高中化学选修四配套练习:2.2.1-化学平衡常数--平衡转化率(鲁科版).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。课时提能演练(七)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列平衡常数K表示反应进行的程度,K越大,表示反应进行得越彻底。关于化学平衡常数的叙述不正确的是( )A.温度确定,一个化学反应的平衡常数不变B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.温度确定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2.(双选)能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已达平衡状
2、态的标志是( )A容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212BSO2和SO3的物质的量浓度相等C反应容器内压强不随时间变化而变化D单位时间内生成2 mol SO3的同时生成1 mol O23.已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为( )A.1+2 B.K1-K2 C.12 D.1/24.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和
3、与C的物质的量相等,则此时A的转化率为( )A40B50C60D705.恒温(1 100)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(l),下列说法中正确的是( )A.该平衡常数表达式为B.容器内气体的质量或压强保持不变,均可说明该反应已达到平衡状态C.若Na2SO4足量,转变起始充入H2的浓度,则达到平衡时的H2转化率不变D.若初始时投入2.84 g Na2SO4与确定量H2,反应达到平衡时容器内固体共有2.264 g,则Na2SO4的转化率为25%6.(2022龙岩高二检测)在确定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的
4、密闭刚性容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2 min末反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 molL-1,下列说法正确的是( )Ax的值为1BA的转化率为40%C此温度下该反应的平衡常数K等于0.5DA和B的平衡转化率相等二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7(8分)在确定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(2)能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不
5、变Cv正(H2)=v逆(H2O)DC2=CO(3)某温度下,平衡浓度符合:CO2H2=COH2O,试推断此时的温度为_。8.(12分)(2022天津高考改编)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为23,则H2的平衡转化率为_。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:第一阶段反应的化学方程式为_;580 时,固体物质的主
6、要成分为_。(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的有_。a.灯管内的I2可循环使用b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长d.温度上升时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢答案解析1.【解析】选B。K是温度的函数,平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关,同一个化学反应,化学方程式书写形式不同,平衡常数不同,正、逆反应的平衡常数互为倒数。2.【思路点拨】解答本题应留意以下两点:(1)化学平衡状态的根本标志是正、逆反应速率相等
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- 全程复习方略 全程 复习 方略 高中化学 选修 配套 练习 2.2 化学平衡 常数 平衡 转化 鲁科版
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