2022届高考化学(人教版)一轮总复习单元评估检测(7)水溶液中的离子平衡.docx
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1、单元评估检测(七)第八章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.确定温度下,水存在H2OH+OH-H=Q(Q0)的平衡,下列叙述确定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,KW减小B.将水加热,KW增大,pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7molL-1,KW不变【解析】选B。A项,KW只与温度有关;B项正确;C项,加入CH3COONa,促进水的电离,溶液呈碱性;D项,该题没有指明是常温下,所以c(H+)不愿定等于10-7molL-1。2.(2021玉溪模拟)2
2、5时,KW=1.010-14;100时,KW=1.010-12,下列说法正确的是()A.100时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25时,0.2 molL-1Ba(OH)2溶液和0.2 molL-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25时,0.2 molL-1NaOH溶液与0.2 molL-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH7【解析】选D。强酸强碱恰好中和后,应呈中性,在100时pH=6,A不正确;氢氧化钡是二元强碱,氢氧化钡过量,溶液显碱性,B不正确;醋酸
3、是弱酸,C中恰好反应,生成醋酸钠水解,溶液显碱性,C不正确;氨水是弱碱,D中氨水过量,溶液显碱性,D正确。3.某一温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列推断正确的是()A.a、c两点溶液的导电力气相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=VcD.a、b、c三点溶液中水的电离程度abc【解析】选D。盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能连续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的
4、,氯化铵溶液中铵根离子可连续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的pH变化曲线是盐酸溶液的,含a、b点的pH变化曲线是氯化铵溶液的。a、c两点溶液的离子浓度不一样,所以导电力气不一样,故A错误;b点溶液中,依据质子守恒,得出c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+),故B错误;用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积VbVc,故C错误;盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子来自铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH小于b点的pH,说明a点酸性
5、大于b点酸性、a点氢离子浓度大于b点氢离子浓度,所以a、b两点溶液中水的电离程度ab,综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度abc,故D正确。【易错提示】盐的水解会促进水的电离,任何水溶液中水电离的c(H+)等于水电离的c(OH-),在pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)=10-4molL-1均来自水的电离,水电离的c(OH-)也是10-4molL-1,多数被N结合。4.(2021泉州模拟)取0.2 molL-1HX溶液与0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽视混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25),则下列说法(或关系式)正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(O
6、H-)=110-8molL-1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 molL-1C.c(Na+)-c(X-)=9.910-7molL-1D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6molL-1【解析】选C。酸和碱恰好反应,但溶液显碱性,说明HX是弱酸,生成物NaX水解。A不正确,混合溶液中由水电离出的c(OH-)=110-6molL-1;B不正确,应当是c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1 molL-1;D不正确,应当是c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-8molL-1,答案选C。【加固训练】(2021成都模拟)醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染
7、剂,下列是有关0.1 molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较,其中错误的是()A.c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【解析】选A。A项,应为c(CH3COO-)c(Ba2+)c(OH-)c(H+);B项,符合电荷守恒;C项符合质子守恒;D项符合物料守恒。5.排放进河流中的工业废水中假如含有大量的Cu2+,会对河流水体造成污染,故必需要除去。已知25时,CuS的溶度积常数(Ksp)为1.310-
8、36。常温时,下列有关说法正确的是()A.CuSO4+H2SCuS+H2SO4这个反应是不能发生的,由于不能由弱酸制强酸B.将足量CuSO4溶解在0.1 molL-1H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.310-35molL-1C.除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂D.Cu2+会对河流水体造成污染的本质缘由是水中盐度太大,造成生物细胞脱水【解析】选C。A项,CuSO4+H2SCuS+H2SO4这个反应能发生;B项,将足量CuSO4溶解在0.1 molL-1H2S溶液中,生成CuS沉淀,溶液为CuSO4溶液,Cu2+的浓度远大于1.310-35molL-1;C项正确;D项Cu2+会
9、对河流水体造成污染的本质缘由是会使蛋白质变性,让生物失去活性。6.现有0.4 molL-1HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA的电离力气大于A-的水解力气,则有c(Na+)c(A-)c(HA) c(H+)c(OH-)B.若该溶液中A-的水解力气大于HA的电离力气,则有c(A-)c(HA)c(Na+) c(OH-)c(H+)C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)【解析】选C。依题意知,混合溶液中c(HA)=0
10、.1 molL-1,c(NaA)=0.1 molL-1。A项,若HA的电离力气大于A-的水解力气:HAH+A-(主要),A-+H2OHA+OH-(次要),则溶液呈酸性:c(H+)c(OH-)。由电荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)c(Na+)c(HA) c(H+)c(OH-),A项错误;B项,HAH+A-(次要),A-+H2OHA+OH-(主要),溶液呈碱性:c(OH-)c(H+),依据电荷守恒知,c(Na+)c(A-),由于弱酸根离子的水解程度一般都很小,所以有c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),B项错误;C项,由溶液组成知,溶液中
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