2020年高中化学同步学案：《电能转化为化学能——电解》1(鲁科版选修4).docx

其次节 电能转化为化学能电解【目标解读】课标要求学习目标1、了解电解池的工作原理。2、把握电解的一般规律。3、能写出电极反应和电池反应的化学方程式。1、以电解熔融状态的氯化钠为例推出两极上发生的变化，从而领悟电解原理。2、依据电解原理书写电极反应和电池反应，从而体验电解原理的实际应用。3、体验化学能与电能相互转化的探究过程的实际意义及重要应用。一、电解原理 1、电解在 作用下，电解质阴、阳两极上分别发生 反应的过程。2、能量变化 转化为 。3、电解池的构成（1） 。（2） 溶液或熔融态的 。（3）两个电极：阳极：与电源 极相连的电极，发生 反应。阴极：与电源 极相连的电极，发生 反应。（4）形成闭合电路。4、电子流向电源 导线电解池 极电解池 极导线电源 极。5、电极反应A极为 极，电极反应式为： ，发生 反应B极为 极，电极反应式为： ，发生 反应。总反应式： 。6、放电挨次（1）阳极： 。（2）阴极： 。二、电解的应用1、电镀（电镀铜）（1）当镀层金属作 极（铜），含有镀层金属离子的电解质为 （CuSO4溶液），把待镀金属制品（镀件）浸入电镀液并作为 极时的电解即为电镀。电镀是电解的应用。（2）电镀池的构成：以 为阳极， （镀件）为阴极， 的电解质为电镀液。2、金属的精制（铜的电解精练）（1） 作阳极， 作阴极。（2）阳极：比铜活泼的金属和铜失电子，如： ， 。 阴极：Cu2+得电子， 。3、冶炼金属Na、Mg、Al等活泼金属通常用 熔溶化合物来制取的：如Al、Na： 。4、氯碱工业（1）阴极： ，由于水供应的H+放电，因此在阴极上得到 。阳极： 。（2）氯碱工业所得的 、 、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品。