浙江省届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(二)化学教学提纲.doc
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1、浙江省2014届高考模拟冲刺卷(提优卷)(二) 化学试题本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分,考试时间150分钟。第卷(共120分)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7下列说法不正确的是 A臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是
2、因为铝的冶炼方法比较简单D有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:CH3CCH+CO+CH3OH,其过程符合绿色化学的原则8下列说法正确的是A苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀,通过抽滤可分离出苯酚。BCO与血液中的血红素发生反应,使血液由鲜红色转变为胭脂红色,利用此现象可以用新鲜鸡血(加入少量草酸钠抗凝剂)检验CO的存在。C基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2,在定量分析测定反应速率时,既可用S对标记遮盖法,也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率。DpH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。9 W、X、Y、Z为短周期元素
3、,原子序数依次递增,T是一种常见的过渡元素。元素相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z存在质量数为23,中子数为12的核素T红色金属单质,导电性好,是人体不可缺少的微量元素,也是人类最早使用的金属之一下列说法不正确的是AXY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力BY和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变CW、X、Y、T四种元素组成丙,四种元素的质量比为164064,丙中含有两种阴离子,丙是一种复盐DW、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性10下列说法正确的是A
4、按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4 四甲基-3,3,5-三乙基己烷B有机物能与糠醛()发生缩聚反应C化合物是苯的同系物,且碳原子在同一平面上D1mol达菲最多能与4molNaOH反应11某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO,下列说法不正确的是A图1电池放电过程中,Na从负极区向正极区迁移B图1电池负极区的电极反应为:BH4 8e + 8OHBO2 + 6H2O C图2中若电解过程中转移了a mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为6.2a gD图2阴极反应式为:2NO+6H2O+10e=N2+12OH12下列说法不正确的是A在25时,将c mol
5、L-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/(c0.02) B0.1 molL1醋酸溶液中:c(H+)2c(H+)c(CH3COO一)+KWC常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前N后13固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KA
6、lO2中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行连续实验:以下说法正确的是A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2,可能含有KAlO2B由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3C气体A和气体B一定均为纯净物D原混合物中一定含有Fe2O326(15分)无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制
7、备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390,沸点430,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750800分解为化合物E和气体C。回答下列问题:(1)A的化学式 ,C的电子式为 。(2)A与盐酸反应的化学方程式为 。(3)A在750800分解的方程式为 ,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是 。(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理。 。(5)工业制备单质D的流程图如下:步骤中操作名称是 。
8、试用平衡移动原理解释步骤中减压的目的是 。(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 。27 (15分)常温下,将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生如下反应:2Fe3+2I2Fe2+I2某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度,设计了如下实验:取5 mL 0.1 molL1 KI溶液,滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴,充分反应后溶液呈黄褐色,加入2 mL CCl4溶液,振荡后静置,取上层溶液,滴加KSCN试剂,观察实验现象。已知:v(正)=kcm(I)cn(Fe3+)(k为常数)根据以上信息回答下列问题:(1)能够证明反应存在限度的现象是1 。加入四氯化碳的
9、作用是 。(2)甲同学按上述步骤进行实验,结果并未观察到预期现象,推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此,甲又做了下列对比实验,实验结果记录如下:氯化铁溶液用量10滴20滴30滴2 mL3 mL4 mL萃取后上层溶液颜色黄色黄色黄色较深黄色黄色略带红色黄红色加入KSCN溶液后颜色不变红不变红略变红偏血红色血红色血红色分析实验记录,甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是 。(3)该反应的平衡常数表达式为 。(4)已知改变I、Fe3+的浓度,正反应速率对应数值如下表所示:c(I)/molL1c(Fe3+)/molL1v/molL1s10.200
10、.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k分析表中数据,I浓度对反应速率的影响2 Fe3+浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(写出计算过程) 。(5)现将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成下图所示的原电池能说明反应达到平衡的标志是 (填序号)。a电流计读数为零 b电流计指针不再偏转且不为零c电流计指针偏转角度最大 d甲烧杯中溶液颜色不再改变反应达平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时 (填“甲或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为 。 28(14分)甲酸铜Cu(HCOO)24H2O是一种重要的化工原料,可以用碱式碳
11、酸铜与甲酸作用来制备。实验步骤:(I)碱式碳酸铜的制备(II)甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜:Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2OCu(HCOO)24H2OCO2将产品碱式碳酸铜放入烧杯内,加入约20mL蒸馏水,加热搅拌至323K左右,逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解,趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右,冷却至室温,减压过滤,洗涤,得Cu(HCOO)24H2O产品,称量,计算产率。回答下列问题:(1)步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是 。(2)步骤(I) 的1后续 “操作”有过滤、洗涤,其中检验沉淀已洗净的方法是 。(3)本实验涉及三种固液分离
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