高一化学必修2《有机化合物》单元测试题教学提纲.doc

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结
知识回顾：
1、 原子的结构：

l 原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成
l 原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计
l 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性
2、 元素的定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一、元素周期表的结构
1、原子序数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、周期
l 按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
l 元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
各周期内的信息表
从上到下行数
名称
元素种数
原子的电子层数
同周期内元素原子序数变化规律
常用名
又名
1
第一周期
短周期
2
1
从左到右依次增大
2
第二周期
8
2
3
第三周期
8
3
4
第四周期
长周期
18
4
5
第五周期
18
5
6
第六周期
32
6
7
第七周期

7
3、族
l 按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行
l 元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
l 族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”
各族内的信息如下表
列数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
类别
主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0族
名称
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族

注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA
② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。
③ 8，9，10对应为Ⅷ
④ 18行对应0族
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
知识回顾：Na的物理性质和化学性质
l 从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强
l 从上到下金属性逐渐增强（金属性包括
l 碱金属元素的化学性质
R+2H2O====2ROH+H2
4Li+O2====2Li2O
4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)
Na+O2==△===Na2O2
碱金属的主要物理性质
碱金属单质
颜色和状态
密度(g.cm3-)
熔点℃
沸点℃
Li
银白色，柔软
0.534
180.5
1347
Na
银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
K
银白色，柔软
0.86
63.65
774
Rb
银白色，柔软
1.532
38.89
688
Cs
略带金属光泽，柔软
1.879
28.40
678.4
2、卤族元素
卤族元素的主要物理性质
卤素单质
颜色和状态
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2
淡黄绿色气体
1.69 g.L-1(15℃)
-219.6
-188.1
Cl2
黄绿色气体
3.214 g.L-1(0℃)
-101
-34.6
Br2
深红棕色液体
3.119g.cm-3(20℃)
-7.2
58.78
I2
紫黑色固体
4.93 g.cm-3
113.5
184.4
l 从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括
l 单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质
l 卤素的化学性质
X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)
X2+H2O=====HX+HXO
F2+H2O=====HF+O2
Fe+Cl2=====2FeCl3
Fe+I2=====FeI2
三、核素
1、质量数
将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2、核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
如下表所示

3、同位素
l 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素
l 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变
4、同素异形体
指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。