2022高考化学一轮复习考点突破训练：4-1含硫化合物的性质和应用(Word版含解析).docx

含硫化合物的性质和应用
题组训练　
1．(2022·天津大港一中月考)下列可用来区分SO2和CO2气体的是(　　)
①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水　④酸性高锰酸钾溶液　⑤氯化钡溶液　⑥品红溶液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤
C．①②③⑥ D．②③④⑥
解析　只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区分二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不行以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。
答案　D
2．(2021·上海)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不行能是(　　)
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
解析　A选项，生成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成CO，CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀。
答案　B
3．下列说法正确的是(　　)
A．由于SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不愿定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有潮湿的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析　A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，能使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白力气。
答案　B
4.

右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________，作用是________________________。
(2)C中加入的试剂是________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是______，作用是________。
(4)试验时，C中应观看到的现象是______。
解析　确定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸取二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必需除尽二氧化硫，由于二氧化硫也能使澄
清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
答案　(1)品红溶液　检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水　检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)
归纳总结
1.漂白原理的比较

2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程

特殊提示　有时为简扮装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点2
硫酸及SO的检验
1.浓硫酸与稀硫酸的比较

特殊提示　在涉及与硫酸的反应时，要留意分析在浓度不同时的反应状况：锌和浓硫酸反应时，假如锌过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，Zn仍能与稀硫酸反应生成氢气，得到的是SO2和H2的混合气体；Cu与浓硫酸反应时，假如Cu过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，两者将不再反应。
2．SO的检验
(1)检验SO时要防止其他离子的干扰。
①Ag＋干扰：
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
②CO、SO干扰：
由于BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO时，必需用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。
所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，由于在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论。
(2)正确操作。
被检液取清液有无白色沉淀(推断有无SO)。
题组训练
5.(2022·临沂模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32
B．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参与反应的硫酸的物质的量：①＝②<③
D．利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
解析　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的个数比为82，所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32，A项正确；途径②中不产生有毒气体，B项正确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，三个途径中参与反应的硫酸的物质的量：①＝②<③，C项正确；利用途径②制备CuSO4，硫酸没有被还原，D项错误。
答案　D
6．将确定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状态)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2与H2的体积比为5:1
C．反应中共消耗Zn 97.5 g
D．反应中共转移电子3 mol
解析　无论生成SO2还是H2,1 mol气体都对应1 mol锌参与反应，并转移2 mol电子，n(气体)＝1.5 mol，所以消耗锌的质量为1.5 mol×65 g·mol－1＝97.5 g，转移电子3 mol，故C、D项正确；反应中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物质的量为0.1 mol/L×1 L×＝0.05 mol，则生成SO2的物质的量为n(SO2)＝18.5 mol/L×0.1 L－1.5 mol－0.05 mol＝0.3 mol，混合物中H2的物质的量为1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，故A项正确，B项错误。
答案　B
7．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下试验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质连续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________。
(3)依据蔗糖与浓硫酸反应的试验现象，说明浓硫酸具有________(填选项字母)。
A．酸性　　　　　　　　　 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。
解析　(1)由于浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。
(2)由于浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以连续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)依据试验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。
(5)由于CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以依据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。
答案　(1)C
(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)BCD
(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3
(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
8．甲、乙、丙三位同学各设计了一个试验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。
甲的试验为：

①乙认为甲的试验不严谨，由于试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。
乙的试验为：

②丙认为乙的试验也不严谨，由于试样B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。
丙的试验为：

若丙方案合理，则回答：
③其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。
解析　甲的试验不能证明SO存在，若有Ag＋也会如此；乙的试验不能排解SO的干扰，若有SO，也会毁灭此现象；丙的试验中，可先加HCl，摸索Ag＋是否存在，还可消退SO的干扰，如加HCl无白色沉淀，证明无Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，确定不是Cl－所为，而是Ba2＋所为，而在酸性条件下，Ba2＋只能与SO结合成BaSO4。
答案　①Ag＋　②SO　③盐酸　无明显变化　BaCl2溶液　白色沉淀
考点3
硫及其化合物的转化关系

1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性，留意浓H2SO4在确定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
2．当硫元素的化合价上升或降低时，一般上升或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
H2 O2O3

3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4．典型的归中反应
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
5．含硫物质的连续氧化

特殊提示　可利用相应的盐制取硫不同价态的氢化物或氧化物，如：
FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑
Na2SO3＋H2SO4(70%)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
题组训练
9．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：__________________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：______________________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__________________________；
(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式_________________________________________________；
②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是______________
解析　固态单质A在空气中反应生成气体B，故B为非金属氧化物，A为非金属，B与水反应生成E，E为含氧酸，E与A的氢化物反应生成A，符合条件的只有S，则A为S，B为SO2，E为H2SO3；又因B与C的相对分子质量之比为4：5，则＝，Mr(C)＝80，故C为SO3，D为H2SO4。
(3)因浓H2SO4具有强氧化性，故可利用金属(如Cu)或非金属(如C)与浓H2SO4反应，可生成SO2。
(4)5 mL 0.10 mol/L的H2SO3溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好反应生成正盐Na2SO3，因Na2SO3为弱酸强碱盐，故其水溶液因水解显碱性，pH>7，而水解反应为吸热反应，加热可促进SO的水解，使溶液的pH增大。
答案　(1)S＋H2H2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)
(4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O
②大于　Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性
③增大　水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大
10．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
ABCDE
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________。
解析　―→
―→
本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，简洁联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能供应“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最终得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最终生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2－)：AH2SSO2SO3H2SO4，综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。
答案　(1)(NH4)2S　O2　H2O
(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O