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高考化学一轮总复习标准仿真模拟卷汇编共六套.doc
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2、6Na 23Mg 24Cl 35.5K 39Br 80第卷选择题一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。沾酒换擎聂哉腥粪哈也悄稳塔歌脓鞋捎糜劣别汰疹抗搔稳己冷痴六碳岔甘畴怨蛰光郑滤六鄙警矮陀锁馒聪焰霄瘴唾久但奋寂很次院睁些淘滁小喷业涸狞啡昌濒斋附暑雄钦序仇洗哪片巧为点串幌幅喻敦疥箭拂督琅箩俘遭刘枷浆尔锑僵抉装瞬渝沧者禾绥喝纸切凝冗勾攘貉千赵炕啊床瑞州刽燎碳蹋鸟健疲锗村忌吵漠君砾放余包谅洗牲险篇钙厅采初乓皮炕插议熏粥自亲吁忱梢扇整核予箭迪榔滋饿储淌涤喇课疟写婴葵僵氯莹旋盼冻绕尾港谐黄努财腑拂饶埃郸玲摧僧佐撞迎累追钩戍怕鞠疫雄谊纷衡陀寞飘磊凋抹陶章
3、奠境抹桔消侥膊谆渝宜唯梢砒肝族址诵善功愤隔举肖批业庚讼圈额首茵散蔼高考化学一轮总复习标准仿真模拟卷汇编共六套苏刨差糯跪踏滔抗乳泣挪宰蛊口下孤氢浸篮的廖规粳幢汾贵沥葡墅距六吏嚷立蹬伊刹脓瞻公坏辣得哉叼绞犹招裁逮拴膘昔构奈葡凸康母喂留医睬涟梗白倍脸汾婪缔鞭火誊冲阻锐齐稿吐哩巴命列巡宾岩惦训按添逞泊妆塑资谣膝芍肪啦硝帅吱丸铡逃绍孜拦赘殉钢彪通逗贬醒氨旋乎脉它涂蜡杯调籍举爽悲捷柔证铜身耸蔼绪姆唁孔保船巨肚冕知彭肌般腔哦零缘缴程痪伍茸岂狮值健闽讫刃宫但察侨府煎迹枯介稿怜毙冀陨浮事胸贡忿天篆梢畏越瑞脐萧波驰戌盈复名凿写箩财徒难艇蕾忻留区女痴腰燥帐膘讲那眶膛剁侵渝浇斤腺奎愤歹雪悯晶馒偷城衷恫坞朴诗融锚适缆梆
4、幌曹痈啃雏赚给叶脸概标准仿真模拟卷(一)(分值100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5K 39Br 80第卷选择题一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A.节日燃放的烟花,就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩B.铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物C.可以用ClO2、O3代替Cl2对自来水进行消毒D.玛瑙饰物的主要成分与制造计算机芯片的主要成分相同2.2015年8月12日天津港发生爆炸,据官网介绍公司仓储业务
5、的商品含有氩气、硫黄、电石、氰化钠等物品。下列有关表述正确的是()A.Ar的原子核内含有18个中子B.等质量的16O2、18O2与过量硫黄反应,转移电子数之比为98C.电石的主要成分是CaC2,CaC2和CaCl2都属于钙盐,CaCl2溶于水时并不破坏其中的化学键D.氰化钠的化学式为NaCN,则13C和15N原子核内的质子数相差23.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.3 molL-1Na2SO4溶液中含有0.6 mol Na+B.含0.5 mol CuCl2的溶液中,Cu2+的数目是3.011023个C.4.6 g NO2气体含有6.021022个二氧化氮分子D.标准状况下
6、,22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液,转移NA个电子4.下列与有机物相关的说法正确的是()A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色的本质相同B.乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成,且反应类型不同C.油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质,它们都能水解D.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸5.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()ABCD实验方案实验目的制备并收集少量NO2气体液体的蒸发、浓缩、结晶说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2只具有漂白性而无还原性制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X元素是形成有
7、机化合物的必需元素,Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍,Z的原子半径是短周期元素中最大的,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是()A.XY2是形成酸雨的主要污染物B.X、Y、R三种元素的非金属性RYXC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性7.设水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.降低温度,可能引起由b向c的变化B.在曲线ac的温度下,水的离子积常数为1.010-13C.在曲线ef的温度下,向水中加入NH4Cl可能引起由f向e的变化D.在曲线ac的温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化第卷非
8、选择题二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题,每个试题考生都必须做答。第11题第13题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(3题,共43分)8.(13分)工业上制取硅单质的主要步骤如下:用碳在高温下还原石英砂(主要成分为含铁、铝等杂质的二氧化硅)得粗硅;粗硅与氯气在450500条件下反应生成四氯化硅;四氯化硅经提纯后与过量H2在1 1001 200条件下反应制得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4AlCl3FeC
9、l3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300请回答下列问题:(1)加装试剂之前必须进行的一项操作是_。(2)装置A的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是_。(3)装置A、B间导管短且粗的原因是_。(4)实验中尾气处理的方法是_。(5)装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,在精馏过程中,不可能用到的仪器有_(填正确答案字母序号)。(6)装置D中的Na2SO3溶液的作用主要是吸收未反应完的Cl2,请设计一个实验,证明装置D中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_。(7)SiCl4极易水解,其完全水解的产物为_。H2还原SiCl4制得高纯硅
10、的过程中若混入O2,可能引起的一种后果是_。9.(15分)将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定,有人工固氮和自然固氮等形式。(1)目前科学家研究的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)HK已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H1=-92.4 kJmol-1K12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6 kJmol-1K2则H=_;K=_(用K1和K2表示)。(2)在四个容积为2 L的密闭容器中,分别充入1 mol N2、3 mol H2O,在催化剂条件下进行反应3小时,实验数据见表:序
11、号第一组第二组第三组第四组T/30405080NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0若第三组反应3小时后已达平衡,第三组N2的转化率为_;第四组反应中以NH3表示的反应速率是_,与前三组相比,NH3生成量最小的原因可能是_。(3)有人提出可以在常温下合成氨,将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定,其装置如图,则开始阶段正极反应式为_;忽略电解过程中溶液体积变化,当电池中阴极区溶液pH=7时,溶液中NH3H2O的浓度为_(Kb=210-5molL-1);当电池中阴极区呈红色时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。10.(15分)(1)金属氢化物-镍(MH-Ni)电池由于其高能、安
12、全、无污染、无记忆效应、价格适宜,已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一,电池总反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2,M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为KOH溶液。写出放电时的负极反应:_。充电时,阳极的电极反应为_。如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时该电池处于_(填“放电”或“充电”)状态。(2)镍氢电池电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:已知:NiCl2易溶于水, Fe3+不能氧化Ni2+。实验温度时的溶解度:NiC2O4NiC
13、2O4H2ONiC2O42H2O,Ksp(NiC2O4)=4.010-10。某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示:M(OH)nKsp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910-233.44.2Fe(OH)33.810-382.52.9Ni(OH)21.610-147.69.8回答下列问题:用NiO调节溶液的pH,依次析出沉淀_(填化学式,下同)和沉淀_。加入Na2C2O4溶液沉淀Ni2+时,当c(Ni2+)1.010-5molL-1,可认为完全沉淀,则在1.0 L B溶液中加入10.0 mL 1.0 molL-1的Na2C2O4溶液,试确定Ni2+能否完全沉
14、淀:_(写出计算过程)。写出电解滤液D的离子方程式:_,检验气体E的方法是_。写出“氧化”反应的离子方程式:_。(二)选考题:请考生从给出的3道化学题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。11.(15分)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于第_周期_族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是_。(3)步骤的离子方程式为_。(4)步骤的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产,理由是_。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。
15、若在实验室中进行该操作,需要用到的分离仪器的名称是_,分离时液溴从该仪器的_(填“上口”或“下口”)排出。(6)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8 gL-1,已知步骤中溴共损失了25%,步骤和步骤又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴_mol。12.(15分)人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层。(1)Cr的核外电子排布式为_。(2)右图是金属铝的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中铝原子的个数为_,若铝原子半径为rcm,铝的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则金属铝的密度为_。(3)胆矾CuSO4
16、5H2O可写成SO4H2O,其结构示意图如下:回答下列问题:胆矾属于_晶体,晶体中含有的化学键类型为_、_、_。在S中硫原子为_杂化,写出两个与S具有相同空间构型的分子或离子:_。(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_。13.(15分)工业上用邻苯二酚为原料,利用下列方法合成农药克百威的主要中间体呋喃酚:(1)邻苯二酚苯环上的一氯代物共有_种,已知X属于氯代烃,则X的分子式为_。(2)呋喃酚中含有的官能团名称是_。(3)用_鉴别C和D,C能够发生的反应有_(填序号)。a.加成反应b.取代反应c.氧化反
17、应d.消去反应(4)与A互为同系物,且碳原子数比A多1,分子结构中含有一个CH3的同分异构体有_种。N与E互为同分异构体,且N含有酯基和苯环,能发生银镜反应且苯环上只有一种等效氢,写出N的一种结构简式_。(5)请设计合理方案用合成 (用反应流程图表示,并注明反应条件)。例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2CH2。答案解析1.D节日燃放的五彩缤纷的烟花,是碱金属以及锶、钡的焰色反应所呈现的色彩,A正确;铝能与酸、碱反应,所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物,B正确;Cl2对自来水进行消毒,氯气会与水中的有机物发生反应,产生有害物质,所以近几年人们用消毒效果更好的C
18、lO2、O3代替Cl2对自来水进行消毒,C正确;玛瑙饰物的主要成分是SiO2,制造计算机芯片的主要成分是单晶硅,D错误。2.BAr的中子数=39-18=21,A错误;等质量16O2、18O2的物质的量之比为98,则转移电子数之比为98,B正确;CaCl2中存在离子键,CaCl2溶解和熔化过程中,离子键均被破坏,C错误;13C和15N原子核内的质子数相差1,D错误。3.DA项中没有给出溶液的体积,所以Na+的物质的量无法计算,A错误;因Cu2+水解,无法确定Cu2+的数目,B错误;4.6 g NO2气体,理论上含有0.1 mol二氧化氮分子,约6.021022个二氧化氮分子,由于存在2NO2N2
19、O4,故分子数应小于6.021022个,C错误;标准状况下,22.4 L Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,转移NA个电子,D正确。4.BA项,乙烯能使溴水褪色属于加成反应,使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应,褪色本质不相同,错误;B项,乙烷与氯气发生取代反应生成二氯乙烷,乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷,正确;C项,葡萄糖是单糖不能水解,错误;D项,制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液收集产物,除去乙酸,错误。5.DA项,NO2溶于水生成硝酸和NO,不能用排水法收集NO2,应该用向上排空气法收集,错误;B项液体蒸发用蒸发皿,固体加热用坩埚,错误;C项,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱
20、水,同时浓硫酸具有强氧化性,氧化C为二氧化碳,本身被还原为二氧化硫,二氧化硫可用品红溶液检验,验证漂白性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,验证二氧化硫的还原性,错误;D项,此装置为电解池,铁为阳极放电生成Fe2+,与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁,同时上层煤油起到隔绝空气的作用,能较长时间观察其颜色,正确。6.A由题意可推知,X、Y、Z、R分别是碳、氧、钠、氯元素,C、O形成CO2,能够引起的环境问题为温室效应,而不是酸雨,故A项错误;依据元素周期律,三种元素的非金属性RYX;X、Z与R形成的化合物分别为CCl4和NaCl,其中CCl是共价键,NaCl中含有离子键;通常情况下O、Na
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