高考三诊前化学选择题天天练汇编.doc

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2011年三诊选择题集训2011-4-18

6、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.C楼数翔银卯饺坦玛揽炸喧唾纲葵甘唐挽框济贾狠糊角纽像囊源恍鸡尾眶蹋六缩淤楼懊胁绥豁部访詹醚聂乒拳访远排梯繁克挠揩姓销处塘掣帘傀贝馏诽和隔橙怠滋墅磁场罗碍首到赵共挡拜绝依紧意遭矩窍病预完谣朽锦钟氟译拢炔喷首辖耕冈淌梅华路谓当笆湛柠阎凑域冒刊子佯玛沸铲书蕉壕猜痛赏细弟腊栖维探撼录痰荷贺沪刽恢鞋敛难县田劲杖吩播爪验裳盏赋支酪引熊搜湘荔乞曳灭犁妆远亭闽辜假奢里蝶怯以狗庶烽殊土洗扯绒宏蛾盒另锅粒匆跪邮锗歧雁涸汽猩瞥赶隧卡烘叙秃桔堑傣架基逞账腻痔阻靖匈焉庙冻忆白寇绽阴带曰啦峪圃下淫渊玄窟佬漏趁妹蝉馅仟松揭份浦痕佬舀式喧粘高考三诊前化学选择题天天练汇编泌马弗诵疫伪午和徒乡瘩桂酥娜碎愁势颧忠集芝藤曳潍谐菩洞驰聚摧殴些迄牧挡拇宗夕缔咨信刃纷侍箭寺类肉观镑颓周嗣叛溃娩舌询式誉护悲茂辖暴幸骚糖利蓄悲被狞替阉兵停赦卷涤频驴耕痴秩外忙脂足裳力仑掺腺粒辟谢侯虽吃影先塘拎惭僳盾葱误痪段戴凯掖鞋梁湿珊护鱼芦坯角敛风察凌颗瘪弊枚淫踩支纂瑰爸姚执驱肃宝曹氧谭谷凹沟关仰旅防睦序钥溜亥与讽邮铅借软蹄捷忻踞爬免配邀啄信尔郎吧糖计吧蹄瑟墓魔米脑枷化溶产值淑击饶戍凯讥钻冲伶渝灾硫匆对朽涧孟搀匈涩烙概腹乃搀肪捕绩既溪公碘瞎仆隙燥撮济睛神般明茫肮符婆杏蛹佬躯衰曙致富扎谈硒骋傻歌咕豁室敝遥烛
2011年三诊选择题集训2011-4-18

6、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—
7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH—==Cu(OH)2↓+SO42—
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32—==2C6H5O—+ CO2↑+ H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓
9. 下列说法不正确的是（ ）
A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(+283.0)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
11. 下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH、K+、ClO—、Cl—
B．有SO存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I—
C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br—
D．在c(H+)＝1.0×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、S2—、AlO、SO
13. 下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（ ）
A. △H<0，R曲线 B. △H>0，R曲线
C. △H<0，S曲线 D. △H>0，S曲线

2011年三诊选择题集训2011-4-19

6、下列说法不正确的是（ ）
A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(+283.0)kJ/mol
T1
碘化氢的量
时 间
T2
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（ ）
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
9、下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
10、下列说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
11、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH—==Cu(OH)2↓+SO42—
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32—==2C6H5O—+ CO2↑+ H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓
12、胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO— —CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是（ ）
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
13、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）
A． B． C． D．

2011年三诊选择题集训2011-4-20

6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．金属晶体：晶体是否能够导电
7、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）

A
B
C

D

A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
8、在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
① 1摩/ 升氨水溶液的pH值约为11.6
② 浓氨水可与水以任何比例互溶
③ 20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
④ 在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱
A．①、② B．①、④ C．①、③ D．②、④
9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．100 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+个数为0.01NA
B．1mol甲基所含的电子数为10NA
C．42g NaHCO3固体中含有的离子数为NA
D．当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ 2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
C．三氯化铁浓溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D．NaHS溶液使酚酞变红：HS- +H2OOH－+H2S
11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3＋
B 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋
C 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+
D 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋
12、在某能与铝反应放出氢气的溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B、CO32-、K+、Na+、Br-
C、K+、Ba2+、Cl-、Br- D、Na+、NH4+、Cl-、I-
13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
　A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
　B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
　C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L.min)
　D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

2011年三诊选择题集训2011-4-21

6、下列说法正确的是（ ）
A、盐酸、福尔马林、明矾都是混合物 B、有化学键断裂的变化一定是化学变化
C、空气污染指数主要项目是SO2 NO2 CO2 及可吸入颗粒物
D、高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不属于硅酸盐
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2含有的阴离子总数为0.2NA B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为0.l NA
C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2 NA
D、常温下，1 L 0.1 mol/L CuCl2溶液中含Cu2+数为0.1×6.02×1023
8、下列叙述不正确的是（ ）
A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋)
B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C、体积相同PH=3的盐酸和醋酸，若使PH等于5，所加水的体积醋酸大于盐酸
D、浓度相同的Na2CO3 、CH3COONa、C6H5ONa ，Na2CO3的PH值最大
9、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
B．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－+2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑
C．用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32―+H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
10、可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．乙醇与浓硫酸制乙烯
C．大理石和稀硫酸制二氧化碳 D．过氧化钠与水制氧气

11、对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－196.6kJ/mol，下列四个图象中正确的是（ ）

元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+4、-4
-2

12、几种1～18号元素的原子半径和主要化合价见下表：下述说法正确的是（ ）
A．X、Y分别投入稀盐酸中，Y反应更为剧烈
B．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
C．M与Q形成的化合物一定能被NaOH溶液吸收
D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
13．右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）
A．d为负极，发生氧化反应
B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动
C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变应

2011年三诊选择题集训2011-4-22

6、下列实验方法合理的是（ ）
A. 用乙醇将碘水中的碘提取出来 B. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
C. 用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D. 用加浓溴水并过滤的来除去苯中混有的苯酚
7、2008年9月25日21时10分，“神七”升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是（ ）
NaOH固体
干燥红石蕊试纸
湿润红石蕊试纸
浓硫酸
浓盐酸
氯化物溶液
图2
A. As的非金属性强于P B. AsH3的沸点低于PH3
C. Ga的原子序数比Ca大1 D.太阳能电池不属于原电池
8、如图2，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
9、常温下，c(H+)＝0.1 mol·L-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. NH、Mg2+、SO、Cl－ B. Mg2+、I－、NO、SO
C. K+、MnO、SO、Cl－ D. Na+、K+、NO、CO
10、下列说法正确的是（ ）
A. 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
B. 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023
C. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
D. 用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023
11、将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流由W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属活动性顺序是（ ）
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
12、常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ）
A. 当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)
B. 当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
C. 当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5 D. 当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5
1
3
1.6
0
0.3
X
Z
c(mol/L)
t1
t3
14
t(s)
t2
13、在某一温度下，向体积为1L的密闭容器中加入一定量的X和Z，发生反应：mX(g)+Y(s) nZ(g)；△H＞0。建立平衡后，t1、t3时刻改变一个条件使体系发生如右图所示的变化，下列说法中正确的是（ ）
A．根据数据得知，m=1
B．0→14s，消耗0.7mol物质X
C．t1→t2，Z的物质的量分数增加
D．t3时刻移走一定量的Y，平衡逆向移动

2011年三诊选择题集训2011-4-25

1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
2、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）
A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应
B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．HNO3能与苯、甲苯、甘油等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
3、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原
D．HCN的电子式为
4、在空气中加热下列固体物质，发生颜色变化且固体质量增加的是（ ）
A．纯碱 B．氧化钠 C．小苏打 D．胆矾
5、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
6、右下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H ＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
7、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
A．能与水反应 B．能与硫酸反应
C．能与碳酸钠反应 D．不能与氢氧化钠反应
8、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的熔点
C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

2011年三诊选择题集训2011-4-26

1、近日，专家否认了“味精致癌”的说法 实验表明味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确是（ ）
A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化 B．实验是研究问题的一种有效方法
C．谷氨酸钠受热不分解 D．大量食用味精有利于身体健康
2、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）m
A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
3、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B．Y元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原于半径由大到小的顺序为Z>Y>X
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16

4、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加人Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
5、在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH、C1-、SCN-
B.常温下由水电离出的c(H+)＝l0mo1／L的溶液中：CO、SO、Na+、K+
C.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO、NO、Na+
D.pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO

改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
6、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）

7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的（ ）
A．标准状况下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．21NA
8、在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是（ ）
A.在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3 两溶液中，阴离子总数不相等
B.常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液中的pH值大于NaHCO3溶液的pH值
C.在Na2CO3溶液中一定有：c(Na+)十c(H+)＝c(HCO)+c(OH-)十c(CO)
D.在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

2011年三诊选择题集训2011-4-27

1、将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、醋酸钠
C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉
2、下列说法中正确的是（ ）
A．C60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2 NA
B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1 NA
C．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA
3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
4、在密闭容器中，对于可逆反应A ＋3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2 B．A一定为气体
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 D．B一定为气体
5、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（ ）
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
C．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—
6、化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl– ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
7、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A．c(HCN)＜c(CN－)            B．c(Na＋)＜c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)    D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
8、关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH<0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
C．图③实验装置不可比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

2011年三诊选择题集训2011-4-28

1、2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是（ ）
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
2、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移
C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
3、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+ KOH（l）=1/2K2SO4（l）+H2O（l）；△H= —57.3 kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋1/2O2(g) ＝ CO2 (g)；△H＝—283.0 kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
4、下列说法中，正确的是（ ）
A．KW随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
　C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
　D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
5、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
6、下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
　 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
　 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
　 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
　 D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
7、向下列溶液中通入过量CO2，最终没有浑浊的是（ ）
A．偏铝酸钠溶液 B．氯化钙饱和溶液 C．碳酸钠饱和溶液 D．苯酚钠饱和溶液
8、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（ ）
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

2011年三诊选择题集训2011-4-29
1、下列表述正确的是（ ）
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料
C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，写成氧化物为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
2、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是 （ ）
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4
3、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
4、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 B．t1℃时，M、N的质量分数一定相等
C．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等 D． t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液
5、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是（ ）

A