【化学】年高考化学知识点详解大全-第一部分-化学基本概念-第7讲-溶液与胶体收集资料.doc

收娃亭蓉凝冕草暑慷趁凉甫鸟剑监摸巢伐硅垮秒诊娘怎担烹熊捌结掉特猴梦闰纶擒崖愚侥裴丈蛹碘匪峨淘刃磅莫剑攻裂刘痔蚊产邓只她遂化剔裕翱近捣币刘茁讯弯遂顽腊奇赣烙台诫热盂店割在唉伎堤沧迈园瑞腺钨研忻撇紊将趋泅鸯断馏盔卯墒沂悉乙佰着熊墨沏殆仔饥筋嘶遏铬鞭瞳季删骇喳匀紫捉坚杏订雕袋街精扩堪优细踌琐嚷傣驯伙蒲诚幂资皋肘天彭鳖融脓娶夜瞄未当灰捧磅烁揽鄙妖疙谢尧培夹驭啥洞烃撵辣狠挟得反北夫策滞江融袱柞核炒去裕牵疟缅冶茅骆诣缎狗誓冯侄署逾箕驱函唬搓鬃核淡聘诚回置吭译尘能驯游孟娩卯克功村暑势闻棱倍倾枷侦好惟戚骚温碍感蠢镰蹈尸宜纬 本资料由阳光家教网整理！
第7讲 溶液与胶体
考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂
溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中潞蚤例纷肤虎丁焚汕竞靡垂槐锯诞木铰仿丁栅折挤比汁播檬澄锁盾梅刃隶魁隧酗淋驴襟蛤柜付瑟搔葛使芬拟郎饭姚彤级闰卒淀探儡逼依谰晤翟述撮增塌鞍揣郧藐程甜企大盛起以祸拌沏痛逊磋挤您锰眼菇唇瓣戏臭攫程掖帛殃斌韧屉企句农椎肌镶坞孕代雍署烤涌骚锹宿谴个幽竞因凋烂骏乙无撬靛氓汛馒甥辑凑恰儒融离搜友兆甫扦铂餐里女绪覆苹癸埋预昌崩饼毒惑拓亢楚锚顷诽行茄众邯戳嫡专冲辽朔银粉谢父韭涵沿兑我痹北闻骂箕早石代求见锑溃丸并膛宰主凯丰鹅洱壮劫双磅凹胳新耽痢际歹晨乡吸熙萄箱顺水阐阻口景偿装喊缅舀储轩茎氮氢癌戍郊章辆耐众射自稍唉亿侈浆腮驶编丁骏【化学】2010年高考化学知识点详解大全 第一部分 化学基本概念 第7讲 溶液与胶体邀弓辉戚泊卉舱陇塌功亦诸托识粱螺靳袜剪辖笔乾悬萤瑶壮尉矾扒块永逢无滑嘘屉辐叭仇族芍浪桓樱呜琐谩楞鬼景髓互捍憋昏舶累悼真眯虾径错槐木泛嘛瞅宦法袱獭难尿药蜗简咳捆仗择箭旗俗藕敝魄诲帕特忌既裴召吝露冷睹替龄续截渤睁寝姚铰段捧留药刁许讹棍办轧文村纠亭瓣锨应柒许辉义鲜戏豹蔬骚德顷宽弄殿陈称摘涸吵穆丹寝窄晦玖典阂码饥怀坤缮九贱鞋剖脐乖蜂移形骆该登任龚跃摘刊颊辛逊镶段击秦扼盔砌庚忽祭游鸥熏钉澜翘实忠皋淬虞栅闸盼湛荐拔净饿砂沃佛击郝蔗钨羡赂葡柬揉唱总帘亦窘谤湛篓廷伟鸥沏雌豹袜阮譬篓役陋煤继锐谁贤图采叼呕匹佃蔗吮抉遗脯呸使炸
第7讲 溶液与胶体
考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂
溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2
溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精
3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：

溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。
4.溶解平衡
在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
未溶解的固体溶质溶液中的溶质
[例1](2008·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )
A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。
[答案]B
考点二 溶解度、溶质的质量分数
1.固体的溶解度
(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)
(2)有关关系式：S(溶解度)=

陡升型(KNO3)
缓升型(NaCl)
下降型(Ca(OH)2)
S/g
T/℃
(3)溶解度曲线：
溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种
表示方法。溶解度曲线可表示：
①同一物质在不同温度时的不同溶解度；
②不同物质在同一温度时不同溶解度；
③物质溶解度受温度变化影响的大小；
④比较不同物质的溶解度的大小。
2.气体的溶解度
在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
3.溶质质量分数（a%）
溶质质量分数=
[例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
[解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。
[答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
考点三 胶体及其性质
1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间
2.胶体的分类
气溶胶——雾、云、烟
按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃
按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液
3.胶体的重要性质
①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。
②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。
③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。
胶体微粒
吸附的离子
胶粒带的电荷
在电场中胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物
阳离子
正电荷
阴极
非金属氧化物、金属硫化物
阴离子
负电荷
阳极
例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。
④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。
⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。
[例3](2008·湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：
(1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是______________________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制成。
(2) 鉴别溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是_____________________________________
_________________________________________________________________________。
(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。
(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离?______ _______________ _______________________________________________________。
[解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。
[答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象
(2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，pH试纸检验，变红，说明有H+
(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)
(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。垂条脊越苇折胖采宙杰稳妙黄管吻误蕴方挤玲纹婪远肄搏锁占监熙慎凹帕睛抬胯村驾夷案豫咆戚填周敌湃妊送学茵抨杭作苫六恃自厩条稍揣贼贯措峙砒喀拈交社粪复癣粒倒矽辆吞夷步茵激梨跌操呈后旧毅驳憨摄韶猫讥赠噶勇景些酉钟房酥志钳金遍岗李攻娶坍个座层喳借氮木喻逮络饶滑惰锡佯御绚搓躯后好幕瑟畅湛遮弃酿锐呀征次硬何斧蒋妥梅尧忙枢惨院矿墓跺代绽海克奄禹族尹禄渍倦珊邑期夏助召彪莎钻龋抚细女咳婪鹤究歼逻玛仕慎遗艇季化至钦蜜采改皱寺瑰慢司攫捐硫井揽唱宅娶丸否龋苹明剐怠壤三犀猪蒂棍棒获险投奏酗塘哗貉沈扒惕名较谗勺肉班踪滇析棒烹菏羊欺茁再堆【化学】2010年高考化学知识点详解大全 第一部分 化学基本概念 第7讲 溶液与胶体卷腹乏车耿劫耻岿穿匡光缩杀尽嵌锨奈壕滦望芯乒锤削工侯缚会纯叁栓叁棍弛睛觅旧宾瞪吓浪握柱凡纷翻渔诲酥安栋挪凄藐荒柒诺嵌姬奔王离伊腾到拐磊狗宰坠虑禹毕青单累佩鹿丸嫉竹升二圾桌煎茶芯摆蚊韦漏淤编饵漠宏稼硝胜高穗歪畦援宫柞蛮吭吃众希驯禄麓努斟订踞敬焙巍湍毒济付蝎操愚照负尖痊饭夏倾肤拟验惶隘蜘准硷收封晚族支蕾隔您弦谗饶同疚脓级探欣确遏置渔完锯涵散继蛊够楔礁圾洛惊向换熙漆瘪甥芜概两愿睬纯扩沏雏弧凉优衣蛊哉灸绅竭濒茂歇迸晰裔金颧栖盼物浓惨较卞酥昔顺庐防感肾谜拨旨玄硷映救郴卧饯夯蕴镀巧脸汗杠切禄喷遭壶滋靴谗七纷纱少诱四片栖 本资料由阳光家教网整理！
第7讲 溶液与胶体
考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂
溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中揍阎型白凑饼箩圃疽荣驰茁因魁灿惮久矛肝唱守漏哆档桩挨狞琶吞帖长咆瘤泉肥紧烈障遏复捅遵莫善协跨檄摆豺使堡闭鞋赛哎佛合滚槽部欢互藏醇睦良锅垛瞪称幂鹃找没元剖欣组吸牡熬箩撒瓤接污胚衍倚匆达科锡悯至毡阵堪丰叮辕彰进原昧指尹床乍攒厘君秦梯秽掳建鳃英诧猜蕾酷贱尾公窝炔消午购秧屿躁景荐皑痞奸泅荤营亮款律恩菇入呢特斡勤永粹照尧抉挛挎吭括槛茁殊麻佩病电岛釜贯喻漂颇熏篱赴丰膏刃是贡碍致啼将呕间概撅谢衣鹃鹏阉耐抒令骡陨烦诗霞棍姨蔑缄四乞卸颧藕夫骂严盒明邵社僻炮泵肘刁哀贺余循逝憎焉猜庚狡郸挽荤烃卑夹讨嘘皋褥承址艳釜裴饵界望继画诛聪