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高考(四川延迟考试地区)卷理综教学文稿.doc
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1、2008年高考(四川延迟考试地区)卷理综精品资料2008年高考(四川延迟考试地区)卷理综化学试题答案及相应知识点归纳6下列叙述中正确的是 A224L氧气中必然含有6.021023个氧分子B同温同压下,原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子D1.0L浓度为1.0molL1的一元酸溶液中含有 6.021023个氢离子答案 C相应知识点归纳 1、考查阿伏加德罗常数的7个角度归纳在氧化还原反应中考察氧化剂的得电子数或还原剂的失电子数。由于同一物质在不同反应中充当的角色不同(氧化剂或还原剂或既充当氧化剂又充当还原剂),所以转移的电子数
2、也不同,一定量的某物质发生化学反应转移的电子数必须结合具体化学反应来确定,不能以常见的大多数反应来代替具体的特殊反应,也不能以少数特殊反应代替大多数常见反应,具体化学反应实例如下:例1:15.6克Na2O2与过量的CO2反应(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2),Na2O2的电子转移数0.2NA 。例2:15.6克Na2O2与过量的SO2反应(Na2O2+SO2=Na2SO4),Na2O2的电子转移数0.4NA 。考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。在标准状况下,相同体积的任何气体具有相同的分子数;在标准状况下,相同体积的任何气体(组成气体分子的原子数相同,)具有
3、相同的原子数。只有在标准状况下的稳定气体才可以进行相应的换算N=*NA ,非标准状况下气体体积与分子数的换算公式为:N=*NA (非标准状况下的气体密度,V气体的体积,M气体分子的摩尔质量)。稳定气体可以是在标准状况下相互不反应的混合气体,但不能是SO3或水蒸气(SO3的熔点是16.8,沸点是44.8,在标准状况下不是气体而是固体;水蒸气在标准状况下变成了水或冰也不是气体)。有机物在标准状况下呈气态的有:烃类中分子内含碳原子14个的烃是气态烃(新戊烷常温下也呈气态),烃的衍生物只有甲醛(醛类)和一氯甲烷(卤代烃)两种物质是气体。具体考查实例如下:例1:在标准状况下,1.12L氦气(He)所含的
4、分子数为0.05 NA ,标准状况下,1.12L氦气(He)所含的原子数为0.05 NA 。例2:在标准状况下,1.12L氢气和氧气的混合气体所含的分子数为0.05NA ,标准状况下,1.12L氢气和氧气的混合气体所含的原子数为0.2NA 。考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的质子数、电子数、中子数。质子数决定元素种类,一种元素无论以何种微粒形式存在,其质子数不变,例如:H 、H 、H 、H+ 、H 、H- 氢元素的这六种微粒质子数都是1。化学变化是分子拆开成原子,原子重新组合成分子的过程;化学变化的实质是旧化学键断裂新化学键形成的过程。在化学变化过程中,反应前后原子个数守恒、电子守恒、电
5、子得失守恒,分子个数不一定守恒,就某一原子或原子团而言,其电子数可能发生变化,失去电子变成阳离子,得到电子变成阴离子;失去几个电子带几个单位正电荷,得到几个电子带几个单位正电荷。中性原子或中性分子中的质子数和电子数的关系:原子序数=核电荷数=质子数=电子数单核阴阳离子的电子数推导:、公式法推导:离子的质子数减去离子所带的电荷等于离子的电子数,以钠离子为例:钠离子的质子数为11,钠离子所带的电荷为+1,钠离子的电子数为10,:11-(+1) = 10;以氯离子为例:氯离子的质子数为17,氯离子所带的电荷为-1,氯离子的电子数为:17-(-1)= 18。 、理解法推导:单核离子是带电荷的原子,单核
6、的中性原子失去几个电子就变成了带几个单位正电荷的阳离子,例如:Na Na+ ,Mg Mg2+ ,AlAl3+ ,Fe Fe2+ ,Fe Fe3+ ;单核的中性原子得到几个电子变成带几个单位负电荷的阴离子,例如:SS2- ,ClCl- 。复杂阴阳离子中电子数推导:、公式法推导:离子内各原子的质子数之和减去离子所带的电荷等于离子的电子数,以铵根离子(NH)为例:铵根离子的质子数为(7+4)11,铵根离子所带的电荷为+1,铵根离子的电子数为10,:11-(+1) = 10;以过氧离子(O)为例:过氧离子(O)的质子数为(8+8)16,过氧离子(O)所带的电荷为-2,过氧离子(O)的电子数为:16-(
7、-2)= 18。 、理解法推导:复杂离子是带电荷的原子团,中性原子团的质子数也等于电子数,复杂阳离子的电子数等于其中性原子团的电子数减去它所带的正电荷数,复杂阴离子的电子数等于其中性原子团的电子数加上它所带的负电荷数(所带电荷的绝对值)。基的电子数推导:基是中性的原子团,电子数等于各原子的电子数之和,例如:甲基(-CH3)的电子式是9,羟基(-OH)的电子数是9。常见的等电子体:、具有He(2个电子)电子数的微粒:阳离子:Li+ Be2+ ;中性原子:He ;阴离子:H-、具有Ne(10个电子)电子数的微粒:简单阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Al3+ ;简单阴离子:F- 、O2- 、N3- ;
8、复杂阳离子:NH、H3O+ ;复杂阴离子:OH- 、 NH 、BH;中性分子:Ne、HF 、H2O 、NH3 、CH4 。、具有Ar(18个电子)电子数的微粒:简单阳离子:K+ 、Ca2+ ;简单阴离子:Cl- 、S2- 、P3- ;复杂阳离子:N2H;杂阴离子:HS- 、 O;中性分子:Ar;HCl 、H2S 、PH3 、SiH4 ;F2 、H2O2 、 N2H4 、 C2H6 ,CH3F 、CH3OH 、CH3NH2 、H2N-OH 、HO-F。、14个电子的等电子体:N2 、C2H2 、CO、HCN 、NO+;它们具有相似的结构,都有三键:氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。在核组成
9、符号(X)中,左小角数字代表质子数,左上角数字代表质量数,中子数等于质量数减去质子数,中子数等于左上角数字减去左下角数字,质子数和中子数决定原子种类。例1:标准状况下,1.12L丁烷(12C4H10)气体所含的质子数为 ,中子数 ,电子数 。解析部分:(1)12C的质子数是6,电子数是6,质量数是12,导出中子数是6(12-6=6),H就是H,质子数是1,电子数是1,质量数是1,导出中子数是0(1-1=0)。(2)12C4H10分子质子数为:4*6+10*1=34,12C4H10分子中子数为:4*6+10*0=24,12C4H10分子电子数为:4*6+10*1=34。(3)在标准状况下,一定体
10、积的气体所含有的分子数为N ,N= *NA ,在标准状况下,1.12L丁烷(12C4H10)气体所含的分子数N=*NA=0.05NA 。(4)在标准状况下,1.12L丁烷(12C4H10)气体所含的质子数为(0.05 NA *34)1.7 NA ,标准状况下,1.12L丁烷(12C4H10)气体所含的电子数为(0.05NA*34)1.7 NA ,标准状况下,1.12L丁烷(12C4H10)气体所含的中子数为(0.05NA*24)1.2 NA 。考查一定质量的某物质所含的基本粒子数。给出质量求分子数的公式:N=*NA判定酸式盐和过氧化物中的阴阳离子时,要注意:酸式酸根中的氢原子属于阴离子的一部分
11、,过氧离子(O)、超氧离子(O)、臭氧离子(O)、C都是一个不可分割的一个阴离子。等质量的同素异形体(金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧)含有的原子数相同,分子数不同。等质量的同分异构体(丁烷和2-甲基丙烷、环丙烷和丙烯、乙酸和甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷等)含有的原子数相同,分子数也相同。等质量的同最简式分子(甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖、果糖;乙炔和苯;炔烃和炔烃碳原子数三倍的苯的同系物;所有单烯烃;NO2 、N2O4)含有的原子数相同,分子数不同。例1:1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA ,1.7g羟基(OH)所含的电子数为0.9NA,常温常压下,17g甲基(14CH3)
12、所含电子数为9 NA ,2g重氧水(H218O)含有NA个中子,7g14C原子形成的石墨中所含的质子数为3 NA 。例2:84gNaHCO3晶体中含有NA个HCO3- ,7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3 NA 。例3:84gNaHCO3溶于水含有HCO3- 的个数少于NA,53.5g NH4Cl溶于水形成的溶液中NH离子数目少于NA 。用来表示一定物质的量的某物质所含的构成微粒的粒子数。例1:0.125mol14CH4分子中所含中子数为NA 。例2:0.1molH3O+中含有NA个电子。例3:1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NH4+离子数不到NA 。(6).用来表示一定物质的量
13、的某物质微粒所含的共价键数。碳原子周围有4个电子对,氢原子周围有1个电子对,氮原子、磷原子周围有3个电子对,氧原子、硫原子周围有2个电子对。有机物分子中电子对个数规律:烃(CxHy)分子中共用电子对数n=x+y+(-1); 是烃分子的不饱和度。卤代烃分子(CaHbXc)将卤素原子当成氢原子,不饱和度,分子中共用电子对数n=a+b+(-1),例如:氯乙烷(C2H5Cl)分子:=0, 共用电子对数n= a+b +(-1)=2+6+(0-1)=7 。醇分子(CaHbOc),不饱和度,分子中共用电子对数n= a+b +c+(-1),例如:丙三醇(C3H8O3)分子:=0, 共用电子对数n= a+b +
14、c+(-1)=3+8+3+(0-1)=13 。醛分子(CaHbOc),不饱和度,(饱和一元醛=1)分子中共用电子对数n= a+b +c+(-1),例如:乙二醛(C2H2O2)分子:=2, 共用电子对数n= a+b +c+(-1)=2+2+2+(2-1)=7 。酸分子(CaHbOc),不饱和度,(饱和一元酸=1)分子中共用电子对数n= a+b +c+(-1),例如:乙二酸(C2H2O4)分子:=2,共用电子对数n= a+b +c+(-1)=2+2+4+(2-1)=9 。氨基酸分子(CaHbOcNd),不饱和度,(饱和一元酸=1)分子中共用电子对数:n= a+b +c+d+(-1),例如: -氨基
15、丙酸(C3H7O2N)分子:=1,共用电子对数n= a+b +c+d+(-1)=3+7+2+1+(1-1)=13 。.考查一定体积一定物质的量浓度的溶液中所含微粒的数目弱酸不完全电离,酸根浓度小于酸的浓度。例1:100mL 2.0mol/L醋酸溶液中氢离子数小于0.2 NA 。弱碱不完全电离,阳离子浓度小于溶液浓度。例1:100mL 2.0mol/L氨水溶液中铵根离子浓度小于2.0mol/L。可水解的盐溶液中水解部分的离子的物质的量小于该盐呈晶体状态时该离子的物质的量。例1:200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO离子总数小于6.02*1023一定温度下,1L0.5m
16、olL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含Cl-物质的量相同,含NH物质的量不同,因为NH在不同浓度的溶液中水解程度不同。720g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是 AMg和Al BAl和Fe CFe和Zn DZn和Cu答案 B相应知识点归纳平均相对原子质量法:=40g/mol 。金属的二价相对原子质量:Mg-24 ;Al-18;Fe-56 ;Zn-65 ;Cu-64 ;混合物中金属的相对原子质量有两种情况可以成立:、都是40的成立,这种情况不存在;、一个大于40和一个小于40的组合成立。8下列说
17、法中正确的是 A全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B非极性分子中一定没有极性键C离子晶体中一定没有共价键 D分子晶体中一定没有离子键答案 D相应知识点归纳离子晶体是离子化合物形成的晶体,离子化合物是由离子键构成的化合物,离子化合物的组成微粒是阴阳离子。离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用,离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用,相互作用包括:静电吸引力(阴阳离子之间、核对最外层电子之间)和静电斥力(核与核之间、电子与电子之间),离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和非金属形成的铵根离子,但不能是氢离子;离子化合物中的阴离子可以是单
18、核阴离子(N3- 、O2- 、F- 、Cl- 、S2-)、双核阴离子(OH- 、C 、CN-、O 、HS- 、ClO-)、多核阴离子(CO 、SiO 、SO 、NO 、NO 、ClO 、PO 、SO 、ClO),所以离子化合物中可能含有极性共价键和非极性共价键阳离子中的铵根离子内部有共价键,阴离子中的双核阴离子和多核阴离子内部都有共价键,含有共价键的离子形成的离子化合物中一定既含有离子键又含有共价键。既含有离子键又含有共价键的物质有:强碱、活泼金属的过氧化物、活泼金属的硫氢化物、活泼金属的含氧酸盐、铵盐等。含有非极性共价键的离子形成的离子化合物中一定既含有离子键又含有非极性共价键,例如:过氧化
19、钠(Na2O2)、含有两个碳原子以上的有机金属化合物(乙醇钠、乙酸钠、苯酚钠、氨基酸钠、谷氨酸钠)。(6) 电子数为2、10、14、18的离子归纳阳离子阴离子2电子单核离子Li+ 、Be2+H-10电子单核离子Na+ 、Mg2+ 、Al3+N3- 、O2- 、F-10电子多核离子NH 、CHOH- 、NH 、CH14电子多核离子C 、CN-18电子单核离子K+ 、Ca2+ S2- 、Cl-18电子多核离子PHO 、 HS-共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。共用电子对不偏移的共价键是非极性键,同种非金属原子形成的共价键是非极性键,含有非极性键的单质有:稀有气体以外的所有非金属单质,含
20、有非极性键的化合物有:C2H2 、CaC2 、 H2O2 、 Na2O2 、 KO2 、 CsO3 、 含有2个碳原子以上的有机化合物(乙醇、乙酸、乙烯、乙炔、苯等)。共用电子对偏移的共价键是极性共价键,简称极性键,通常来说:不同种非金属原子形成的共价键是极性键,含有极性键的化合物必然含有两种以上的非金属元素,例如:H2O 、CO2 。非金属原子可以形成的共用电子对数=8-最外层电子数(氢元素例外),例如:氯元素可以形成一对共用电子(HCl 、Cl2),硫元素可以形成两对共用电子(H2S),氮元素可以形成三对共用电子(N2 、NH3),碳元素可以形成四对共用电子(CH4 、CO2 、CCl4
21、、C2H2 、C2H4)。电子数为10、14、16、18的分子归纳10电子的分子(按组成由简单到复杂):Ne ,HF ,H2O ,NH3 ,CH4 。14电子的分子(按组成由简单到复杂):N2 ,CO,HCN,C2H2 。16电子的分子(按组成由简单到复杂):O2 ,CH2O ,C2H4 。18电子的分子(按组成由简单到复杂):Ar ,F2 HCl ,H2S ,PH3 、H2O2 ,SiH4 、CH3F,CH3OH 、N2H4 ,C2H6 。ABn型分子的极性判断方法:中心原子A的化合价的绝对值等于其最外层电子数时,该分子为非极性分子;否则为极性分子。例1:CO2中碳元素:|+4|=4 ,CO
22、2为非极性分子。例2:CH4中碳元素:|-4|=4 ,CH4为非极性分子。常见的极性键形成的非极性分子:CH4 、CX4 、SiH4 、SiX4 、CO2 、CS2 、BF3 。常见的既含极性键又含非极性键的非极性分子:C6H6(苯)、C2H2 、C2H4 。只含有非极性键的非极性分子:非金属双原子分子、个别多原子分子:白磷P4 。只含有非极性键的极性分子:多原子分子:臭氧分子O3 。120元素的化合物常见类型: XaYb共价化合物离子化合物XYHF、HCl、CO、NO、SiCNaH、NaF、NaCl、MgO、AlNXY2CO2、SiO2、NO2、SO2、ClO2CaH2、CaC2、MgF2、
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