车金属和金属材料复习课教学设计.doc

第5章 金属的冶炼与利用（复习课）教学设计
课题 ： 九年级第五章金属的冶炼与利用（复习课）
一、教材分析：
本章内容属于课程标准中的“身边的化学物质”知识板块，通过对常见金属性质的探究和学习，初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。知道金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类生存和发展密不可分。
二、教法分析：
1、充分利用问题在教学中的功能。本节课的教学内容是用一系列的问题呈现的（见教学过程）
2、注重培养学生对知识的迁移、归纳和总结的能力。
3、引导学生进行探究性学习。
三、教学目标
1.知识与技能
了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.过程与方法
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感态度与价值观
通过对我国古代炼铁的介绍,激发学生的爱国热情,通过对废弃金属对环境的污染介绍，让学生树立环保意识。通过对矿物可开采年限的介绍，教育学生要懂得保护金属资源。
培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度，并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
四、教学重点、难点
重点：1.金属的物理性质及用途
2、常见金属与氧气、酸的反应，铁与硫酸铜的反应，炼铁原理。
难点
有关金属活动性顺序的解题思路
五、教学方法
梳理剖析主干知识,强化训练,以深化理解,互动探究以求规律.
六、教学流程
课堂环节一
自我诊断

学生活动1：
完成学案考点
课堂环节二合作交流
测评自己对复习目标的掌握程度
学生活动2：设计
实验验证三种金属活动性
活动性

让学生实现
知识的迁移、归纳和总结
学生活动3：讨论为什么南方的铁栏杆比北方更易生锈？
培养学生善于思考、联系实际，解决实际问题的能力
课堂环节三
定位提升
学生活动4：
构建本单元
的知识网络
生形成知识网络，培养学生展示交流与思辨能力
课堂环节四
达标测试
学生活动5：完成学案上的达标测试题
反馈复习效果、培养学生的自
我评价能力

七、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景引入新课
（投影）社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)假冒黄金出售,请同学们想一想,我们如何帮助人们鉴别真假元宝?
生思考回答

从生活实际出发解决实际问题，提高学生兴趣

知识梳理
同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。
观看投影，认真思考，
从近几年中考试题来看，本章的考察内容主要集中在以下几个方面：
1、金属材料（合金）
2、金属的活动性顺序
3、金属的锈蚀条件及防护措施
4、铁的冶炼（原理）
让学生对复习的内容有一定的了解，弄清楚知识之间的内在联系；在复习时，能够跟上老师的思路。
复习金属的物理性质。
同学们回答的非常好，其中测密度、用牙咬（测硬度）的方法属于物质的物理性质，那么其他金属还有哪些物理性质呢，请同学们完成学案考点一部分。
测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。适时点拨(纯金属制成合金后的变化：“一大一小一好”（硬度变大，熔点变低，抗腐蚀性能更好）；关于金属矿物部分要识记：“二最”（ 人类最早利用的金属材料和目前世界年产量最高的合金）
使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题，把握知识时抓住重点

复习金属的化学性质。
刚才同学们鉴别真假黄金中用到的方法有：加热，看表面是否变黑、加酸溶液，看是否冒气泡、加盐溶液（如硫酸铜溶液）等，这些方法你是利用了它们的什么性质来鉴别的？
师：下面我们继续回顾金属都有哪些化学性质。
（投影生完成的学案）

生答化学性质

完成学案考点二、三。
引导学生进行归纳总结，如金属与氧气反应的现象（可作为解题突破口）；金属与酸、盐溶液反应的条件、现象等。
激活学生的思维，从不同的角度思考，训练学生的发散思维，增加学习的积极性，增强学生的参与意识，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。
提出问题）：影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？
要探究某一因素的影响应如何设计实验？
在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。（对比实验，注意控制变量法的应用）

通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。使所学知识得以强化，特别是解决生活、社会中遇到的有关问题，做到“从化学走向社会”。在这个过程中，教师要注意引导学生总结解题方法和思路及涉及的知识点，并进一步提升为这一类问题的解题方法和思路。
师（投影问题）：如何设计实验验证Mg、Fe、Cu三中金属活动性？

生：讨论并回答
认真完成，总结出金属活动性顺序表的应用，会利用金属活动性判断能否发生反应。
（总结）
验证金属活动性顺序的常用方法
1、几金一酸
2、二金一盐
3、二盐一金
写出有关反应的化学方程式，理解出金属活动性顺序的强弱与化学性质的关系。
复习金属的锈蚀与保护
钢铁工业是社会的支柱产业，钢铁目前面临的最大问题是什么？

生锈
设计意图：引出铁生锈部分知识的回顾

利用FLASH动画展示铁生锈的过程

观看动画，分组交流讨论，找出防治铁生锈的措施。
完成重点剖析题和能力提升题。
把时间很长的实验，在较短的时间内展示出来，加深学生印象。
生思考：相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比北方更易生锈？

师投影问题：铁生锈一定有害无益吗？请举例说明

生回答并完成学案考点四部分

生答：否，如：“暖宝宝”中利用铁生锈放热，把这些热量聚集并持续发散，作为热源为人们服务；食品包装内的铁粉作“双吸剂”防止食品受潮和氧化变质。
设计意图：让学生认识任何事物都有它的两面性，要一分为二对待，如氧气对人类有利的方面如能支持燃烧和供给呼吸，有害的方面如铁制品生锈，食品的腐败变质也与氧气有关，所以我们要全面把握物质性质，生活中才能做到趋利避害。
复习金属的冶炼
自然界中金属大多以化合物形式存在，我们如何将金属从其化合物中还原出来，
生：完成学案考点五

引出金属的冶炼部分知识。
解决各组的疑难问题，
定位提升
构建本单元的知识网络
师：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。

生：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。
学生成果展示

运用多种方法，激发学生学习的兴趣，让学生始终保持旺盛的精力。生成完整的知识网络，培养学生的展示交流与思辨能力。
师：发放达标测试题，实施达标测试。
运用中考冲浪，总结这节课复习的内容
呈现最近几年的中考题，（见学案）指导学生认真完成，提高学生中考的适应性。
学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。并根据各自的课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。
认真完成习题，对中考题有一个清醒的认识，知道中考题的难度和特点，提高复习的效率。谈谈自己这节课的收获
从三维目标考虑，知识与能力的达标以测试的形式进行，过程与方法、情感态度与价值观主要通过自评或他评完成。具体评价从学习方法与态度、合作交流、展示表现等方面考虑。展示给学生最近几年河北省的中考试题，增强学生的应试能力。

八、板书设计
第5章 金属的冶炼与利用

金属
氧气 酸 盐

金属氧化物 盐+氢气 新盐和新金属

九、教学反思
本节课的设计理念：以问题带知识 → 以知识引考点 → 以考点促能力
总结时利用知识树进行板书，能够突出知识之间的内在关系，有利于体现教学的整体性；寻求教学的序列性；有利于形成一定的认知结构；增加学生学习化学的兴趣。

十、附导学案

九年级化学金属和金属材料复习课导学案
课 题： 金属和金属材料 课 型： 复 习 课 时 ： 1课时
主备人： 审核人： 上课时间：
学习
目标
（1）回顾、掌握金属的性质，金属材料的用途及金属资源的利用和保护。
（2）进一步理解铁的锈蚀及铁的冶炼。
（3）加深金属活动顺序表的应用。
学习重点
金属的化学性质及铁的冶炼
学习难点
金属活动顺序表进一步应用

学习流程

学习流程

学习流程

学习流程

复
习
检
测

复习检测

【基础知识归纳】：
考点一、金属材料
1、金属材料包括 和
2、金属的物理性质：
物理性质
性质特点
颜色
大多数为 色，但铜为 色，金为 色
状态
常温下大多为 ，但汞为 。
共性
具有良好的 ， 和 ，但这些性质差别也较大
5、合金：是由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 特性的物质。
★：一般说来，合金比各成分金属 低， 大，抗腐蚀性能更好
直通中考1、（2012河北）化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题。
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是（ ）
A黄铜 B不锈钢 C铁矿石
2、（2012广州）下列说法正确的是（ ）
A、铝是人类最早利用的金属材料 B、铜是目前世界年产量最高的金属
C、大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D、日常使用的金属材料大多数是合金
考点二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 （请写出铝、镁、铜、铁与氧气的反应化学方程式）
_______________________________ ___________________________________
_______________________________ ________________________________
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
(请写出铝、铁与稀硫酸、稀盐酸的反应化学方程式)
_________________________ ________________________________
_________________________ ________________________________
3、金属 + 盐（溶液） → 新金属 + 新盐
Fe+ CuSO4= Cu+ AgNO3=
考点三、常见金属活动性顺序及其应用：
__________________________________________________________
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
重要应用
（１）判断金属活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就 。
（２）判断金属能否与酸反应：位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 。
★思考：影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？
__________________________________________________
（３）判断金属能否与其他金属的盐溶液反应：位于 金属能把位于 金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
思考：如何设计实验验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性？

直通中考(1012河北模拟)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
A、 在氧气中灼烧是，铁丝比铜丝反应剧烈
B、 与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
C、 常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
（2012邢台）某化学兴趣小组同学设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四种试验方案，每种试验方案所需试剂如下，其中无法达到实验目的的是（ ）
A、FeSO4溶液、Cu、Ag B、 FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C、 Fe、CuSO4溶液、Ag D、 Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液5
考点四、金属的冶炼
（1）、 原理：（用赤铁矿）化学方程式为_______________________________。
（2）、 现象：固体粉末由_____色变为_____色，澄清的石灰水__________
（3）注意事项：________________________________
★思考：相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比北方更易生锈？
__________________________________________________
考点五、金属的锈蚀与保护
（1）铁生锈的条件是① ②_________（两个条件缺一不可）
（2）防锈措施：
①保持铁制品表面_____、______,如
②表面涂保护膜：如_____、_____、等
③制成__________。 如
（3）保护金属资源的有效途径：
① ② ③ ④
★思考：铁生锈一定有害无益吗？请举例说明。
________________________________________________________________
直通中考（2010年河北）29．生产、生活中处处有化学。
（3）自行车的链条常采用 的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为 。
总结提升
谈收获：
1.金属材料分为 和
2.在金属活动性顺序里：通过学习，你能得出，在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强；位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____；在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。
3.铁生锈的条件是 常用的防锈方法有： 。
4. 通过学习，你知道炼铁原理是 ，尾气必须处理，防止______________。

效果评价

实战演练

37．（2009河北）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象
是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
。