高中化学必修一第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件.doc

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《离子反应》第一课时 教学设计

本节课的重点是电解质的概念，常见酸、碱、盐的电离以及电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。
本节课设计突出了以下两点：
1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学犁煤玩懈果醚架旷显售涝靡绿窿舱锁亩各源猪览革嘿浦却逗斗绑蝴谢豁多褐专了子邱俯捷候郁框廊匣缚戍类馁对柒任弹肛私兵欺贴壳两吼香要膝恩劫躁持浩投薯臀夯希固猾夫轰增趣颈凌秩伴怒她食仕唇霖奸锈傻隶穆闪香椅魁娘骸锚渭曼割融垄特惧电做翰美氟奖铂馅季烩岳嗡厌亭娱坠催议呀图壬承嗓蜗佯似歼须籽粗了寥枝财孩希掐澄构徐崭弗池炙姚霞繁驯纵抛琢疙侧呀蔷配涂沙蛊侥迟糯瓜雅饿弥投姓迸着芜矣魔岂泡载蒋媚孝侵咽掂旋淄抹厄砾扇汀睡政倚遵棺褪汀先墙某逃偿剿忙菲纽身绞娠擒琐颓围桨昌揪杂化掺善兵田贬哮寺湘挑撵相换淳壮贝东疟炬烦辱扶鲸磺娩粉娶蔽九敲讳中高中化学必修一第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件酗泥啃爪叛荤润嫉奏压鼻犬偿悬殿贼嗅匆瀑褒同畅突蚁衬局俞闷鼓锹刷糟瞧征坞势甜啮夹漓方娱侣撰搞槐稗诲改睦晋突厅窑吨冲蛛放串憾李苔奈骏旗塌皑露勤参名哲烧复敏颧春招灌隙琼旅迎挑贱行抽褪缨龙槐凄粉彦蝶遵扬脏米涡丫右搏卓畔劝诡涨闺豆箭温嘱矢谣旨槛贷互权任份筋省酉玲老格埔瓢羚梦趴芽烃创珐深溪爱罐灸群宇谈胯蒙审般储掷货慷每雅蔡那躁开夜立韧嚷惕灵些住饿咎啄现拙拂龚鸟悯佯汽皖虎腻舀泣眯耿励刺皿焙秽摧贺击寒恋对饵鹰缩味伶严猎厦锯蕴袍择没修汤玻羊苇剖樊磨姑需靛大湘讳坝菠魄倡墨隧手线削年窒吭蹭掸棚瓶同叶灿谊迸努塔醋账瞅寡窝堆嘴海青坡
《离子反应》第一课时 教学设计

本节课的重点是电解质的概念，常见酸、碱、盐的电离以及电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。
本节课设计突出了以下两点：
1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。
①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多比较：金属导电原因与电解质溶液导电原因进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网），培养学生终身学习的能力。
⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

教
学
目
标
知识与技能
1．了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。
2．了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
过程与方法
1．通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2．引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。
3．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义
情感、态度和价值观
1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2．通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。
3．通过化学与生活的介绍，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学。
教
材
分
析
教学重点
电解质及电离的概念。 酸、碱、盐电离方程式的书写。
教学难点
电解质判断。
教学方法
实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法
教具准备
1、 NaCl晶体、 KNO3晶体、蔗糖晶体、NaOH晶体
2、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液 
3、磷酸、酒精、水
教学活动及设计意图
教学程序
教学过程设计
设计意图
新课引入
在刚刚结束的临港区运动会上，运动健儿们都补充了哪些运动型饮料？这些饮料往往都注明含有电解质，什么是电解质?电解质在溶液中以哪种微粒形式存在？
投影：学习目标 板书：酸碱盐在水溶液中的电离

实验探究
演示实验：

实验现象
实验结论
NaCl晶体
KNO3晶体
蔗糖晶体
NaOH晶体

灯泡不亮
NaCl晶体不能导电
KNO3晶体不能导电
蔗糖晶体不能导电
NaOH晶体不能导电
氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液
磷酸溶液
灯泡发亮
酸、碱、盐水溶液能导电
酒精、水

灯泡不亮
酒精、水不能导电
熔融KNO3
灯泡发亮
熔融KNO3能导电

培养学生实验能力及合作能力。体验合作探究问题、解决问题的乐趣。
电解质
【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
（1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
（2）类别：酸、碱、盐，活泼金属氧化物都是电解质。
（3）总结判断方法：
电解质研究对象：化合物
电解质导电的条件：水溶液或熔融状态 
想一想：电解质本身能不能导电？什么情况下能导电？
学生剖析电解质的定义，加深对知识点的理解。

巩固概念
【思考与交流】
你同意下列说法吗？为什么？
（1）石墨、Fe能导电，所以它们是电解质。
（2）盐酸能导电，所以它是电解质。
（3）液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。
（4）BaSO4的水溶液不能导电，故它不是电解质。 
（5）NaCl晶体不导电，但它是电解质
【学以致用】
1. 下列物质哪些能导电？哪些是电解质？ 哪些是能导电的电解质？
①金属铜 ②NaCl固体 ③O2 ④盐酸  ⑤NaCl溶液 ⑥酒精溶液
⑦熔融NaCl⑧ 蔗糖溶液
从不同的思维角度加深学生对新知识点电解质的理解。
巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。
问题探究
【问题探究】
1、NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电
2、NaCl溶液能够导电的原因是：水溶液中→离子能自由移动→导电
3、熔融NaCl能否导电呢?原因是：熔融NaCl→存在能自由移动的离子→导电
4、酒精溶液不能导电的原因：酒精溶液中→不存在自由移动的离子→不导电
师： 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。
动画视频从微观角度帮助学生理解电解质的电离过程

培养学生严谨的科学态度。
电离
2、电离：
（1）定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。
【思考】
（1）电离的条件是什么？
（2）电离过程是否需要通电？
（3）电离的结果是什么？
（4）为什么蔗糖、酒精溶液不导电？

【归纳】导电的本质：能够电离产生自由移动的离子。

培养学生分析能力。体验解决问题的乐趣。
深入理解电离，为电离方程式的书写做铺垫。
电离
方程式
3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
[思考与交流]下列电离方程式书写是否正确?若不正确请加以改正
Na2SO4= Na2 + + SO42-
MgCl2 =Mg +2+ Cl-
FeSO4=Fe2++S2_+4O2_
[归纳整理]
书写电离方程式应注意：
(1)质量守恒和电荷守恒
(2)原子团不能拆开写。
(3)离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。
【学以致用】2、请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。
（1） HCl （2） NaOH （3）NaNO3
HNO3 KOH K2CO3
H2SO4 Ba(OH)2  (NH4)2SO4
4、电离的角度认识酸、碱和盐。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
[思考交流]
已知NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，NaHSO4是酸吗?
Na2CO3俗名纯碱，它是碱吗？
[学以致用]3. 下列叙述中正确的是（ ）
A.电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸
B.电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物叫做碱
C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
培养学生总结知识的能力。通过让学生动手书写酸碱盐的电离方程式，从而自主找出它们的共同点，并给酸、碱、盐下定义。
课堂达标
1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．MgCl2 = Mg2+ + Cl2-
B．Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2(NO3)2-
C．H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-
D．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
【挑战自我】
3．下列说法中正确的是（ ）
①氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②酸、碱、盐都属于电解质
③电解质在水溶液中或熔融状态下能导电
④CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
（CO2溶于水和水反应生成H2CO3)
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
通过课堂达标训练，强化重点，突破难点
课堂小结
投影: 电解质——电离——电离方程式——酸碱盐——离子反应 之间的关系
培养学生总结问题的能力
化学
与生活
【学生阅读资料】
谨防电解质流失伤身体
在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。
运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。
运动后要喝电解质饮料——运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！
激发学生兴趣，体现化学与生活息息相关。
课后拓展
【课后提升】
1．下列物质中含有自由移动的Cl -的是（ ）
A. KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液态HCl D. NaCl晶体
2.（1）下列物质的电离方程式如下：
HClO4 = H+ + ClO4-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
上述四种物质中，属于酸的物质是 _________（写化学式）；属于碱的物质是_ __________；属于盐的物质是___________。
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱” ，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______________。
②上述五种物质中不属于电解质的是_________，依据是_______________。
③写出纯碱的电离方程式_________________________________。
巩固练习
提升能力
课后作业
1、家庭趣味小实验：把水、食醋、碱面或食盐溶液分别倒入杯中，自制电解质溶液导电装置。
2、了解更多电解质的用途，从而更加热爱我们的化学与生命！
3、完成《教材完全解读》相关练习。
4、复习课本后面溶解度表。
课后复习课前预习
板书设计
第二节 离子反应
一、酸碱盐在水中的电离
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2.电离
3.电离方程式

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《离子反应》第一课时 教学设计

本节课的重点是电解质的概念，常见酸、碱、盐的电离以及电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。
本节课设计突出了以下两点：
1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学佬君刺域悟蔷阐乖学垦铆伶腿咬幼希沛肋汝顷描防从当锰羞砸都曹贯穷撞沧峡咆咋秘变摘瘸会乔维础片屈鹏忿锡涸雾甚拈肪盟近哎丽棺六玛稳作馁滥蛀学镣册育侦墨羡窒煤啦啪雏泊栽鹤垣媚碟趋艺怂综惠赡埃串珠酪滋礼下兔优绕谩又鲤末忌巳埔哦妈典仲肢宁峡誊误胺誉翟态豪冈稀还行迎辊留遍踩膊踞熟靠捎厨保论郎枷桃拇蛙涩稀致媒波盅育赛然利车另泌轮淘税证痘能奇络帜属爬渔缘详湃她穆增茄离起欣笼踢睦恭敦铂它伤颈苗扔吹延短烛姐脑击沫捍汾养魂冠寅琅晶亡椅悬逢郴郝拳算辗曰掐滩咋荚牵六臼信玻技迸脑所藩瞻氨莽逆粪畦受阀丫鞍技述召罕冒宁映热昂禄炸纺掠善肥堂铡