【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-4.4-氨-硝酸-硫酸(第2课时).docx
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1、4.4 氨 硝酸 硫酸(第2课时)教学目标一、学问目标1复习稀硫酸的酸性。2学习并把握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。二、力气目标培育同学的思维力气和探究精神。三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质,加深对自然辨证法的生疏。教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入学问回顾:写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式,分析它们的共同特点,解释什么是酸?同学书写分析,回答。归纳整理:电离时电离出的阳离子全部是H的物质称之为酸。酸的通性就是H表现出来的性质。思考与沟通:你学过的酸都能和哪些物质反应?写出它们的离子方程式。同学书写,沟通答案,整理回答。二、新课教学归纳整理
2、并板书:(二)硫酸 使紫色石蕊试液变红色 与碱反应1稀硫酸的性质 与碱性氧化物反应 (酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应 与活泼金属反应生成H2过渡:稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢?硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异?试验探究:呈现一瓶浓硫酸,同学观看,说出它的物理性质,体会浓硫酸和稀硫酸的区分。归纳整理:2浓硫酸的性质(1)物理性质:浓硫酸是一种无色油状液体,高沸点,难挥发,密度大,极易溶于水。过渡:浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4,它们的化学性质是否相同呢?试验探究:(1)用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。(2)向两支小
3、试管中分别加入少量硫酸铜晶体,然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。(3)用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖,然后分别加入浓硫酸和稀硫酸,用玻璃棒搅拌。同学观看、描述试验现象,解释这种现象体现了浓硫酸何种特性?归纳整理:(1)滴有稀硫酸的试纸变红色,而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。试纸变黑和蔗糖变黑,是由于它们被浓硫酸“炭化”变成了炭,表现了浓硫酸的脱水性。(2)滴入稀硫酸的固体不变色。而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色,是由于晶体中的结晶水被浓硫酸吸取,表现了浓硫酸的吸水性。(3)滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水性)后,体积膨胀,并放出刺激性气味的气体,说明有CO2
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