2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-答案解析-选修2化学与技术-.docx
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1、选修2化学与技术真题考点高效突破考点一:化学与资源开发利用【真题题组】1.AC要求就是生成沉淀,后加的试剂均要求过量。加氨水会有络合离子的生成,不会生成沉淀;硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成;纯碱加入可调整pH使重金属离子沉淀。2.CA项,离子交换法Ca2+2NaRCaR2+2Na+,正确;B项,硬水是指含钙、镁离子浓度较高的水,正确;D项,临时硬度是指由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的,加热时分解产生碳酸钙或碳酸镁,正确。3.解析:(1)氯碱工业生产中产生Cl2、H2和NaOH,由于反应中需要消耗电能,H2可用作燃料电池供电的燃料,最终得到Cl2和NaOH溶液。(2)粗盐提取过程中,由于过量的Ba2
2、+要除去,所以碳酸钠溶液要放在氯化钡之后。(3)“盐泥”中提取七水硫酸镁晶体时,一要排解NaCl,通过加热蒸发,热过滤除去,而CaCO3则通过加入H2SO4调整pH使之转化为CaSO4析出,与BaSO4一起过滤除去,最终蒸发结晶析出七水硫酸镁晶体,过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸镁晶体。答案:(1)Cl2和NaOH(2)D(3)(稀)硫酸H+与CaCO3溶解产生的C反应生成弱电解质H2CO3,使CaCO3的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,同时生成CaSO4析出BaSO4、CaSO4和其他不溶于酸的物质NaCl晶体防止MgSO47H2O水解和分解失水4.解析:(1)通常按水中Ca2+、Mg2+的多少,把
3、自然水分为硬水和软水。含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水;假如水的硬度是由Ca(HCO3)2 或Mg(HCO3)2所引起的,这种硬度叫做临时硬度。具有临时硬度的水可以用加热的方法进行软化,离子方程式为Ca2+2HCCaCO3+CO2+H2O、Mg2+2HCMgCO3+CO2+H2O。(2)假如水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的,这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以接受离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发生离子交换作用,使水得到净化。假如硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果,所以先通过RH型阳离子交换树脂。(
4、3)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下,水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动,假如在中间加上一种交换膜,就可以达到分别浓缩的目的。所以电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。(4)由于水的电离程度微小,所以纯水是几乎不导电的,因此要检验蒸馏水的纯度时,最简洁易行的方法是测定水的电导率或电阻率。答案:(1)Ca2+、Mg2+Ca2+2HCCaCO3+CO2+H2O(或Mg2+2HCMgCO3+CO2+H2O)(2)RH先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果(3)反渗透法电势差(或电场力)(4)电导率(或电阻率)考点二:绿
5、色化学与化学品加工【真题题组】1.A肥皂去污是利用硬脂酸根离子具有亲水基和亲油基,而纯碱去污是水解呈碱性,使油污水解,分别是物理变化和化学变化,A错误。2.解析:该生产的最终目的是制取CaCl26H2O。(1)为防止杂质阴离子的引入,所加酸应接受盐酸,能够溶解CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS等物质。(2)沉降池中加入石灰乳,可沉淀Al3+、Fe3+、Mg2+,能够脱色的物质一般可选用吸附剂活性炭;滤液在设备A中进行蒸发浓缩,然后在结晶池中降温结晶,在设备B中进行过滤,最终得到CaCl26H2O,再在设备C中脱水干燥,得到无水CaCl2。(3)H2S是有毒气体,所以需要进行废气处理
6、,由于H2S是酸性气体且是还原性气体,所以只能接受非还原性的碱性物质吸取,可接受石灰乳吸取,既能满足要求又价格廉价,经济实惠。H2S在水中的溶解度不大,所以A不行以;H2S和浓硫酸能发生氧化还原反应,生成SO2有毒气体,所以B不行以;H2S和硝酸发生氧化还原反应,产物有NOx,污染环境。(4)设备B中的母液中含有CaCl2等物质,所以需要对母液进行回收循环利用,可以提高经济效益,同时削减废弃物的排放,有利于环保。答案:(1)盐酸(2)活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥(3)C(4)对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益3.(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(或S)浮动
7、(4)催化剂氢气(或H2)4.解析:本题考查燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有养分元素排入水中,不会引起水体富养分化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性,可被氧化为硫酸钙。(3)依据题图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知,燃料反应器中发生的热化学方程式为:CH4(g)+CaSO4(s)CO2(g)+2H2O(g)+CaS(s)H=160.1 kJmol-1,再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO
8、2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJmol-1,-可得热化学方程式:CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s)H=-962.4 kJmol-1。(4)由M酸化后得,可得M的结构简式为。N的分子式为C7H6O3,分子中有CHO,无OO的同分异构体还含有两个OH,可接受“定二动一”的方法确定同分异构体数目,苯环上被CHO取代的种数共6种。答案:(1)ABC(2)Ca(HCO3)2或碳酸氢钙Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4(3)CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s)H=-962.4 kJmol-1(4)65.解析:(1)提高SO2的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接
9、触;不需要通入CO2的缘由是HC+SO2CO2+HS而产生CO2。(2)主要考查盖斯定律的机敏运用。适当变形,留意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的留意事项。(3)阳极产生的气体为O2和SO2。答案:(1)ACHC+SO2CO2+HS(2)S(g)+O2(g)SO2(g)H=-574.0 kJmol-1(3)O2、SO2考点三:化学与工农业生产【真题题组】1.A本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术,意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中,在接触室中用铁触媒作催化剂,使SO2氧化为SO3,A项错误;使用热交换技术可节省能源,B项正确;把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充
10、分,速率更快,可提高原料的利用率,C项正确;反应温度接受450500 是由于该温度下催化剂活性最高,D项正确。2.解析:(1)阴极应是酸性电解质溶液中H+得电子发生还原反应生成H2,2H+2e-H2。(2)电解时刀具中Co、Fe在阳极都转化为Co2+、Fe2+进入溶液,H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,NH3形成的NH3H2O将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,故滤饼的主要成分是Fe(OH)3,洗涤液中含有Co2+,可循环利用。(3)(NH4)2C2O4与CoCl2反应生成CoC2O4沉淀同时生成NH4Cl,溶液中主要含有NH4Cl,残留在CoC2O4中的NH4Cl在焙烧时分解生成NH3和HC
11、l造成环境污染。(4)H2还原Co2O3生成Co和H2O,Co2O3+3H22Co+3H2O。答案:(1)2H+2e-H2(2)Fe(OH)3Co2+(或Co)(3)NH4Cl焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl(4)Co2O3+3H22Co+3H2O3.解析:(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,先将空气加压降温变成液态,然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气。故分别方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与C反应后除去CO2。接受煤和自然气制备H2的方程式为:C+H2O(g)CO+H2、CH4+H2O(g)CO+3H2。(2)合成氨的设备为合成塔;发生的反应是N2
12、+3H22NH3。(3)冷凝分别氨气的设备为冷却塔;为了增加冷却效果,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好。(4)设备C是分别器,能将液氨和未反应的原料气分别。(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x、y,且CO的转化率为90%,则:CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)x y 0 00.9x 0.9x 0.9x 0.9x 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x K=0.627,得:=13.8,只要增加H2O量,就可提高CO的转化率。答案:(1)液化、分馏与C反应后除去CO2C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H2(2)合成塔N2+3H22NH3(3)冷却塔n高温气体由冷
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