2021高考化学总复习(江西版)作业本:第12章-课时2-分子结构与性质.docx
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1、课时2 分子结构与性质(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。)1N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是 ()。AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析由题N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个键,一个键,即三键结合,其中,CO分子中1个键由O原子单方面供应孤电子对,C原子供应空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。答案D2在硼酸B(OH)3分子中
2、,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相像的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ()。Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。答案C3下列叙述中正确的是 ()。ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分
3、子,H2O为V形分子,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。答案B4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()。ABeCl2与BF3 BCO2与SO2CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4解析BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3,中心原子杂化类型分别为sp、sp2。CO2分子中含有2个键,SO2分子中杂化轨道数为12,杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。答案C5氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)实行杂化方式的说法正确的是()。A三角锥
4、形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp2解析SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为134,S原子实行sp3杂化,由于孤电子对占据一个杂化轨道,分子构型为三角锥形。答案A6(2021东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3,下列说法正确的是 ()。ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中,NH3供应孤电子对,BF3供应空轨道解析NH3是三角锥形,而BF3是平面三角形结构,B位于中心,因此,NH3是极性分子,但BF3是非极性分子,A、B都不对;NH3分子中有1对孤电子对,B
5、F3中B原子最外层只有6个电子,正好有1个空轨道,二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构,D正确;但H原子核外只有2个电子,C是错误的。答案D7下列描述正确的是 ()。ACS2为V形极性分子BSiF4与SO32的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO32的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;C2H2分子中键与键的数目比为32;水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大。答案B二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8(13分)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富
6、的非金属元素,它们构成了许很多多的化合物。(1)如图所示是H2O2的空间构型,H2O2分子中每个氧原子都是_杂化,H2O2为_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示:熔点/K沸点/K水中的溶解度(标准状况)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要缘由是_。(3)甲烷晶体的晶胞如图所示,该晶胞中含有_个甲烷分子,此晶体在常温常压下不能存在的缘由是_。解析(1)H2O2的分子结构为HOOH,1个氧原子形成2个键,还有2对孤电子对,所以其杂化类型为sp3杂化,因该分子有孤电子对,则
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