2022届高考化学一轮复习习题-第1章-第5节-氧化还原反应-.docx

第五节　氧化还原反应

题号
1
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3
4
5
6
7
8
答案

一、单项选择题
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
解析：NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应。
答案：D
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：依据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，可推断B中Cl2＞I2；C中Co2O3＞Cl2；D中Fe3＋＞I2，这些结论与题给信息全都。对于A由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。
答案：A
3．下列叙述中正确的是(　　)
A．含最高价元素的化合物，确定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子越多的还原剂的还原性确定越强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
解析：含最高价元素的化合物不愿定具有强氧化性，例如 H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2＋，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；假如元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，假如为正价，变为游离态时被还原，D正确。
答案：D
4．常温下，已知下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；　　③2B－＋Z2===B2＋2Z－。下列说法错误的是(　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的挨次为：XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可得出：氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2－，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂，B项错误。
答案：B
5．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在确定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的挨次是(　　)
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G
D．G、Q、Y、Z、X
解析：由①得出Q中价态高于G，由于G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必上升，则得出X价态高于Q；最终分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
答案：A
6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；　②Cu与FeCl3溶液；　③Zn与H2SO4溶液；
④Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
解析：Cu与HNO3反应时，与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同；Zn与稀H2SO4反应产生H2而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。
答案：A
二、双项选择题
7．(2022·广东十校联考)已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；　②向NaI溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色；　③取试验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列推断正确的是(　　)
A．试验①证明Cl－具有还原性
B．试验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．试验③说明KI被氧化
D．上述试验证明氧化性：ClO>Cl2>I2
解析：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O中氯元素由－1价上升到0价，被氧化，则Cl－是还原剂，故A项正确；2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，氯元素由0价降低到－1价，被还原，碘元素由－1价上升到0价，被氧化，则Cl2是氧化剂，I－是还原剂，二者的物质的量之比等于1∶2，故B项错误；淀粉遇试验②生成的I2变蓝，并非KI被氧化为I2，故C项错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，试验①说明ClO>Cl2，试验②说明Cl2>I2，故D项正确。
答案：AD
8．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(　　)
A．4、1、5、N2O B．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO
解析：依据方程式可知，锌的化合价从0价上升到＋2价，失去2个电子，依据原子守恒可知a＝4，则被还原的硝酸最多是2 mol，假如2 mol全部被还原，则依据电子得失守恒可知1 mol氮原子得到4 mol电子，所以其还原产物中的化合价是＋1价，即还原产物是N2O，A正确；假如2 mol硝酸只有1 mol被还原，则氮原子得到8个电子，其还原产物中的氮元素的化合价是－3价，则还原产物是硝酸铵，C正确。
答案：AC
三、非选择题
9．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步削减SO2的污染并变废为宝，我国正在探究在确定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：__________________________。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4===□Na2SO4＋□K2SO4＋
□I2＋□H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是____________________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是____________________mol。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是__________________。
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下试验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。
解析：(1)CO还原SO2的生成物应当是CO2和单质硫，方程式为2CO＋SO2S＋2CO2。
(2)①反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从＋4价上升到＋6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂，I的化合价从＋5价降低到0价，变化5个单位，所以依据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶2，故可以得到化学方程式。②依据方程式可知，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5 mol。
(3)铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A。
(4)假如钝化，则铁被氧化膜掩盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应当是无明显现象。
答案：(1)2CO＋SO2S＋2CO2↑　(2)①5　2　1　5　1　1　1　②KIO3　0.5　(3)A　(4)无明显现象
10．命题背景：在2021年国际奥林匹克化学竞赛中，某爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的试验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(1)猜想。
①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述试验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______(填化学式，下同)所致。
②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述试验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(2)设计试验并验证。
为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行试验，并通过观看试验现象，证明白美国代表团同学的观点的确是正确的。
可以选用的试剂：A.酚酞试液　B．CCl4　C．无水酒精　D．KSCN溶液
请你在下表中写出选用的试剂及试验中观看到的现象(试剂填序号)。

选用试剂
试验现象
方案1

方案2

(3)结论。
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________。
解析：(1)①因溴水也呈黄色；②因发生反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，生成的Fe3＋使溶液呈黄色。
(2)方案1可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2完全反应，从而说明氧化性Br2＞Fe3＋。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，毁灭橙红色的颜色变化。方案2可通过检验Fe3＋存在与否来证明。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若毁灭血红色，说明有Fe3＋存在，从而证明氧化性Br2＞Fe3＋。
(3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
答案：(1)①Br2　②Fe3＋
(2)

选用试剂
试验现象
方案1
B
CCl4层呈无色
方案2
D
溶液变红色
(3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
11．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。假如连续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会渐渐变浅，最终变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(假如化学计量数是1，不用填写)：
＋＋===＋
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为______色；连续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的挨次是______________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
解析：(2)依据题意，反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘，Cl2过量时I2连续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2。(3)Cl2与KBr反应生成单质溴，Br2溶于CCl4呈红棕色。Cl2不能连续氧化Br2生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由强到弱的挨次为HBrO3>Cl2>HIO3。(4)依据题意，发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。因此存在关系式：3Cl2～HIO3～KIO3～I－。
则：3Cl2 　～　I－
3×22.4 L 　 127 g
V(Cl2)　　　1 000 kg×20×10－3 mg·kg－1
则＝，解得V(Cl2)≈10.58 L。
答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl　(2)KI、I2　(3)红棕　HBrO3>Cl2>HIO3　(4)10.58
12．化学试验的微型化可有效地削减污染，实现化学试验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个试验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再马上将表面皿盖好[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]。

(1)e处反应的离子方程式为________________________。
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)b处的试验现象为______________________________，
d处的试验现象为______________________________。
(3)c处反应的化学方程式为____________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸取后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该试验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的挨次是________。
解析：(1)依据e处发生反应的化学方程式推断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5而不是1∶8。
(2)b处发生的反应为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：
l2＋2NaOH===NaC 得e－＋Na 失e－lO＋H2O，
当有0.01 mol Cl2被吸取时，转移0.01 mol电子。
(4)e处试验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处试验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱挨次为：
KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
答案：(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅绿色变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01
(4)能　KMnO4＞Cl2＞FeCl3

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出错缘由