初中化学重点难点知识点总结全图文.doc
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1、初中化学重难点 单质 化合物 其他 :氨气 NH 3常见物质的俗名 常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P 2O 5白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5木炭充分燃烧:C+O2CO 2木炭不充分燃烧:2C+O22CO硫在空气(氧气中燃烧:S+O2SO 2铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe 3O 4铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al 2O 3铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O 3镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO铜在空气中加热:2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧:2H 2+O22H 2O将 CO 2变成 CO :C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸
2、:CO 2+H2O=H2CO 3用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2一氧化碳燃烧:2CO+O22CO 2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 , 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 : CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧 :2Mg+CO2点燃 2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热:2Hg+O22HgO氧化汞加强热:2Hg
3、O 2Hg+O2分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2H 2O 22H 2O+O2加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反应原理之一 :2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2KClO 32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气:2H 2O 2H 2+O2工业制取生石灰和 CO 2的反应原理:CaCO 3CaO+CO2干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解 :2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2碱式碳酸铜受热分解:Cu 2(O
4、H2CO 32CuO+H2O+CO2过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H2O+O2碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H 2CO 3=H2O+CO2碳铵(碳酸氢铵 “消失”并发出刺激性气味:NH 4HCO 3=NH3 +CO2 +H2O石笋、钟乳石的形成过程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3+CO2+H2O置换反应氢气还原氧化铜:H 2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2水煤气的形成:C+H2O H 2+CO(注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理:Zn+
5、H2SO 4=ZnSO4+H2金属与稀盐酸的反应2X +2HCl=2X Cl+H2(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na X +2HCl=X Cl 2+H2 (X 是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属与稀硫酸的反应2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na X +H2SO 4=X SO 4+H2 (X 是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al
6、2(SO4 3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3 3=3Mg(NO3 2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+X SO 4=MgSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+X (NO3 2=Mg(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2Ag铝2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu 2Al+3X SO 4=Al2(SO4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括
7、Zn 、 Fe 、 Cu 2Al+3X (NO3 2=2Al(NO3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Al+3AgNO3=Al(NO3 3+3Ag锌Zn+X Cl2=ZnCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu Zn+X (NO3 2=Zn(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu Zn+2AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+CuFe
8、+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2AgK 、 Ca 、 Na 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH2镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应:3Fe+4H2O Fe 3O 4+4H2(注意没有气体生成符号复分解反应NaOH 溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH 溶液与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2OBa(OH2溶液与稀
9、硫酸反应:Ba(OH2+H2SO 4=BaSO4+2H2O用胃舒平(氢氧化铝中和过多的胃酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH2+H2SO 4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈:Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取 CuSO 4 :CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O提示:CaO 、 Na 2O 、 K 2O
10、、 BaO 可以直接和酸反应。实验室制取 CO 2的反应原理:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO 2的原因:CaCO 3+H2SO 4=CaSO4+H2O+CO2泡沫灭火器的反应原理:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2误食碳酸钡后发生中毒的原因:BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl钡盐与稀硫酸反应:
11、Ba(NO3 2+H2SO 4=2HNO3+BaSO4 BaCl 2+H2SO 4=2HCl+BaSO4 BaCO 3+H2SO 4=BaSO4 +H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应:Cu 2(OH2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O+CO2工业制取烧碱:Ca(OH2+Na2CO 3=2NaOH+CaCO3氯化铵与氢氧化钠溶液反应:NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H 2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(NH4 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3 +2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨, 闻到刺激性气味:2NH 4Cl+Ca(OH2=CaCl2+2NH3
12、+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:(NH4 2SO 4+Ca(OH2=CaSO4+2NH3 +2H2O生成蓝色沉淀的反应:CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO 4(参加反应的碱只能是四大强碱 生成红褐色沉淀的反应:FeCl 3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱 生成白色沉淀的反应:MgCl 2+2NaOH=Mg(OH2+2NaCl(生成物只能是弱碱生成白色沉淀的反应:MgSO 4+Ba(OH2=Mg(OH2 +BaSO4(硫酸盐与氢氧化钡反应生成蓝白沉淀的反应:CuSO 4+Ba(OH2=Cu(OH2+BaSO4生成红白
13、沉淀的反应:Fe 2(SO4 3+3Ba(OH2=2Fe(OH3+3BaSO4配制波尔多液时发生的反应:CuSO 4+Ca(OH2=CaSO4+Cu(OH2误食 BaCO 3或 BaCl 2发生中毒之后, 要服用泻盐 (MgSO 4 解毒:BaCl 2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3(CaCl 2可以换成 Ca(NO3 2, Na 2CO 3可以换成 K 2CO 3 BaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+BaCO3(BaCl 2可以换成 Ba(NO3 2, Na 2CO 3可
14、以换成 K 2CO 3 BaCl 2+Na2SO 4=2NaCl+BaSO4(BaCl 2可以换成 Ba(NO3 2, Na 2SO 4可以换成 K 2SO 4证明 NaOH 变质的三种方法:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na 2CO 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na 2CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3证明 NaOH 部分变质(先用下面的方法除去 Na 2CO 3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红 说明 NaOH 部分变质 :Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na 2
15、CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3证明 Ca(OH2变质的方法:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明 Ca(OH2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做证明 Ca(OH2变质:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明还有 Ca(OH2存在:Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3证明 CaO 部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做 :证明 CaO 仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH2证明 CaCO 3的存在:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明 Ca(OH2的存在:Ca(OH2+2N
16、H4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理 :CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理 :3CO+Fe2O 32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁:CO+FeOFe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁 :4CO+Fe3O 43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸:S+2KNO3+3CK 2S+N2+3CO2甲烷充分燃烧:CH 4+2O2CO 2+2H2O甲烷不充分燃烧:2CH 4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃烧:C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O乙醇不充分燃烧:C 2H 5OH+2O22CO+3
17、H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH2固体变质的原因 :Ca(OH2+CO2=CaCO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO 2(NaOH 固体变质的原因 :2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O用 NaOH 溶液吸收 SO 2:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2ONaOH 溶液与 SO 3反应:2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O葡萄糖的缓慢氧化:C 6H 12O 6+6O26CO 2+6H2O常见反应的现象 6 / 227 / 22 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。8 / 22 常见物质的颜色、气味固体红色:红磷
18、 P 、铜 Cu 、氧化铁 Fe 2O 3、氧化汞 HgO红褐色:氢氧化铁 Fe(OH3黄色:金 Au 、硫 S绿色:碱式碳酸铜 Cu 2(OH2CO 3紫黑色:高锰酸钾晶体 KMnO 4淡蓝色:固态氧 O 2蓝色:氢氧化铜 Cu(OH2、硫酸铜晶体 CuSO 45H 2O银白色:大多数金属(铁 Fe 、银 Ag 、铝 Al 、锌 Zn 、镁 Mg 黑色:木炭 C 、铁粉 Fe 、氧化铜 CuO 、二氧化锰 MnO 2、四氧化三铁 Fe 3O 4、氧化亚铁 FeO 等 深灰色:石墨 C灰白色:大多数磷肥无色:金刚石 C 、干冰 CO 2、冰 H 2O白色:除了上述固体之外,我们学过的其他固体、
19、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体:碳酸氢铵 NH 4HCO 3液体淡蓝色:液态氧 O 2蓝色:含有 Cu 2+的溶液浅绿色:含有 Fe 2+的溶液黄色:含有 Fe 3+的溶液银白色:汞 Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体:乙醇 C 2H 5OH有刺激性气味的液体:醋酸 CH 3COOH气体红棕色气体:二氧化氮 NO 2有毒的气体:一氧化碳 CO 、氯化氢 HCl 、氨气 NH 3、二氧化硫 SO 2、二氧化氮 NO 2等有刺激性气味的气体:氯化氢 HCl 、氨气 NH 3、二氧化硫 SO 2、二氧化氮 NO 2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气
20、污染指数的项目:二氧化硫 SO 2、一氧化碳 CO 、二氧化氮 NO 2、可吸入颗粒物和臭 氧 O 3等能产生温室效应的气体:二氧化碳 O 2、臭氧 O 3、甲烷 CH 4、氟氯代烷等多功能瓶9 / 22 下面是多功能瓶的常见用途:一、洗气瓶(图多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体 (如二氧化碳 、干燥气体(如混有水蒸气的气体 、吸收气体(如二氧化硫或除去气体中的杂质 (如 HCl 气体等检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥 NH 3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质: 对于
21、SO 2、 CO 2等气体,可以使用 NaOH 溶液吸收(最好不用 Ca(OH2溶液,因为 Ca(OH2微溶 于水 对于混在 CO 2中的 HCl 气体,不可以使用 NaOH 溶液吸收,但可以使用 NaHCO 3溶液来吸收。 Cl 2可以用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶(图使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于 29 ,并且气体 不与空气中的成分反应。规则:长管进,短管出。常见实例:O 2、 CO 2、 Cl 2、 NO 2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。 如 Cl 2可以用装置收集,再用装置进行尾
22、气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件:收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于 29 ,并且气体 不与空气中的成分反应。规则:短管进,长管出。常见实例:H 2、 NH 3四、排水集气瓶使用条件: 气体不溶或难溶于水; 气体不与水反应; ( 对于部分气体来说,密度与空气密 度接近,无法用排空气法收集。 规则:短管进,长管出。常见实例:O 2、 H 2、 NO五、排水量气瓶使用条件:同 “ 四 ”规则:短管进,长管出。10 / 22如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是 进入 集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则: 主要成分的质量不能减少(可以增多 ; 除杂时不能引进新的杂质。
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