87=292(g)a=(146174)/87=292(g)c=71:126 c=71:126MnO22HCl（被氧化）（被氧化）87g 73g 87g 73g 174gga=(73174)/87a=(73174)/87 =146(g)=146(g)注意：注意：只有二分之一氯化氢被氧化只有二分之一氯化氢被氧化第第7页页第二讲第二讲 表示及关系表示及关系目标目标1：掌握氧化还原反应分析表：掌握氧化还原反应分析表示方法示方法目标目标2：了解氧化还原反应与四大：了解氧化还原反应与四大基本反应关系基本反应关系第第8页页CuO+H2 =Cu+H2O 注意注意、化合价要划正确、化合价要划正确、线桥起止要对准化合价有改变对应元素、线桥起止要对准化合价有改变对应元素、化合价升降数、电子转移数计算、化合价升降数、电子转移数计算:化合价升降数个原子改变价化合价升降数个原子改变价化合价有改变原子个数化合价有改变原子个数化合价升高总数化合价降低总数得电子总数失电子总数化合价升高总数化合价降低总数得电子总数失电子总数、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物表示、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物表示、注意依据题意要求而进行相关项目标分析表示、注意依据题意要求而进行相关项目标分析表示+2 0 0 +1+2 0 0 +1步骤：步骤：划好价划好价画双桥画双桥(对准价态改变元素对准价态改变元素)析改变析改变写四物写四物化合价降低化合价降低2121价，得价，得2e-2e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应化合价升高化合价升高1212价，失价，失2e-2e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应CuOCuO氧化剂、氧化剂、H H2 2还原剂、还原剂、H H2 2O O氧化产物、氧化产物、CuCu还原产物还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(双线桥法双线桥法)第第9页页练习1请分析下面反应中化合价改变、电子转移情况、被氧化、被还原、反应改变、氧化剂、还原剂CuO+=Cu+2 +2 0 +0 +化合价降低化合价降低2121价，得价，得2e-2e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应化合价升高化合价升高价，失价，失2e-2e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应CuOCuO氧化剂、氧化剂、还原剂、还原剂、氧化产物、氧化产物、CuCu还原产物还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(双线桥法双线桥法)第第10页页练习2请分析下面反应中化合价改变、电子转移情况、反应改变、氧化剂、还原剂+=+0 0化合价降低化合价降低2121价，得价，得2e-2e-，还原反应，还原反应化合价升高化合价升高价，失价，失2e-2e-，氧化反应，氧化反应氧化剂、氧化剂、还原剂还原剂氧化产物、氧化产物、还原产物还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(双线桥法双线桥法)第第11页页 注意注意 1 1、线桥起止、线桥起止2 2、电子转移数计算：、电子转移数计算：个给电子原子所给电子数个给电子原子所给电子数化合价有改变该原子个数化合价有改变该原子个数3 3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物表示、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物表示4 4、与双线桥法比较、与双线桥法比较CuOCuO+H H2 2=CuCu+H H2 2O O2e-2e-+2 0 +2 0 0 +1 0 +1 步骤：步骤：划好价划好价画单桥画单桥(给起得止给起得止)析电子转移数析电子转移数写四物写四物CuOCuO氧化剂、氧化剂、H H2 2还原剂、还原剂、H H2 2O O氧化产物、氧化产物、CuCu还原产物还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(单线桥法单线桥法)第第12页页1、分析以下反应中化合价改变情况、分析以下反应中化合价改变情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物还原剂、氧化产物和还原产物2Fe+3Cl2=2FeCl3 S+O2=SO22、标出以下反应电子转移情况、氧、标出以下反应电子转移情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产化剂、还原剂、氧化产物和还原产物物H2+Cl2=2HCl 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合价降低化合价降低1616价，还原反应价，还原反应化合价升高化合价升高33价，氧化反应价，氧化反应ClCl氧化剂、氧化剂、FeFe还原剂还原剂FeClFeCl氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物化合价升高化合价升高4141价，氧化反应价，氧化反应化合价降低化合价降低22价，还原反应价，还原反应O O氧化剂、氧化剂、S S还原剂还原剂SOSO氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物4 42 22e-2e-0 0 +1-1 0 0 +1-1 ClCl2 2氧化剂、氧化剂、H H2 2还原剂还原剂HClHCl氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物44e-44e-+2-1 0 +3 -2 +4-2 +2-1 0 +3 -2 +4-2 O O2 2氧化剂、氧化剂、FeSFeS2 2还原剂还原剂FeFe2 2O O3 3、SOSO2 2氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物二、分析表示方法二、分析表示方法(随堂练习随堂练习)第第13页页请同学们从以下反应中总结出氧化还原反应与四大基本反应关系：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O三、与四大基本反应关系三、与四大基本反应关系第第14页页写写出出符符合合以以下下条条件件化化学学方方程程式式，标标出出电电子子转转移移，指指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1）一个单质还原一个化合物一个元素：）一个单质还原一个化合物一个元素：2）一个单质氧化一个化合物一个元素：）一个单质氧化一个化合物一个元素：3）同一个物质中，一个元素氧化另一个元素）同一个物质中，一个元素氧化另一个元素.4）一个氧化物还原另一个氧化物）一个氧化物还原另一个氧化物H2+CuO=Cu+H2OO2+2CO=点燃点燃=2CO22KClO3=2KCl+3O2CuO+CO=Cu+CO22e-2e-氧氧化化剂：剂：CuO还还原原剂：剂：H2氧化产物：氧化产物：H2O还原产物：还原产物：Cu4e-4e-氧氧化化剂：剂：O2还还原原剂：剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2还原产物：还原产物：CO212e-12e-氧氧化化剂、还剂、还原原剂：剂：KClO3氧化产物：氧化产物：O2还原产物：还原产物：KCl2e-2e-氧氧化化剂：剂：CuO还还原原剂：剂：CO氧化产物：氧化产物：CO2还原产物：还原产物：Cu分析表示方法分析表示方法(补充作业补充作业)第第15页页第三讲第三讲 强弱比较强弱比较 目标：掌握物质氧化性、还原性目标：掌握物质氧化性、还原性强弱部分比较方法强弱部分比较方法第第16页页四、氧化性、还原性强弱比较四、氧化性、还原性强弱比较1、金属活动次序表、金属活动次序表方法方法K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/AuK/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/Au 注意注意特例：特例：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+练习练习以下说法中正确是以下说法中正确是 A、还原性强弱：、还原性强弱：Fe CuH2 B、氧化性强弱：、氧化性强弱：Cu2+H+Fe3+C、得电子越多物质，氧化性越强、得电子越多物质，氧化性越强 D、夺电子越强物质，氧化性越强、夺电子越强物质，氧化性越强参考答案：参考答案：D单质还原性渐弱，离子氧化性渐强单质还原性渐弱，离子氧化性渐强第第17页页2、非金属活动次序表、非金属活动次序表方法方法还原性还原性S2-I-（Fe2+）Br-Cl-OH-注意注意金属单质还原性金属单质还原性阴离子还原性阴离子还原性练习练习以下说法中，正确是以下说法中，正确是 A、只有单质才有还原性、只有单质才有还原性 B、只有最低价离子才有还原性、只有最低价离子才有还原性 C、还原性强弱：、还原性强弱：S2-Fe2+D、还原性强弱：、还原性强弱：S2-Fe参考答案：参考答案：C四、氧化性、还原性强弱比较四、氧化性、还原性强弱比较第第18页页3、强强弱弱律、强强弱弱律方法方法同一氧化还原反应中，存在着：同一氧化还原反应中，存在着：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂注意注意识别准识别准“四种物质四种物质”。练习练习酸性溶液中还原性次序为酸性溶液中还原性次序为Cl-Fe2+H2O2I-MgAl练习练习已知已知F2、Cl2、Br2处于同周期，则它们氧化性由强处于同周期，则它们氧化性由强到弱次序为：到弱次序为：。参考答案：参考答案：F2Cl2Br2四、氧化性、还原性强弱比较四、氧化性、还原性强弱比较第第20页页5、反应条件、反应条件方法方法反应条件越苛刻，表达性质越弱反应条件越苛刻，表达性质越弱注注意意被被比比较较物物质质要要与与同同一一物物质质反反应应；被被比比较较性性质质要要是是被被比较物质在反应中表达出性质。比较物质在反应中表达出性质。例例题题试试验验室室用用二二氧氧化化锰锰和和浓浓盐盐酸酸加加热热反反应应来来制制取取氯氯气气；用用高高锰锰酸酸钾钾跟跟浓浓盐盐酸酸在在室室温温下下也也能能够够制制氯氯气气；历历史史上上还还曾曾用用“地地康康法法”制制氯氯气气，这这一一方方法法是是用用CuCl2作作催催化化剂剂，在在450利利用用空空气气中中氧氧气气跟跟氯氯化化氢氢反反应应制制氯氯气气。比比较较以以上上三三 个个 反反 应应，能能 够够 认认 为为 氧氧 化化 剂剂 氧氧 化化 能能 力力 从从 强强 到到 弱弱 次次 序序 为为 .参考答案：参考答案：KMnO4MnO2O2四、氧化性、还原性强弱比较四、氧化性、还原性强弱比较第第21页页6、反应现象、反应现象方法方法反应现象越猛烈，表达性质越强反应现象越猛烈，表达性质越强注注意意被被比比较较物物质质要要与与同同一一物物质质反反应应；被被比比较较性性质质要是被比较物质在反应中表达出性质。要是被比较物质在反应中表达出性质。例例题题已已知知：Na与与冷冷水水猛猛烈烈反反应应生生成成NaOH和和H2，Mg与与热热水水可可反反应应生生成成Mg(OH)2和和H2。比比较较以以上上两两个个反反应应，能能够够认认为为Na、Mg性性质质从从强强到到弱次序为弱次序为.参考答案：氧化性；参考答案：氧化性；NaMg四、氧化性、还原性强弱比较四、氧化性、还原性强弱比较第第22页页氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较(补充作业补充作业)1、以下相关性质比较中，正确是、以下相关性质比较中，正确是A、还原性、还原性Fe3+Cu2+B、氧化性、氧化性Cu2+Fe3+C、还原性、还原性SI2Br2D、氧化性、氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2+2、请请依据依据A+B2-=A2-+B，B+D2-=B2-+D推出氧化性推出氧化性，还还原性原性。3、请请用元素周期律判断用元素周期律判断O2与与S氧化性氧化性强强弱弱。4、请请推推测测Na、Al分分别别与水反与水反应应条件哪个更苛刻？条件哪个更苛刻？5、请请用元素周期律推出用元素周期律推出F2、Cl2氧化性氧化性强强弱弱。已知它已知它们们都能与水反都能与水反应应，则则反反应应会更猛烈。会更猛烈。第第23页页第四讲第四讲 六条规律六条规律 目标：了解、掌握氧化还原反应目标：了解、掌握氧化还原反应中六条规律中六条规律第第24页页五、相关规律（对立并存律）五、相关规律（对立并存律）规规律律 氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂、被被氧氧化化与与被被还还原原、氧氧化化反反应应与与还还原原反反应应、氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物、化化合合价价升升与与降降、电电子子得得与与失失等等既既相相互互对对立立又又同同时时并并存存于于同同一个氧化还原反应之中。一个氧化还原反应之中。应用应用 判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。注意注意 在同一个氧化还原反应中才有此规律在同一个氧化还原反应中才有此规律 例题例题 请判断请判断ClCl2 2+H+H2 2O HClOO HClO反应是否正确？反应是否正确？参答参答 错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。练习练习 请推测请推测ClCl2 2+KBr Br+KBr Br2 2+？反应中另一个产物。？反应中另一个产物。参答参答KClKCl第第25页页五、相关规律（性质表现律）五、相关规律（性质表现律）规规律律从从原原子子最最外外层层电电子子来来看看：4e-4e-，只只表表达达还还原原性性；4e-4e-，易易表表达达氧氧化化性性而而难难表表达达还还原原性性；4e-4e-，既既难难表表达达氧氧化化性性，也也难难表表达达还还原原性性。从从元元素素所所处处化化合合价价来来看看：最最低低价价者者，只只有有还还原原性性；最最高高价价者者，只只有有氧氧化化性性；中中间间价价者者，现现有有氧氧化化性性，也也有还原性。有还原性。应用应用 推测物质或微粒表现何种性质推测物质或微粒表现何种性质 注意注意 只能分析表达何种性，而不能比较强弱。只能分析表达何种性，而不能比较强弱。例题例题 H H2 2O O既可作氧化剂，又可作还原剂说法正确吗既可作氧化剂，又可作还原剂说法正确吗?参答参答 正确。正确。H H处于最高价，处于最高价，O O处于最低价。如水电解反应处于最低价。如水电解反应 练习练习 以下说法正确是以下说法正确是()A A、FeFe只能作还原剂只能作还原剂 B B、H H2 2O O既可作氧化剂，又可作还原剂既可作氧化剂，又可作还原剂C C、COCO2 2现有氧化性又有还原性现有氧化性又有还原性 D D、H H+氧化性比氧化性比CuCu2+2+强强 参参答答 ABAB。注注意意C C选选项项仅仅从从理理论论上上看看是是正正确确，不不过过实实际际上上还还没没有有哪一个反应让哪一个反应让COCO2 2中中-2-2价价O O表达出还原性，故不选。表达出还原性，故不选。第第26页页五、相关规律（电子相等律）五、相关规律（电子相等律）规规律律在在同同一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中，化化合合价价升升高高总总数数=化化合合价价降降低低总总数数；得得电子总数电子总数=失电子总数。失电子总数。应用应用巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。注意注意在同一个氧化还原反应中才存在此规律。在同一个氧化还原反应中才存在此规律。例例题题120个个Na2SO3分分子子恰恰好好与与40个个K2Cr2O7分分子子完完全全反反应应，则则元元素素Cr在在被还原产物中化合价为被还原产物中化合价为_价。价。参答参答(6-4)120=(6-x)402解得解得x=3练练习习由由硫硫可可制制得得多多硫硫化化钠钠Na2Sx，x值值普普通通为为26。配配平平下下述述化化学学方方程程式式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O。若若某某多多硫硫化化钠钠在在反反应应中中消消耗耗NaClO与与NaOH物物质质量量之之比比为为2:1，试试从从求求得得x值值写写出出该该多多硫硫化钠化学式化钠化学式_。参答参答1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O(6+2/x)x12(3x+1)(3x+1):(2x-2)=2:1x=5Na2S5第第27页页五、相关规律（强强弱弱律）五、相关规律（强强弱弱律）规规律律在在同同一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中，存存在在着着：氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧化产物；还原性：还原剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。还原产物。应应用用推推测测氧氧化化剂剂与与氧氧化化产产物物、还还原原剂剂与与还还原原产产物物性性质质强强弱弱注意注意识别准识别准“四种物质四种物质”。例例题题请请指指出出Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反反应应中中相相关关物物质质氧氧化化性、还原性强弱。性、还原性强弱。参答参答氧化性：氧化性：CuCl2FeCl2还原性：还原性：FeCu练习练习请分析请分析2Fe3+Cu=2Fe2+Cu反应能否实现？反应能否实现？参参答答因因为为据据金金属属活活动动次次序序表表可可知知：氧氧化化性性Fe3+Fe2+，还还原原性性FeCu，而而利利用用强强强强弱弱弱弱规规律律对对该该反反应应分分析析所所得得出出氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱次次序序与与之之相相同同，故故该该反反应应能能够够发发生。生。第第28页页五、相关规律（先强后弱律）五、相关规律（先强后弱律）规规律律当当一一个个氧氧化化剂剂遇遇各各种种还还原原剂剂时时，先先氧氧化化还还原原性性强强，后后氧氧化化还还原原性性弱弱；当当一一个个还还原原剂剂遇遇各各种种氧氧化化剂剂时时，先先还还原氧化性强，后还原氧化性弱。原氧化性强，后还原氧化性弱。应用应用推测推测“一剂遇多剂一剂遇多剂”反应情形。反应情形。注意注意此规律只适合用于定性，而不适合用于定量。此规律只适合用于定性，而不适合用于定量。例例题题将将一一小小颗颗铁铁钉钉放放置置于于均均足足量量FeCl3和和CuCl2混混合合溶溶液液中，其现象任何？中，其现象任何？参参答答因因氧氧化化性性Fe3+Cu2+，故故应应该该是是足足量量FeCl3先先将将铁铁钉钉完完全全氧氧化化而而生生成成FeCl2，所所以以其其现现象象是是铁铁钉钉溶溶解解，溶溶液液由由墨绿色变成浅绿色。墨绿色变成浅绿色。练练习习将将少少许许Cl2通通入入均均足足量量Na2S、NaBr混混合合溶溶液液中中，观观察到现象怎样？察到现象怎样？参答参答有浅黄色沉淀生成。有浅黄色沉淀生成。第第29页页五、相关规律（价态归中律）五、相关规律（价态归中律）规规律律同同种种元元素素不不一一样样价价态态之之间间发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时，产产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。应用应用判断归中反应反应原理及确定电子转移数。判断归中反应反应原理及确定电子转移数。注意注意“高对高、低对低高对高、低对低”；与歧化反应区分；与歧化反应区分例例题题已已知知KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，则则该该反反应应中中氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂、氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物质质量量之之比比各各为为多多少？少？参答参答1：55：1练练习习3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反反应应中中氧氧化化剂剂与与还还原剂、氧化产物与还原产物质量之比各为多少？原剂、氧化产物与还原产物质量之比各为多少？参答参答2：11：2第第30页页相关规律相关规律(补充作业补充作业)1、反应、反应S+KOHK2S+H2O成立吗？为何？成立吗？为何？2、以下说法中，不正确是、以下说法中，不正确是A、Cu只有还原性只有还原性B、H2O现有氧化性又有还原性现有氧化性又有还原性C、Fe3+只有氧化性只有氧化性D、CO2现有氧化性又有还原性现有氧化性又有还原性3、R2O8n-在一定条件下可把在一定条件下可把Mn2+氧化为氧化为MnO4-而自己变为而自己变为RO42-，又知该改变中氧化剂与还原剂个数比为又知该改变中氧化剂与还原剂个数比为5:2，则，则n为为A、0B、1C、2D、34、已知、已知X2、Y2、Z2、W2氧化能力为氧化能力为W2Z2X2Y2，则以下氧，则以下氧化还原反应能发生是化还原反应能发生是A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z25、分析少许、分析少许Fe投入均足量投入均足量FeCl3和和CuCl2混合溶液中现象。混合溶液中现象。6、2K2S+K2SO3+3H2SO4=K2SO4+3S+3H2O反反应应中氧化中氧化产产物与物与还还原原产产物物质质量之比量之比为为。第第31页页第五讲第五讲 方程式配平方程式配平目标：掌握氧化还原反应方程式目标：掌握氧化还原反应方程式配平配平第第32页页1、直接配平、直接配平方法方法划好价划好价列改变列改变求倍数求倍数配系数配系数（先用先用相等律相等律配四物配四物后用后用守恒律配它物）守恒律配它物）例题例题MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O练习练习H2+Fe2O3Fe+H2OCO+Fe2O3Fe+CO2六、氧化还原反应方程式配平六、氧化还原反应方程式配平22+4 +4 -1 +2 -1 [phone] 1220 0 +3 +3 0 +1 0 [phone]+2 +2 +3 +3 0 +4 0 [phone] 33 31 12 24 42 2第第33页页2、添加配平、添加配平方方法法依依据据相相等等律律，利利用用化化合合价价升升降降法法配配平平氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物依依据据质质量量守守恒恒定定律律，利利用用观观察察法法推推出出需需要要添添加加物质并配平之物质并配平之例题例题KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+_练习练习MnO2+HClMnCl2+Cl2+_H2S+H2SO4S+SO2+_KClO3+KCl+_K2SO4+Cl2+H2O六、氧化还原反应方程式配平六、氧化还原反应方程式配平22+5 +5 -1 -1 -1 -1 +4 0+4 0111 12 22 21 12 22 22 24 44H/2O2H2O2 211+4 +4 -1 -1 +2 [phone] 12 24 44H/2O2H2O2 222-2 -2 +6 +6 0 0 +4 [phone] 11 14H/2O2H2O11+5 [phone]/21/23 31 15 55/25/23SO42-/?H3H2SO43 33 3第第34页页1、请配平以下化学方程式、请配平以下化学方程式_Cu+_HNO3(稀稀)=_Cu(NO3)2+_NO+_H2O_C+_H2SO4(浓浓)=_CO2+_SO2_H2O_Cl2+_NaOH=_NaCl+_NaClO+_H2O2、请添加配平以下化学方程式、请添加配平以下化学方程式_Cu+_H2SO4(浓浓)=_CuSO4+_SO2_Cu+_HNO3(浓浓)=_Cu(NO3)2+_NO2+_KIO3+_KI+_=_K2SO4+_I2+_H2O参答参答1、3，8，3，2，41，2，1，2，2 1，2，1，1，12、1，2，1，1，2H2O1，4，1，2，2H2O1，5，3H2SO4，3，3，3氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平(补充作业补充作业)第第35页页第六讲第六讲 复习训练复习训练目标：理顺相关知识体系目标：理顺相关知识体系目标：掌握相关习题解答目标：掌握相关习题解答第第36页页七、氧化还原反应知识体系归纳七、氧化还原反应知识体系归纳氧氧化化还还原原反反应应知识线索知识线索知识关键点知识关键点基本概念基本概念氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原还原反应还原反应还原产物还原产物还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物判断标准判断标准有化合价升降有化合价升降反应实质反应实质电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）分析表示分析表示单线桥法单线桥法双线桥法双线桥法基本关系基本关系与四大基本反应规律与四大基本反应规律强弱比较强弱比较金金 属属 活活 动动 次序次序非金属活动次序非金属活动次序强强弱弱规律强强弱弱规律元元 素素 周周 期期 律律反应条件反应条件反应现象反应现象六条规律六条规律对立并存律对立并存律性质表现律性质表现律电子相等律电子相等律强强弱弱律强强弱弱律先强后弱律先强后弱律价态归中律价态归中律方程配平方程配平划好价划好价列改变列改变求倍数求倍数配配系数系数先用相等律配平氧化还先用相等律配平氧化还原物系数原物系数 后用守恒后用守恒律配平反应物质系数律配平反应物质系数第第37页页1、氧化还原反应实质是氧化还原反应实质是，氧化还原反应特征是，氧化还原反应特征是A）元素是否有电子转移）元素是否有电子转移B）是否有化合价改变）是否有化合价改变C）是否有氧元素参加）是否有氧元素参加D）是否是化合反应或分解反应）是否是化合反应或分解反应AB八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练2、以下反应中，不属于氧化还原反应是、以下反应中，不属于氧化还原反应是A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O=HIO+HCl3、以下改变中，需要加入氧化剂才能实现是、以下改变中，需要加入氧化剂才能实现是A）COCO2B）Fe3+Fe2+C）SO2H2SO3D）Cl-AgClDA第第38页页4、以下改变中，同种元素价态改变与反应、以下改变中，同种元素价态改变与反应3NO2+H2O=2HNO3+NO属于同一类型是属于同一类型是A、2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+SB、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7=2KCl+N2+2CrCl3+7H2OC、3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2OD、5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2OC八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练5、依据以下反应判断相关物质还原性由强到弱次序是、依据以下反应判断相关物质还原性由强到弱次序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A）H2SO3I-Fe2+NOB）I-Fe2+H2SO3NOC）Fe2+I-H2SO3NOD）NOFe2+H2SO3I-A第第39页页6、已知、已知有以下氧化还原反应：有以下氧化还原反应：2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化性由强到弱次序是其中氧化性由强到弱次序是(A)NaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2(B)Cl2FeCl3I2HClO3NaBrO3(C)I2FeCl3Cl2HClO3NaBrO3(D)HClO3NaBrO3FeCl3Cl2I2A八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练7、以下物质属于常见氧化剂一组是、以下物质属于常见氧化剂一组是A）Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B）O2、KMnO4、C、H2C）Na、K、FeCl2、H2、COD）CuO、CO、Fe2O3、H2A第第40页页8、在、在3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，若有反应中，若有64gCu被被氧化，则被还原氧化，则被还原HNO3质量是质量是A）168gB）42gC）126gD）60gB八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练9、G、Q、X、Y、Z均均为为氯氯含含氧氧化化合合物物.我我们们不不了了解解它它们们化化学学式式，但但知知道它们在一定条件下含有以下转换关系道它们在一定条件下含有以下转换关系(未配平未配平)：GQ+NaClZ+NaOHQ+X+H2OY+NaOHG+Q+H2OQ+H2OX+H2，这五种化合物中氯化合价由低到高次序为，这五种化合物中氯化合价由低到高次序为A）QGZYXB）GYQZXC）GYZQXD）ZXGYQB10、在一定条件下发生以下反应：、在一定条件下发生以下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则以下，则以下推断正确是推断正确是A）该反应属于置换反应）该反应属于置换反应B）该反应中）该反应中KClO3被还原为被还原为Cl2C）该反应中还原剂为）该反应中还原剂为KClO3D）该反应中氧化剂为）该反应中氧化剂为I2A、B第第41页页11、常温下，以下三个反应都能自发向右进行：常温下，以下三个反应都能自发向右进行：2DA22AD2；2BD22DB2；2AC22CA2由此得出正确结论是由此得出正确结论是A）A、B、C、D中中C还原性最强还原性最强B）A2、B2、C2、D2中中C2氧化性最弱氧化性最弱C）2CB22BC2不能自发向右进行不能自发向右进行D）还原性）还原性ABC八、氧化还原反应习题训练八、氧化还原反应习题训练12、在反应、在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中氧化剂与还原剂质中氧化剂与还原剂质量比是量比是A）2：1B）1：2C）5：1D）1：5C第第42页页