浦东化学暑假补习班上海高二化学补习班弱电解质的电离省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、 第一节第一节 弱电解质电离弱电解质电离 第三章 水溶液中离子平衡第第1页页知识回顾:知识回顾:1.1.什么叫电解质?什么叫电解质?2.2.什么叫非电解质?什么叫非电解质?第第2页页http:/ 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电化合物。电化合物。(多数有机物、多数非金属氧化物)(多数有机物、多数非金属氧化物)如:如:CH3CH2OH、CO2、SO2第第4页页http:/ 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质第第5页页1.1.石墨能导电,所以是电解质。石墨能导
2、电,所以是电解质。2.2.因为因为BaSOBaSO4 4不溶于水,所以不是电解质。不溶于水,所以不是电解质。3.3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。盐酸能导电,所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3 溶于水导电,所以均为电解质。溶于水导电,所以均为电解质。讨论以下几个说法是否正确,并说明原因。讨论以下几个说法是否正确,并说明原因。第第6页页http:/ 3COOCOO-CHCH3 3COOHCOOH小小大大剧剧 烈烈缓缓 慢慢第第7页页http:/ v反应猛烈程度不一样,是因为溶液中不一样反应猛烈程度不一样,是因为溶液中不一样而引发而引发 vpH pH(盐酸)(盐酸)pH pH
3、(醋酸)醋酸),证实证实H+H+浓度浓度C(H+盐酸)盐酸)C(H+醋酸)醋酸)C(H+盐酸)盐酸)C(H+醋酸)醋酸)第第8页页http:/ C(H H+盐酸)盐酸)C C(H H+醋酸)醋酸)。v说明:HCl和CH3COOH电离程度不一样。第第9页页http:/ 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 第第10页页二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质:、强电解质:完全电离完全电离电解质。电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-部分电离部分电离电解质。电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH3C
4、OOH CH3COO-+H+2、弱电解质:、弱电解质:第第11页页 练习:练习:1.1.判断以下物质,属强电解质有哪些?判断以下物质,属强电解质有哪些?属弱电解质有哪些?属弱电解质有哪些?NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu第第12页页三、电离方程式书写三、电离方程式书写1、强电解质、强电解质完全电离,符号选取完全电离,符号选取“”2、弱电解质、弱电解质部分电离,符号选取部分电离,符号选取“”第第13页页 多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。第第14页页酸式盐电离酸式盐电离a a 强酸酸式盐完全电离强酸酸式盐完全电离b
5、b 弱酸酸式盐第一步完全电离弱酸酸式盐第一步完全电离第第15页页http:/ (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2 NH4+OH-H+ClO-Fe3+3OH-=Ba2+2OH-第第16页页http:/ 习题习题1第第18页页http:/ 自主学自主学案案No.2 课堂讲课堂讲义义No.3 知能演知能演练练 工具工具工具工具第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引第第2课时弱电解质电离课时弱电解质电离第第20页页No.1 自主学自主学案案No.2 课堂讲课堂讲义义No.3 知能演知能演练练 工具工具工具工具第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的
6、离子平衡栏目导栏目导引引盐酸酸惯用于用于卫生生洁具清具清洁或或除去水垢。我除去水垢。我们知道醋酸腐知道醋酸腐蚀性性比比盐酸小,比酸小,比较安全,安全,为何不用何不用醋酸代替醋酸代替盐酸呢?酸呢?第第21页页1电离平衡建立电离平衡建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓度度一一定定)下下,弱弱电解解质在在溶溶液液中中速速 率率 和和 速速 率率 ,电离离过程就到达了平衡状程就到达了平衡状态。电离成离子电离成离子离子结合成份子离子结合成份子相等相等第第22页页2电离平衡特征电离平衡特征(1)动:电离离平平衡衡是是平平衡衡,即即弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子过程程和和离离子子重重新新结合合
7、成成弱弱电解解质分分子子过程程仍仍在在进行行,而没有停而没有停顿。(2)等等:弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子和和离离子子重重新新结合合成成弱弱电解解质分分子子相相等等。或或者者说,单位位时间里里电离离分子数和离子重新分子数和离子重新结合生成分子数相等。合生成分子数相等。(3)定定:在在溶溶液液里里离离子子浓度度和和分分子子浓度度都都 。动态动态速率速率速率速率保持不变保持不变第第23页页(4)变:电离离平平衡衡状状态存存在在是是有有条条件件,当当支支持持电离离平平衡衡状状态条条件件(如如温温度度、浓度度)改改变以以后后,电离离平平衡衡就就会会从从原原来来平平衡衡状状态改改变为新新条条件
8、件下下新新电离离平平衡衡状状态,这种种改改变又又叫叫做做 。电离平衡移动电离平衡移动第第24页页c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时最小最小最小最小最大最大抵达电离平衡前抵达电离平衡前抵达电离平衡时抵达电离平衡时变大变大不变不变变大变大变小变小不变不变不变不变 3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度改弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度改变变(1)一元弱酸一元弱酸(设分子式为设分子式为HA)、一元弱碱、一元弱碱(设分子设分子式为式为BOH)电离方程式分别为电离方程式分别为 ,。第第25页页4.4.外界条件外界条件对弱弱电解解质电离平衡影响离平衡影响电离平衡属于化学平衡,当外界
9、条件改离平衡属于化学平衡,当外界条件改变时,弱,弱电解解质电离平衡也会离平衡也会发生移生移动。平衡移。平衡移动遵照遵照 原理。原理。(1)(1)溶液溶液浓度:溶液被稀度:溶液被稀释后,后,电离平衡向着离平衡向着方向移方向移动。(2)(2)温度:因温度:因为弱弱电解解质电离离过程普通都是程普通都是,所以升高温度,所以升高温度,电离平衡向着离平衡向着方向移方向移动。比如,醋酸。比如,醋酸电离:离:勒夏特列勒夏特列电离电离吸热吸热电离电离第第26页页各原因对电离平衡影响各原因对电离平衡影响影响原因影响原因电离程度电离程度()原因原因外外因因温度温度(T)T升高,升高,增大增大电离过程是吸热电离过程是
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