2022届高考化学一轮复习习题-第1章-第3节-物质的组成、性质及分类-.docx

第三节物质的组成、性质及分类题号12345678答案 一、单项选择题1下列有关说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯洁物B石油分馏和煤干馏都是化学变化C水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D干冰和氨都属于非电解质解析：裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化，煤干馏属于化学变化，B错；水的液化属于物理变化，而煤的液化属于化学变化，C错。干冰和氨和水反应的产物才是电解质，但二者是化合物，故是非电解质，D对。答案：D2下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区分是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：12C转化为14C不属于化学变化；胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯洁物；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区分是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。答案：B3Fe(OH)3胶体区分于FeCl3溶液最本质的特点是()AFe(OH)3胶体粒子的大小在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析：胶体和溶液、浊液的最本质的区分是胶体粒子大小在1100 nm之间。答案：A4下列说法正确的是()经分析某物质只含有一种元素，则该物质确定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不行能是一种分子和一种离子；碱性氧化物确定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应确定生成两种新盐。A BC D解析：同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若两者混合即混合物。分子显电中性，离子带电，假如一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数确定不相等。碱性氧化物确定是金属氧化物。NO2与碱起反应不只生成盐和水，故NO2不是酸性氧化物；Na2O2和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水，Na2O2不属于碱性氧化物。两种盐反应不愿定生成两种新盐，如Na2CO32NaHSO4=2Na2SO4CO2 H2O。答案：B5下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析：A项硫酸是共价化合物，错误；C项Na2O2不属于碱性氧化物，错误；D项中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。答案：B6(2022广东十校联考)化学与能源、环保、资源利用、食品平安等亲热相关，下列说法正确的是()A液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘131(53I)、铯137(55Cs)互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是由于水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物，都对健康有害解析：液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是烃，故A项正确；碘、铯是不同元素，碘131、铯137不行能是同位素，故B项错误；CO2的饱和溶液的pH约为5.6，不行能使雨水的pH由4.68变为4.28，雨水pH由4.68变为4.28是由于弱酸亚硫酸被氧化成强酸硫酸，故C项错误；地沟油的主要成分是油脂，油脂不是高分子化合物，故D项错误。答案：A二、双项选择题7下列说法正确的是()A非金属氧化物确定是酸性氧化物B酸性氧化物不愿定是非金属氧化物 C金属氧化物确定是碱性氧化物 D碱性氧化物确定是金属氧化物 解析：非金属氧化物中CO和NO是不成盐氧化物，NO2由于与水反应还有NO生成，也不是酸性氧化物，故A错误；Mn2O7也是酸性氧化物，故B正确；Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，但他们都是金属氧化物，故C错误；碱性氧化物确定是金属氧化物，没有是非金属氧化物的，故D正确。答案：BD8下列说法正确的是()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合时发生物理变化和化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物解析：胶体有丁达尔效应，溶液则无，故A正确；CaO与H2O混合不仅发生物理变化，而且有新物质生成，故B正确；臭氧是单质，故C错误；胆矾是纯洁物、化合物，故D错误。答案：AB三、非选择题9试验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)；无水氯化钙；变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O，呈粉红色；五氧化二磷；碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：_。(2)上述干燥剂中，属于纯洁物的是()A BC D全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_。(4)上述干燥剂，其主要化学成分依次属于_ (填各物质所属的类别)。解析：解答本题的关键是把握好物质分类的方法。当然分类标准不同，所分出的种类就不同，关键是要通过题干所给的信息对物质进行合理的划分。浓硫酸是H2SO4与水的混合物，在物质的分类中属于酸。无水氯化钙是纯洁物属于盐；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯洁物；碱石灰是NaOH和CaO的混合物。答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaOH2O(2)B(3)(4)酸、盐、氧化物、氧化物10对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，依据不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。 _；_。(2)从反应中有无离子参与，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着确定的关系，请用简洁的图示方法表示二者之间的关系。解析：(1)Na2O2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。答案：(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3、Na2O2SO2=Na2SO4 (或MgOSO2MgSO3等其他合理答案均可)(3)(意思正确，能表示二者的交叉关系即可)11(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为_。反应后得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液做以下试验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，连续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中会产生丁达尔效应。此试验可以区分_。(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加确定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是_，此变化的离子方程式为_。(6)已知明矾能净水，理由是_。解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色。(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区分，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮通路。(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3渐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2O。(6)明矾净水，是因Al3水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)33H=Fe33H2O(6)明矾溶于水后，Al3水解生成Al(OH)3胶体，它具有较强的吸附力气，可吸附水中的杂质而使之聚沉12无机化合物可依据其组成和性质进行分类，(1)如上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中后面的横线上。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出试验室由制备O2的化学方程式：_。(5)试验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。试验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2OO2，制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊即可证明气体是CO2。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3、H2CO3均可)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3、KNO3、K2SO3)(3)CO22NaOH=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明气体是CO2出错题号出错缘由