2020-2021学年高中化学每课一练：1.2.3-溶液的配制及分析(苏教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．1 mol·L－1 Na2SO4溶液是(　　)
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L水中加入142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL
解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。
答案：D
2．下列溶液中，Na＋数目最多的是(　　)
A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mL
B．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mL
C．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mL
D．1 mol·L－1 NaHCO3 溶液100 mL
解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。依据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝0.2 mol，B项，n(Na＋)＝0.027 mol，C项，n(Na＋)＝0.125 mol，D项，n(Na＋)＝0.1 mol。
答案：A
3．配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
答案：C
4．(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a) mol·L－1　　 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
解析：由反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故
c(K＋)＝(b－2a) mol÷0.1 L＝10(b－2a) mol/L。
答案：D
5．[双选题]要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(　　)
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中
解析：由“浓度约为2 mol·L－1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。本题答案选A、D。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为：
＝0.61 mol，
c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为：
100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g，
该溶液中NaOH的质量分数为：×100%＝20%。
(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及NaOH的物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。
(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20%
(3)6.1 mol·L－1　20%　1.219 g·mL－1　2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1
7．(10分)试验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移
⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作挨次为________________。本试验必需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量肯定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______________ g，要完成本试验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶。
(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝10.0 g。
称量时应左物右码，图中左码右物，
因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，
故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。
(3)①没洗涤会削减溶质，引起浓度偏低。
②溶液洒到外面，引起浓度偏低。
③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。
④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。
⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减小，浓度偏高。
⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶
(2)27.4　10.0　(3)④⑤
8．(12分)在肯定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为
d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________。
(2)用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。
解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。
(1)取100 g溶液，m(溶质)＝100w，
m(溶剂)＝100(1－w)，则S＝×100 g。
(2)n(溶质)＝ mol，V＝a×10－3 L，
c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(3)取1 L溶液，n(NaOH)＝，
c＝＝25 dw mol·L－1。
(4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g，
m(溶液)＝1000 mL×d g·mL－1＝1000d g，
w＝×100%。
答案：(1) g　(2) mol·L－1
(3)25dw mol·L－1　(4)%