初中化学复习资料(人教版)复习过程.doc

初中化学复习资料(人教版)

精品文档
初中化学复习资料
化学方程式
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
28．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
40． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）
41． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
42． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag
（3）金属铁的治炼原理：
56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）
57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）
69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）
72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）
75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

常用化学元素化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
相对原子质量单位
钾
K
+1
39
钠
Na
+1
23
银
Ag
+1
108
钙
Ca
+2
40
镁
Mg
+2
24
钡
Ba
+2
137
铜
Cu
+1、+2
63.5
铁
Fe
+2、+3
56
铝
Al
+3
27
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
55
锌
Zn
+2
65
氢
H
+1
1
氟
F
-1
19
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
35.5
溴
Br
-1

氧
O
-2
16
硫
S
-2、+4、+6
32
碳
C
+2、+4
12
硅
Si
+4
28
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
14
磷
P
-3、+3、+5
31
氢氧根
OH
-1

硝酸根
NO3
-1

硫酸根
SO4
-2

碳酸根
CO3
-2

铵根
NH4
+1

氖
Ne

20
氩
Ar

40
铂
Pt

195
金
Au

197
汞
Hg

201
碘
I

127
钾
K
+1
39
钠
Na
+1
23
银
Ag
+1
108
钙
Ca
+2
40
镁
Mg
+2
24
钡
Ba
+2
137
铜
Cu
+1、+2
63.5
铁
Fe
+2、+3
56
铝
Al
+3
27
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
55
锌
Zn
+2
65
氢
H
+1
1
氟
F
-1
19
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
35.5
溴
Br
-1

氧
O
-2
16
硫
S
-2、+4、+6
32
碳
C
+2、+4
12
硅
Si
+4
28
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
14
磷
P
-3、+3、+5
31
氢氧根
OH
-1

硝酸根
NO3
-1

硫酸根
SO4
-2

碳酸根
CO3
-2

铵根
NH4
+1

氖
Ne

20
氩
Ar

40
铂
Pt

195
金
Au

197
汞
Hg

201
碘
I

127

序号
符号
中文
原子量
外层电子
常见化合价
英文名
其它
1
H
氢
1
1s1
1、-1
Hydrogen
最轻
2
He
氦
4
1s2

Helium
最难液化
3
Li
锂
7
2s1
1
Lithium
活泼
4
Be
铍
9
2s2
2
Beryllium
最轻碱土金属元素
5
B
硼
10.8
2s2 2p1
3
Boron
硬度仅次于金刚石的非金属元素
6
C
碳
12
2s2 2p2
2、4、-4
Carbon
硬度最高
7
N
氮
14
2s2 2p3
-3 1 2 3 4 5
Nitrogen
空气中含量最多的元素
8
O
氧
16
2s2 2p4
-2、-1、2
Oxygen
地壳中最多
9
F
氟
19
2s2 2p5
-1
Fluorine
最活泼非金属，不能被氧化
10
Ne
氖
20
2s2 2p6

Neon
稀有气体
11
Na
钠
23
3s1
1
Sodium
活泼
12
Mg
镁
24
3s2
2
Magnesium
轻金属之一
13
Al
铝
27
3s2 3p1
3
Aluminum
地壳里含量最多的金属
14
Si
硅
28
3s2 3p2
4
Silicon
地壳中含量仅次于氧
15
P
磷
31
3s2 3p3
-3、3、5
Phosphorus
白磷有剧毒
16
S
硫
32
3s2 3p4
-2、4、6
Sulfur
质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫
17
Cl
氯
35.5
3s2 3p5
-1、1、3、5、7
Chlorine
有毒 活泼
18
Ar
氩
40
3s2 3p6

Argon
稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体
19
K
钾
39
4s1
1
Potassium
活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中
20
Ca
钙
40
4s2
2
Calcium
骨骼主要组成成分
21
Sc
钪
钪45
3d1 4s2
3
Scandium
一种柔软过渡金属，常与钆，铒混合存在
22
Ti
钛
48
3d2 4s2
4
Titanium
能在氮气中燃烧，熔点高
23
V
钒
51
3d3 4s2
5
Vanadium
高熔点稀有金属
24
Cr
铬
52
3d5 4s1
3、6
Chromium
硬度最高的金属
25
Mn
锰
55
3d5 4s2
2、4、6、7
Manganese
在地壳中分布广泛
26
Fe
铁
56
3d6 4s2
2、3
Iron
地壳含量第二高金属，开采最多金属
27
Co
钴
59
3d7 4s2
2、3
Cobalt
有毒，放射性元素
28
Ni
镍
59
3d8 4s2
2、3
Nickel
有磁性和良好可塑性
29
Cu
铜
63.5
3d10 4s1
1、2
Copper
人类发现最早金属之一
30
Zn
锌
65.5
3d10 4s2
2
Zinc

31
Ga
镓
69.7
4s2 4p1
3
Gallium

32
Ge
锗
72.6
4s2 4p2
4
Germanium

33
As
砷
75
4s2 4p3
-3、3、5
Arsenic
有毒
34
Se
硒
79
4s2 4p4
-2、4、6
Selenium

35
Br
溴
79
4s2 4p5
-1、7
Bromine
活泼
36
Kr
氪
83.8
4s2 4p6

Krypton

37
Rb
铷
85.5
5s1
1
Rubidium
活泼
38
Sr
锶
87.5
5s2
2
Strontium

39
Y
钇
89
4d1 5s2
3
Yttrium

40
Zr
锆
91
4d2 5s2
4
Zirconium

41
Nb
铌
93
4d4 5s1
5
Niobium

42
Mo
钼
96
4d5 5s1
6
Molybdenum

43
Tc
锝
98
4d5 5s2
7
Technetium
放射，人造
44
Ru
钌
101
4d7 5s1
3、8
Ruthenium

45
Rh
铑
103
4d8 5s1
3，4
Rhodium

46
Pd
钯
106.5
4d10
2,4
Palladium

47
Ag
银
108
4d10 5s1
1
Silver

48
Cd
镉
112.5
4d10 5s2
2
Cadmium

49
In
铟
115
5s2 5p1
3
Indium

50
Sn
锡
118.5
5s2 5p2
2、4
Tin

51
Sb
锑
122
5s2 5p3
-3、3、5
Antimony

52
Te
碲
127.5
5s2 5p4
-2、2、4、6
Tellurium

53
I
碘
127
5s2 5p5
-1、7
Iodine
活泼
54
Xe
氙
131.3
5s2 5p6
4、6、8
Xenon

55
Cs
铯
133
6s1
1
Cesium
活泼
56
Ba
钡
137.3
6s2
2
Barium

57
La
镧
139
5d1 6s2
3
Lanthanum

58
Ce
铈
140
4f1 5d1 6s2
3、4
Cerium

59
Pr
镨
141
4f3 6s2
3
Praseodymium

60
Nd
钕
144
4f4 6s2
3
Neodymium

61
Pm
钷
145
4f5 6s2
3
Promethium
放射
62
Sm
钐
150.5
4f6 6s2
3
Samarium

63
Eu
铕
152
4f7 6s2
3
Europium

64
Gd
钆
157
4f7 5d1 6s2
3
Gadolinium

65
Tb
铽
159
4f9 6s2
3
Terbium

66
Dy
镝
162.5
4f10 6s2
3
Dysprosium

67
Ho
钬
165
4f11 6s2
3
Holmium

68
Er
铒
167
4f12 6s2
3
Erbium

69
Tm
铥
169
4f13 6s2
3
Thulium

70
Yb
镱
173
4f14 6s2
3
Ytterbium

71
Lu
镥
175
4f14 5d1 6s2
3
Lutetium

72
Hf
铪
178.5
5d2 6s2
4
Hafnium

73
Ta
钽
181
5d3 6s2
5
Tantalum

74
W
钨
184
5d4 6s2
6
Tungsten
熔点最高
75
Re
铼
186
5d5 6s2
7
Rhenium

76
Os
锇
190
5d6 6s2
4,6,8
Osmium
密度最大的金属
77
Ir
铱
192
5d7 6s2
3,4
Iridium

78
Pt
铂
195
5d9 6s1
2,4
Platinum

79
Au
金
197
5d10 6s1
1、3
Gold
原子结构最稳定
80
Hg
汞
200.6
5d10 6s2
1、2
Mercury

81
Tl
铊
204.5
6s2 6p1
3
Thallium

82
Pb
铅
207
6s2 6p2
2,4
Lead

83
Bi
铋
209
6s2 6p3
3、5
Bismuth

84
Po
钋
209
6s2 6p4
-2、6
Polonium
放射
85
At
砹
210
6s2 6p5
5
Astatine
活泼
86
Rn
氡
222
6s2 6p6

Radon
放射
87
Fr
钫
223
7s1
1
Francium
放射 活泼
88
Ra
镭
226
7s2
2
Radium
放射
89
Ac
锕
227
6d1 7s2
3
Actinium
放射
90
Th
钍
232
6d2 7s2
4
Thorium
放射
91
Pa
镤
231
5f2 6d1 7s2
5
Protactinium
放射
92
U
铀
238
5f3 6d1 7s2
4，5
Uranium
放射
93
Np
镎
237
5f4 6d1 7s2
5
Neptunium
放射
94
Pu
钚
244
5f6 7s2
5
Plutonium
放射
95
Am
镅
243
5f7 7s2
3
Americium
人造 放射
96
Cm
锔
247
5f7 6d1 7s2
3
Curium
人造 放射
97
Bk
锫
247
5f9 7s2
3
Berkelium
人造 放射
98
Cf
锎
251
5f10 7s2
3
Californium
人造 放射，最贵金属
99
Es
锿
252
5f11 7s2
3
Einsteinium
人造 放射
100
Fm
镄
257
5s12 7s2
3
Fermium
人造 放射
101
Md
钔
258
5f13 7s2
3
Mendelevium
人造 放射
102
No
锘
259
5f14 7s2
3
Nobelium
人造 放射
103
Lr
铹
262
5f14 7s27p1
3
Lawrencium
人造 放射
104
Rf
鈩
261
6d2 7s2

Rutherfordium
人造 放射
105
Db
钅杜
270
6d3 7s2

Dubnium
人造 放射
106
Sg
钅喜
273
6d4 7s2

Seaborgium
人造 放射
107
Bh
钅波
274
6d5 7s2

Bohrium
人造 放射
108
Hs
钅黑
272
6d6 7s2

Hassium
人造 放射
109
Mt
钅麦
278
6d7 7s2

Mietnerium
人造 放射
110
Ds
鐽
283
6d8 7s2

Darmstadtium
人造 放射
111
Rg
錀
未知

roentgenium
超重元素
112
Cn
鎶

copernicium
超重元素
114
Fl
鈇[2]

flerovium

116
Lv
鉝[2]

livermorium

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除