沉淀溶解平衡市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第四节第四节难溶电解质溶解平衡难溶电解质溶解平衡第三章第三章 水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡第1页n用初中学习溶解度知识和高中学习化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水几个情况，第2页 当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡状态.NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)第3页n【思索与交流】阅读P61-62，思索：1.难溶电解质定义是什么？难溶物溶解度是否为难溶电解质定义是什么？难溶物溶解度是否为0？你怎样了解溶解性表中你怎样了解溶解性表中“溶溶”与与“不溶不溶”？n以以AgNO3与与NaCl反应生成难溶反应生成难溶AgCl为例，依据为例，依据你对溶解度及反应程度、化学平衡原理认识，说你对溶解度及反应程度、化学平衡原理认识，说明生成沉淀离子反应是否能真正进行到底？溶液明生成沉淀离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有中是否含有Ag+和和Cl-？n难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl溶解平衡表示式，与电离方程式有何区分？溶解平衡表示式，与电离方程式有何区分？并解释之。并解释之。n怎样判断难溶电解质已经到达溶解平衡？怎样判断难溶电解质已经到达溶解平衡？第4页1.生成沉淀离子反应能发生原因？生成沉淀离子反应能发生原因？生成物溶解度小生成物溶解度小2.AgCl溶解平衡建立溶解平衡建立 当当 v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一一.Ag和和Cl反应反应第5页 3.溶解平衡溶解平衡 一定条件下，电解质溶解离解成离子速率等于离子重一定条件下，电解质溶解离解成离子速率等于离子重新结合成沉淀速率，溶液中各离子浓度保持不变状态。新结合成沉淀速率，溶液中各离子浓度保持不变状态。(1)定义：定义：(2)特征：特征：等等V溶解溶解=V沉淀（结晶）沉淀（结晶）动动动态平衡，动态平衡，V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定到达平衡时，溶液中离子浓度不再改变到达平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动当外界条件改变，溶解平衡将发生移动(3)表示式：表示式：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)逆、等、定、动、变。逆、等、定、动、变。逆逆溶解与沉淀互为可逆溶解与沉淀互为可逆第6页易溶、可溶、微溶、难溶标准易溶、可溶、微溶、难溶标准20易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上按上述标准分类。界限，习惯上按上述标准分类。第7页n、绝对不溶电解质是没有。、绝对不溶电解质是没有。n、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。n、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。也可存在溶解平衡。第8页(4)影响溶解平衡原因影响溶解平衡原因1）内因：电解质本身性质）内因：电解质本身性质难溶电解质更易建立溶解平衡难溶电解质更易建立溶解平衡难溶电解质溶解度很小，但不会等于难溶电解质溶解度很小，但不会等于0，并不，并不 是绝对不溶。是绝对不溶。2）外因：遵照平衡移动原理）外因：遵照平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：加入含有相同离子电解质，同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶方向移动平衡向结晶方向移动.习惯上将生成难溶电解质反应，认为反应完全了。对于习惯上将生成难溶电解质反应，认为反应完全了。对于常量反应来说，常量反应来说，0.01g是很小。当溶液中残留是很小。当溶液中残留离子浓度离子浓度 Ksp，溶液，溶液过饱和过饱和，有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液饱和饱和，沉淀与溶解平衡。，沉淀与溶解平衡。Qcc(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)第39页练习4.已知已知KspCu(OH)2=2.0 x10-20(1)某某Cu(SO4)溶液里，溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生，如要生成成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液沉淀，应调整溶液pH，使之大于（，使之大于（）才能到达目标。才能到达目标。(2)要使要使0.2 mol/L Cu(SO4)溶液中溶液中Cu2+沉淀较为完全沉淀较为完全（使（使Cu2+浓度降至原来千分之一），则应向溶液里浓度降至原来千分之一），则应向溶液里加入加入NaOH溶液，使溶液溶液，使溶液pH为（为（）。）。56第40页