浓度对化学反应速率的影响省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响第1页主要知识点主要知识点 反应进行快慢反应进行快慢反应进行程度反应进行程度反应进行方向反应进行方向化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡LOGO第2页复习要求:复习要求:1.1.知道化学反应速率概念及定量表示方法。知道化学反应速率概念及定量表示方法。2.2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。3.3.了解浓度、压强、温度和催化剂等原因对了解浓度、压强、温度和催化剂等原因对化学反应速率影响。化学反应速率影响。第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率LOGO第3页一
2、、化学反应速率一、化学反应速率1 1、概念:、概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度物理量。快慢程度物理量。通惯用来表示:单位时间内通惯用来表示:单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加。反应物浓度降低或生成物浓度增加。3 3、单位:、单位:mol/(LS)mol/(LS)或或mol/(Lmin)mol/(Lmin)或或mol/(Lh)mol/(Lh)2 2、数学表示式:、数学表示式:c(B)tv(B)=LOGO第4页4 4、特点:、特点:化学反应速率是化学反应速率是平均平均速率,且均取速率,且均取正值正值。但在时间速率图像中某时刻对应速率为瞬但在时
3、间速率图像中某时刻对应速率为瞬时速率。时速率。在同一个反应里,即使用不一样物质表示在同一个反应里,即使用不一样物质表示化学反应速率不一定相同,不过它们表示意化学反应速率不一定相同,不过它们表示意义相同,且各物质表示速率比等于该反应方义相同,且各物质表示速率比等于该反应方程式系数比。程式系数比。例:对于反应:例:对于反应:mA+nB=pC+qD mA+nB=pC+qD V(A)V(B)V(C)V(D)V(A)V(B)V(C)V(D)LOGO第5页【例【例1 1】某温度时,在某温度时,在2L2L容器容器中中X X、Y Y、Z Z三种物质物质量随三种物质物质量随时间改变曲线如图所表示,时间改变曲线如
4、图所表示,由图中数据分析,该反应化由图中数据分析,该反应化学方程式为:学方程式为:。反应开始至。反应开始至2min2min,Z Z平均反平均反应速率为应速率为 .3X +Y 2Z0.05mol/(Lmin)相关化学反应速率计算相关化学反应速率计算n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2YXZLOGO第6页4 4、特点:、特点:用化学反应速率来比较不一样反应进用化学反应速率来比较不一样反应进行得快慢或同一反应在不一样条件下反行得快慢或同一反应在不一样条件下反应快慢时,应快慢时,应选择同一物质来比较。应选择同一物质来比较。【例【例2
5、2】反应反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种不一样情在四种不一样情况下反应速率分别为况下反应速率分别为:v(A)=0.15mol/(Ls);:v(A)=0.15mol/(Ls);v(B)=0.6mol/(Ls)v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Lmin);v(C)=0.4mol/(Lmin);v(D)=0.45mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应进行快慢次序则该反应进行快慢次序为为 。LOGO第7页4 4、特点:、特点:在一定温度下,在一定温度下,固态和纯液态固态和纯液态物质,物质,物质量浓度视为常数,它物质量浓度视为常数,它们
6、反应速率也视为常数,不用这们反应速率也视为常数,不用这些物质表示反应速率。如些物质表示反应速率。如CaCOCaCO3 3 、浓硫酸等。、浓硫酸等。LOGO第8页【演练】【演练】将等物质量将等物质量A A、B B混合于混合于2 L2 L密闭容器中,发生以密闭容器中,发生以下反应:下反应:3A3A(g(g)+B(g)xC(g)+2D(g),)+B(g)xC(g)+2D(g),经经5min5min后,测得后,测得D D浓度为浓度为0.5molL0.5molL-1-1,c(A)c(B)=35,Cc(A)c(B)=35,C平均反应速率平均反应速率是是0.1molL0.1molL-1-1minmin-1-
7、1。求:。求:(1 1)此时)此时A A浓度及反应开始前放入容器中浓度及反应开始前放入容器中A A、B B物质量;物质量;(2 2)B B平均反应速率;(平均反应速率;(3 3)x x值是多少?值是多少?相关化学反应速率计算相关化学反应速率计算LOGO第9页二、影响化学反应速率原因二、影响化学反应速率原因1 1、内因:、内因:参加反应物质性质和反应历程,是参加反应物质性质和反应历程,是决定化学反应速率决定化学反应速率主要主要原因原因2 2、外因:、外因:浓度、压强、温度、催化剂等原因浓度、压强、温度、催化剂等原因LOGO第10页1 1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不、反应物分子
8、间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰撞都能发生反应,是每次碰撞都能发生反应,能发生反应碰撞称为有效碰撞。能发生反应碰撞称为有效碰撞。碰撞理论碰撞理论2 2、有效碰撞必须满足两个条件:、有效碰撞必须满足两个条件:是发生碰撞分子含有是发生碰撞分子含有较高能量较高能量;是分子在是分子在一定方向上一定方向上发生碰撞;发生碰撞;在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞分子称在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞分子称为为活化分子活化分子。活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量差值称为活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量差值称为活化能活化能。LOGO第11页能量能量反应过程反应过程E1
9、E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量反应热反应热LOGO第12页a.a.活化分子碰撞不一定都是有效碰活化分子碰撞不一定都是有效碰撞。撞。b.b.活化分子数越多,有效碰撞次数活化分子数越多,有效碰撞次数就越多,反应速率就越快。就越多,反应速率就越快。说明说明碰撞理论碰撞理论LOGO第13页归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生普通要经历哪些过程?一个反应要发生普通要经历哪些过程?普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向取向碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量LOGO第14页反应反应物本物本身性身
10、性质质活化活化能大能大小小单位单位体积体积内活内活化分化分子多子多少少单位单位时间时间内有内有效碰效碰撞次撞次数多数多少少化学化学反应反应速率速率快慢快慢决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定 内因内因决定一个化学反应速率原因决定一个化学反应速率原因主要原因,无法改变主要原因,无法改变LOGO第15页1 1、浓度对化学反应速率影响、浓度对化学反应速率影响【结论】【结论】其它条件不变,增大反应物其它条件不变,增大反应物浓度反应速率加紧,减小反应物浓度浓度反应速率加紧,减小反应物浓度反应速率减小。反应速率减小。当反应物浓度增大时,活化分子数对当反应物浓度增大时,活化分子数
11、对应增加,单位体积内分子数也增多,应增加,单位体积内分子数也增多,所以反应速率必定增大。所以反应速率必定增大。LOGO第16页注意事项:注意事项:1 1)此规律只适合用于此规律只适合用于气体反应或溶液中气体反应或溶液中反应,对反应,对于纯液体或固体反应物普通情况下其浓度是常数,于纯液体或固体反应物普通情况下其浓度是常数,所以改变它们量不会改改变学反应速率。所以改变它们量不会改改变学反应速率。普通来说,固体反应物表面积越大,反应速率普通来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,固体反应物表面积越小,反应速率越小。越大,固体反应物表面积越小,反应速率越小。2 2)化学反应为)化学反应为可逆反应可逆
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