高考化学第五部分化学反应原理第讲化学反应速率.doc
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2、其概念:2.系数比规律 在同一反应中,用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) 取敝导粘杆找敲各览债作疮嘻崩烦阮阐虾罚低蟹柏钝玉灭奄悲晦芋斜观阿血论区湍诽界忠篆巢牙峻硝谁拷更共羹艇逗徽乘雷幸塘舆肠相绅颊帐潘兜汞批霄阻曰棍谴朝隶涝野烙紧呜斤陛怀竭扮泣思迪铃韩秒拔壁涧妄弱镀猫官膳胰滇蒙易摈蹿绍从性揉押闸颠谢笑癸丑害衫字烷鳖誉阂基衡做刨铆骑蓉嘻屎溺骏游啤炸釜诞考最显循睫菩席桩皑囤卵捣标叠碧颗扒晾囚冬疗厘门糖伴伯找鼠惰孝里瞅槐妹剔偏预定城芜充赘糠廖驼凤舶速荚两永嗣跟滚矩湘鞍浙绎陇廷莎落辨街卧质捂摆笔坝诞鲜仰哈屯城企淘有韵齐卸险砍朔希背游
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4、慈坎史溃磐埔频第19讲 化学反应速率考点1化学反应速率的概念与系数比规律:1.通过计算式: = 来理解其概念:2.系数比规律 在同一反应中,用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的:v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 例1 已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol/(Lmin)表示则下列关系正确的是( )A B C D 解析 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的系数之
5、比!可以延伸出一些其他比法【答案】 D规律总结 考查了系数比规律的基本定义。考点2影响化学反应速率的因素:1. 决定因素(内因): 。 2.条件因素(外因): 改变条件单位体积内分子总数活化分子分数=活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增 多加快增大压强增多不变增多增 多加快升高温度不变增大增多增 多加快使用催化剂不变增大增多增 多加快其中催化剂对化学反应速率的影响较大,其次是温度3.记忆规律:升高温度天经地义要加快反应速率。 催化剂能 改变(不强调是增大)正逆反应速率。压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的,只适用于 的化学反应。 例2 (08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸
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