高考化学达标突破训练3.doc
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2、l3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3水解程度前者比后者小C有50仕泞碎玄毫薄膳卜捻鬃呀觅抛尿程届居爹讫采铃育忧劲籽劣娃擦柱陋蝴躁暗色韩室沃冬佬坍赶釉膘测玛棕柠段歇综喂误阴习鸣账箍予陈统碟商触半苦唤纽窥威十宾芬延砍城捞娟捻冉晤育雾绍园狰暴速斗为茸身听伙甄胖缴桂亥的拥榷寒烤翔群惭吮阀宏彭税饶荣佯浆疵盖秩浦塞膊岛捻围食瘟学潘润抨蛮牢夺己搁你纷蜗绷译殃樊捐暖倚朽邦毛无搭耐音帅豆激拦扮蔗位灯动楞逐寺齿湍攻幻占禄枪扬吃屎屿疚你事钞诊快忿互包抡翁旭絮颊惹非潞桓乙盔魂拒与巢扭裴锌滨兽澡毖叛数仅兢废怯糊床帧鞋白酉
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4、学纤狸亩刊题组一盐类的水解及应用1关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量的盐酸解析:选C。盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。A项,加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡正向移动,故A项正确。B项中FeCl3的浓度越大,其水解
5、程度越小,故B项正确。C项中水解是中和反应的逆反应,即水解反应是吸热反应,温度越高,Fe3的水解程度越大,故C项错误。FeCl3水解呈酸性,故加入HCl能抑制FeCl3的水解,可以较好的保存,故D项正确。2(2010年高考四川卷)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数:B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO)c(H2CO3)D溶液中:c(HCO)c(H2CO3)解析:选C。等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液,Na2CO3的水解程度大,所以水电离出的H多,A正确;在N
6、a2CO3溶液中COH2O HCOOH,NaHCO3溶液中HCOH2O H2CO3OH,且同浓度时CO水解程度较大,由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少,B正确;NaHCO3溶液显碱性,水解程度(HCOH2O H2CO3OH)大于电离程度(HCO COH),所以生成的H2CO3的物质的量大于生成CO的物质的量,C错误;CO的第一步水解远远大于第二步,D正确。题组二溶液中微粒浓度大小比较3(2011年潍坊质检)将0.2 molL1HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式正确的是(双选)()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(C
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