2021届高考化学二轮复习:微题型8-Word版含解析.docx
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1、 题型专练1CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消退汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效果且可行的是()选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰A B C D解析选用适当的催化剂虽不能提高反应物的转化率,但能加快反应速率;由于该反应的正反应为放热反应,所以上升温度,平衡向逆反应方向移动;该反应的正反应为气体分子数减小的反应,因此降低压强,平衡向逆反应方向移动;装置中放入碱石灰能吸取CO2,使CO2的浓度降低,平衡向正反应方向移动。故选C。答
2、案C2已知:H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应实行的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He,乙不变C甲降低温度,乙不变D甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2解析在相同条件下,甲、乙容器中达平衡时是等效平衡,欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,则甲中平衡向正反应方向移动,同时乙向逆反应方向移动或者不移动。选项A,甲、乙提高相同温度时,平衡均向逆反应方向移动,且达平衡时二者等效
3、,HI浓度相等;选项B,加入稀有气体时,平衡不移动,二者HI浓度相等;选项C,甲降低温度平衡向着正反应方向移动,达平衡时HI浓度增大,而乙中HI浓度不变,符合题意;选项D,甲、乙中分别增加等量的H2、I2,达平衡时HI浓度相等。答案C3为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律,某同学设计如下方案:编号纯锌粉质量0.2 molL1硫酸体积温度硫酸铜固体质量2.0 g10.0 mL2502.0 g10.0 mLt02.0 g10.0 mL350.2 g2.0 g10.0 mL354.0 g下列推断合理的是()A为了选择和试验探究硫酸铜对反应速率的影响,必需把握t25B待测物理量是收集等体
4、积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应越快C依据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D依据该试验方案得出反应速率大小可能是解析本题影响反应速率大小的因素主要是温度和浓度,与反应物体积大小无关,所以综合考虑,D正确。答案D4(2022福建理综,12)在肯定条件下,N2O分解的部分试验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相
5、应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)解析由表格中的数据可知,每个时间段内N2O速率相等,A正确,B错误;C项,由表中数据可知,c(N2O)从0.1000.050用了50 min,c(N2O)从0.0800.040用了40 min,c(N2O)从0.0600.030用了30 min,c(N2O)从0.0200.010用了10 min,即c(N2O)越大,半衰期越大,错误;D项,由表中数据可知,浓度越大,相同时间内N2O的转化率越小,由于c1c2,浓度为c1时的转化率大于浓度为c2时的转化率,错误。答案A5在密闭容器中,肯定条件下,进行如下反应:NO(g)CO(g)1/2N2(g)C
6、O2(g)H373.2 kJmol1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,实行的正确措施是()A加催化剂同时上升温度 B加催化剂同时增大压强C上升温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强解析降低温度虽然能提高NO的转化率,但也降低了反应速率,D选项同时实行了降温存增压措施,对提高NO的转化率是全都的,但对加快反应速率是冲突的,故D项不能保证满足题中条件。答案B6对于反应2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0,下列说法正确的是()A升温,正反应速率减小,逆反应速率增大B升温,正、逆反应速率均增大C加压,正反应速率减小,逆反应速率增大D加压,
7、正、逆反应速率均减小解析升温,正、逆反应速率均增大,A错误、B正确;加压,正、逆反应速率均增大,C、D错误。答案B7把握变量法在化学试验探究中运用较多,它是指在争辩和解决问题的过程中,对影响事物变化规律的因素或条件加以人为把握,使其中的一些条件依据特定的要求发生或不发生变化,以便在争辩过程中,找到事物变化进展的规律。依据因素和条件的性质,可分为试验变量(自变量)、反应变量(因变量)和无关变量。某争辩小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消逝的方法,来争辩浓度对化学反应速率的影响。下列试验有关变量把握的操作错误的是()A.为把握无关变量的影响,将试验温度均确定为25、酸性KMn
8、O4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4 mL,不使用催化剂B可选择浓度分别为0.05 molL1、0.01 molL1、0.001 molL1的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001 molL1的H2C2O4溶液反应,来操纵试验变量,进行对比试验C可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为试验变量(自变量)进行本试验争辩D该试验争辩中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间答案C8在容积恒定的密闭容器中,肯定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。当气体的物质的量削减0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正
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