省第二实验中学省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二节第二节 离子反应离子反应河南大学附中河南大学附中 王涛王涛第第1页页省第二实验中学 思索：为何在测定心电图时，要用思索：为何在测定心电图时，要用NaCl溶液，不采取能够消毒酒精溶液呢溶液，不采取能够消毒酒精溶液呢？原因：氯化钠溶液原因：氯化钠溶液能能导电，而酒精溶液导电，而酒精溶液不能不能导电。导电。第第2页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应一、预备知识一、预备知识1、电解质和非电解质、电解质和非电解质试验一、试验一、KNO3导电试验导电试验1.KNO3固体固体2.KNO3溶液溶液3.加热加热KNO3至熔融至熔融不导电不导电导导 电电导导 电电第第3页页省第二实验中学1、电解质和非电解质、电解质和非电解质（1）定义）定义P13：在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物叫做电解质。态下能够导电化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电化在水溶液里和熔融状态下都不能导电化合物叫做非电解质。合物叫做非电解质。（2）注意：）注意：a.单质和混合物既不是电单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解质也不是非电解质。化合物化合物化合物化合物第第4页页省第二实验中学随堂巩固：随堂巩固：判断正误：判断正误：1.金属能导电，所以是电解质。金属能导电，所以是电解质。2.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。电解质。3.能导电物质不一定是电解质。能导电物质不一定是电解质。4.不能导电固体可能是电解质。不能导电固体可能是电解质。第第5页页省第二实验中学1、电解质和非电解质、电解质和非电解质（1）定义）定义P13：在在水溶液里或熔融状水溶液里或熔融状态态下能够导电下能够导电化合物化合物叫做电解质。叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电化化合物合物叫做非电解质。叫做非电解质。（2）注意：）注意：a.强调物质类别：化合物强调物质类别：化合物 b.强调导电状态：水溶液强调导电状态：水溶液中或熔融状态中或熔融状态第第6页页省第二实验中学氯化钠溶于水微观过程氯化钠溶于水微观过程第第7页页省第二实验中学1、电解质和非电解质、电解质和非电解质（3）导电原因：）导电原因：在外力（水或加热）在外力（水或加热）作用下解离成作用下解离成自由移动阴阳离子自由移动阴阳离子，外加，外加电压后电压后阴阳离子定向移动阴阳离子定向移动形成电流。形成电流。思索：什么样化合物能够解离成阴阳离子，思索：什么样化合物能够解离成阴阳离子，能做电解质呢？举例说明。能做电解质呢？举例说明。第第8页页省第二实验中学1、电解质和非电解质、电解质和非电解质（4）判断物质是否是电解质）判断物质是否是电解质a.离子化合物：碱、盐和金属氧化物等离子化合物：碱、盐和金属氧化物等b.共价化合物：酸等（其余大部分都不共价化合物：酸等（其余大部分都不是，非金属氧化物、有机物如乙醇、蔗是，非金属氧化物、有机物如乙醇、蔗糖等）糖等）c.有共价化合物溶于水后因为有共价化合物溶于水后因为发生化学发生化学反应溶液才能导电反应溶液才能导电，这么物质也不是电，这么物质也不是电解质。如解质。如CO2、SO2、SO3等等试验二、验证导电性试验二、验证导电性 1、盐酸；、盐酸；2、蔗糖水。、蔗糖水。第第9页页省第二实验中学随堂巩固随堂巩固5、以下各物质属于电解质是、以下各物质属于电解质是【】属于非电解质是属于非电解质是 【】A、熔融态铜、熔融态铜 B、氯化钠溶液、氯化钠溶液C、二氧化硫、二氧化硫 D、碳酸钙、碳酸钙E、氧化铝、氧化铝 F、液态氯、液态氯DEC第第10页页省第二实验中学随堂巩固随堂巩固6、在以下化合物中，只有在溶液中才能、在以下化合物中，只有在溶液中才能导电是导电是 【】A、NaCl B、CH3CH2OHC、H2SO4 D、NH4HCO3CD补充试验：补充试验：铵盐受热易分解铵盐受热易分解第第11页页省第二实验中学随堂巩固随堂巩固7、以下事实中，能证实氯化氢是共价化、以下事实中，能证实氯化氢是共价化合物是合物是 【】A、氯化氢极易溶于水、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电C、氯化氢能分解成氢气和氧气、氯化氢能分解成氢气和氧气D、氯化氢溶液能够导电、氯化氢溶液能够导电B第第12页页省第二实验中学复习提问：复习提问：1、什么是电解质和非电解质？某物质、什么是电解质和非电解质？某物质不是电解质就一定是非电解质么？不是电解质就一定是非电解质么？2、电解质在水溶液里或熔融状态下为、电解质在水溶液里或熔融状态下为何能导电？何能导电？3、哪些物质是电解质，哪些物质是非、哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质？电解质？第第13页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质试验三、试验三、1、相同物质量浓度、相同物质量浓度1mol/L（单位体积内单位体积内所含微粒个数相等所含微粒个数相等）、不一样体积氢氧）、不一样体积氢氧化钠溶液，导电能力强弱比较化钠溶液，导电能力强弱比较导电能力一样强，和体积无关，导电能力一样强，和体积无关，浓度一样能力一样浓度一样能力一样结结 论论灯泡亮度基本一样灯泡亮度基本一样现现 象象第第14页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质试验三、试验三、2、相同体积、不一样物质量浓度、相同体积、不一样物质量浓度1mol/L、0.25mol/L氢氧化钠溶液，导氢氧化钠溶液，导电能力强弱比较电能力强弱比较导电能力不一样，浓度越大导电导电能力不一样，浓度越大导电能力越大能力越大结结 论论灯泡亮度灯泡亮度1mol/L亮多亮多现现 象象第第15页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（1）导电性强弱与单位体积内离子数）导电性强弱与单位体积内离子数目和离子所带电荷数相关。目和离子所带电荷数相关。第第16页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质试验三、试验三、3、相同体积、相同物质量浓度、相同体积、相同物质量浓度1mol/L盐酸溶液和醋酸溶液，导电能力强弱盐酸溶液和醋酸溶液，导电能力强弱比较比较导电能力不一样？导电能力不一样？结结 论论灯泡亮度盐酸亮多灯泡亮度盐酸亮多现现 象象第第17页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（1）导电性强弱与单位体积内离子数）导电性强弱与单位体积内离子数目和离子所带电荷数相关。目和离子所带电荷数相关。（2）定义）定义P15：在在稀稀水溶液里水溶液里全部电离全部电离成离子电解质叫做强电解质；成离子电解质叫做强电解质；在在稀稀水溶液里只有一水溶液里只有一部分部分分子分子电离电离成离子电解质叫做弱电解质。成离子电解质叫做弱电解质。第第18页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（3）强弱电解质区分）强弱电解质区分a.电解质电解质强弱强弱与其在水溶液中与其在水溶液中电离程度电离程度相关，与溶解度无关。相关，与溶解度无关。如：难溶如：难溶BaSO4在水中溶解极少一部分在水中溶解极少一部分是完全电离，故是强电解质；而易溶于是完全电离，故是强电解质；而易溶于水醋酸水醋酸CH3COOH，在水中只有部分电，在水中只有部分电离，故归为弱电解质。离，故归为弱电解质。第第19页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（3）强弱电解质区分）强弱电解质区分b.电解质溶液电解质溶液导电能力强弱导电能力强弱与其水溶液与其水溶液中中自由移动离子浓度自由移动离子浓度和离子所带电荷相和离子所带电荷相关，与电解质强弱没有必定联络关，与电解质强弱没有必定联络如：一定浓度弱酸溶液导电能力可能比如：一定浓度弱酸溶液导电能力可能比很稀强酸溶液强。很稀强酸溶液强。第第20页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（4）电解质强弱分类）电解质强弱分类（记忆）（记忆）a.强酸、强碱、大多数盐是强电解质强酸、强碱、大多数盐是强电解质强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：盐：NaCl、KNO3等，难溶盐也列入强电等，难溶盐也列入强电解质解质CaCO3、BaSO4等等全部离子化合物。全部离子化合物。第第21页页省第二实验中学2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（4）电解质强弱区分）电解质强弱区分（记忆）（记忆）b.弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水是弱电解质是弱电解质弱碱：弱碱：NH3H2O（NH4OH）弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、H2SO3、H3PO4等等第第22页页省第二实验中学3.电离方程式电离方程式（1）易溶于水强电解质电离，用）易溶于水强电解质电离，用“=”表示完全电离表示完全电离例例1、写出硝酸、硫酸分别溶于水电离方、写出硝酸、硫酸分别溶于水电离方程式。程式。HNO3=H+NO3 H2SO4=2H+SO42第第23页页省第二实验中学3.电离方程式电离方程式（2）弱电解质电离，用）弱电解质电离，用“”表表示部分电离示部分电离例例2、写出醋酸电离方程式。、写出醋酸电离方程式。CH3COOH CH3COO+H+练习练习2：写出一水合氨电离方程式：写出一水合氨电离方程式第第24页页省第二实验中学3.电离方程式电离方程式（3）多元弱酸及其酸式盐分步电离）多元弱酸及其酸式盐分步电离a、多元弱酸分步电离，、多元弱酸分步电离，一步电离出一个一步电离出一个H+和对应酸根离子。其中，和对应酸根离子。其中，第一步最轻第一步最轻易：易：例例3：写出碳酸（二元弱酸）两步电离：写出碳酸（二元弱酸）两步电离练习：写出磷酸练习：写出磷酸H3PO4三步电离三步电离第第25页页省第二实验中学3.电离方程式电离方程式（3）多元弱酸及其酸式盐分步电离）多元弱酸及其酸式盐分步电离b、酸式盐电离，、酸式盐电离，即为强电解质盐电离出即为强电解质盐电离出金属阳离子（也能够是金属阳离子（也能够是NH4+）和酸式酸）和酸式酸根阴离子即可。根阴离子即可。例例4、写出碳酸氢钠电离方程式、写出碳酸氢钠电离方程式练习：写出练习：写出NaH2PO4电离方程式电离方程式第第26页页省第二实验中学3.电离方程式电离方程式（3）强酸酸式盐完全电离）强酸酸式盐完全电离 NaHSO4=Na+H+SO42 Mg(HSO4)2=Mg2+2H+2SO42第第27页页省第二实验中学作业：作业：1、写出、写出HCl、HI、HBr、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2、NH4Cl电离方程式。电离方程式。2、写出、写出HF、H2S、NaHS、H2SO3、NaHSO3、H3PO4、Ca(H2PO4)2电离方电离方程式（只写第一步电离）程式（只写第一步电离）第第28页页省第二实验中学复习提问复习提问1.什么是电解质和非电解质？什么是强什么是电解质和非电解质？什么是强电解质，弱电解质？电解质，弱电解质？2.哪些是强电解质，哪些是弱电解质？哪些是强电解质，哪些是弱电解质？第第29页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应二、离子反应二、离子反应1、定义、定义P15：电解质溶液中，：电解质溶液中，离子之间离子之间反应反应试验四、试验四、1、CuSO4溶液溶液+NaCl溶液溶液2、再加、再加BaCl2溶液，观察后过滤溶液，观察后过滤3、向滤液中加入、向滤液中加入AgNO3溶液溶液第第30页页省第二实验中学试验四、从混合前后溶液中存在离试验四、从混合前后溶液中存在离子，分析能发生反应实质是什么？子，分析能发生反应实质是什么？CuSO4溶液溶液+NaCl溶液溶液无显著现无显著现象发生象发生Cu2+SO42Na+Cl电电离离第第31页页省第二实验中学试验四、从混合前后溶液中存在离试验四、从混合前后溶液中存在离子，分析能发生反应实质是什么？子，分析能发生反应实质是什么？CuSO4溶液溶液+NaCl溶液溶液+BaCl2溶液溶液有白色沉有白色沉淀生成，淀生成，滤液仍呈滤液仍呈蓝色蓝色Cu2+SO42 Na+ClBa2+2Cl电电离离第第32页页省第二实验中学试验四、从混合前后溶液中存在离试验四、从混合前后溶液中存在离子，分析能发生反应实质是什么？子，分析能发生反应实质是什么？CuSO4溶液溶液+NaCl溶液溶液+BaCl2溶液溶液再再+AgNO3有白色沉有白色沉淀生成，淀生成，滤液仍呈滤液仍呈蓝色蓝色 Cu2+Na+3ClAg+NO3电电离离补充试验：浓氯化铵溶液补充试验：浓氯化铵溶液+氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 醋酸钠溶液醋酸钠溶液+硫酸溶液硫酸溶液第第33页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应二、离子反应二、离子反应1、定义、定义P15：电解质溶液中，：电解质溶液中，离子之间离子之间反应反应2、复分解类型发生条件、复分解类型发生条件：（1）产物中有）产物中有a.气体；气体；b.难溶物质；难溶物质；c.难电离物质，如弱酸、弱碱、水。难电离物质，如弱酸、弱碱、水。（2）在溶液中，也能够有固体参加）在溶液中，也能够有固体参加 第第34页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应3、离子方程式书写、离子方程式书写（1）写：）写：正确写出反应方程式正确写出反应方程式（2）拆：强溶拆，强不溶和弱不拆（划）拆：强溶拆，强不溶和弱不拆（划在书上在书上P16）（3）删：）删：削去等号两端同类项削去等号两端同类项（4）查：）查：检验等号两边是否两平，检验等号两边是否两平，原子原子守恒和电荷守恒守恒和电荷守恒第第35页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应4、拆分规则、拆分规则（1）易溶于水强电解质，拆）易溶于水强电解质，拆（2）气体、单质、氧化物、难溶物、难）气体、单质、氧化物、难溶物、难电离物质，不拆电离物质，不拆（3）对于微溶物，如）对于微溶物，如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3等，已知其溶液为反应物时，拆；等，已知其溶液为反应物时，拆；是固体、浊液或生成物时，常不拆是固体、浊液或生成物时，常不拆第第36页页省第二实验中学例题：例题：1、通入二氧化碳气体，澄清石灰水（溶、通入二氧化碳气体，澄清石灰水（溶液）变浑浊；液）变浑浊；CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O2、石灰乳粉刷墙壁会、石灰乳粉刷墙壁会“出汗出汗”CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O第第37页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应作业：作业：1、写出以下酸碱中和反应方程式、写出以下酸碱中和反应方程式和离子方程式（要有详细步骤），分析中和离子方程式（要有详细步骤），分析中和反应实质。（自己配平）和反应实质。（自己配平）（1）NaOH、KOH、Ba(OH)2分别和分别和HCl、H2SO4反应反应6个反应个反应（2）NH3H2O+HCl、Mg(OH)2+HCl、Cu(OH)2+H2SO43个反应。个反应。分析对比，你能得出什么结论。分析对比，你能得出什么结论。第第38页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应作业：作业：2、写出以下碳酸盐和酸反应方程、写出以下碳酸盐和酸反应方程式和离子方程式（要有详细步骤）。分析式和离子方程式（要有详细步骤）。分析碳酸盐和酸反应实质碳酸盐和酸反应实质（1）Na2CO3、K2CO3、NaHCO3分别和分别和HCl、H2SO4反应反应6个反应个反应（2）CaCO3+HCl、BaCO3+H2SO42个个反应。反应。分析对比，你能得出什么结论。分析对比，你能得出什么结论。第第39页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应思索题：在用小灯泡检验溶液导电性思索题：在用小灯泡检验溶液导电性试验中烧杯中盛有一定浓度试验中烧杯中盛有一定浓度Ba(OH)2溶液，向其中逐滴滴加稀溶液，向其中逐滴滴加稀H2SO4溶液。问溶液。问小灯泡亮度改变怎样？小灯泡亮度改变怎样？（不考虑溶液体积改变）（不考虑溶液体积改变）第第40页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应5、离子方程式意义和分类、离子方程式意义和分类（1）意义：）意义：a.揭示出离子反应实质揭示出离子反应实质 b.表示本质相同一类反应表示本质相同一类反应（2）分类：）分类：a.复分解类型复分解类型 b.氧化还原类型氧化还原类型思索：思索：Ag+Cl =AgCl表示了哪表示了哪两类物质之间反应？两类物质之间反应？练习：写出铁分别和稀硫酸、硫酸铜、硝练习：写出铁分别和稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应离子方程式。酸银反应离子方程式。第第41页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应6、离子方程式正误判断、离子方程式正误判断（1）拆与不拆问题）拆与不拆问题例：判断以下离子方程式正误：例：判断以下离子方程式正误：（1）碳酸钙溶于醋酸）碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）向澄清石灰水中加盐酸）向澄清石灰水中加盐酸 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O弱酸不可拆弱酸不可拆微溶物在溶液中可拆微溶物在溶液中可拆第第42页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应6、离子方程式正误判断、离子方程式正误判断（2）守恒问题：原子个数和前后电荷）守恒问题：原子个数和前后电荷例：判断以下离子方程式正误：例：判断以下离子方程式正误：（1）铝溶于稀盐酸）铝溶于稀盐酸 Al+2H+=Al3+H2（2）氯气氧化氯化亚铁）氯气氧化氯化亚铁 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl第第43页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应6、离子方程式正误判断、离子方程式正误判断（3）组成配比问题：不符合物质配比）组成配比问题：不符合物质配比例：判断以下离子方程式正误：例：判断以下离子方程式正误：（1）硫酸和）硫酸和Ba(OH)2反应反应 H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4处理方法：处理方法：自己写一遍最能找出问题所在自己写一遍最能找出问题所在第第44页页省第二实验中学第二节第二节 离子反应离子反应7、离子反应应用、离子反应应用离子共存离子共存（1）大量共存即）大量共存即离子间不反应离子间不反应：a.离子间能发生复分解反应不共存，离子间能发生复分解反应不共存，如生成挥发性物质（气体），生成难溶性如生成挥发性物质（气体），生成难溶性物质，生成弱电解质。物质，生成弱电解质。b.离子间能发生氧化还原不共存。离子间能发生氧化还原不共存。（以后探讨）（以后探讨）第第45页页省第二实验中学7、离子反应应用、离子反应应用离子共存离子共存（2）常见考点：）常见考点：a.强酸性溶液，强酸性溶液，H+大量存在时：不存在大量存在时：不存在OH和弱酸根和弱酸根CO32、SO32、S2等等b.强碱性溶液，强碱性溶液，OH大量存在时：不存在大量存在时：不存在H+和不溶性碱阳离子（包含和不溶性碱阳离子（包含NH4+）等）等c.HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等弱酸酸式酸根酸碱均怕。等弱酸酸式酸根酸碱均怕。第第46页页省第二实验中学7、离子反应应用、离子反应应用离子共存离子共存（2）常见考点：）常见考点：d.溶液无色透明时，必定不含溶液无色透明时，必定不含离子：离子：蓝色蓝色Cu2+、黄色、黄色Fe3+、浅绿、浅绿Fe2+、紫色、紫色MnO4 总之，溶液中不能大量共存常见情总之，溶液中不能大量共存常见情况是：况是：生成沉淀生成沉淀不合题中要求不合题中要求生生成弱电解质成弱电解质发生氧化还原反应发生氧化还原反应第第47页页省第二实验中学7、离子反应应用、离子反应应用离子共存离子共存例例1：在含有：在含有Ba2+、Ca2+、Ag+酸性溶液中，酸性溶液中，可能存在阴离子是可能存在阴离子是 【】A.SO42 B.NO3C.Cl D.CO32B第第48页页省第二实验中学7、离子反应应用、离子反应应用离子共存离子共存例例2：以下各组中离子，能在溶液中大量共：以下各组中离子，能在溶液中大量共存是存是 【】A.K+、H+、SO42、OHB.Na+、Ca2+、CO32、NO3C.Na+、H+、Cl、CO32D.Na+、Cu2+、Cl、SO42D第第49页页省第二实验中学7、离子反应应用、离子反应应用离子共存离子共存例例3：以下各组中离子，能在强酸性溶液中：以下各组中离子，能在强酸性溶液中大量共存是大量共存是 【】A.Na+、K+、I、HCO3B.Ca2+、NH4+、Br、S2C.K+、Cu2+、SO42、ClD.Mg2+、Ca2+、Cl、CO32C第第50页页省第二实验中学7、离子反应应用、离子反应应用离子共存离子共存例例4：以下各组中离子，能在强碱性溶液中：以下各组中离子，能在强碱性溶液中大量共存是大量共存是 【】A.Na+、K+、CO32、ClB.Ca2+、NH4+、Br、S2C.K+、Cu2+、SO42、ClD.Mg2+、Ca2+、Cl、CO32A第第51页页省第二实验中学7、离子反应应用、离子反应应用离子共存离子共存例例5：在溶液中能够共存，加：在溶液中能够共存，加OH产生沉淀，产生沉淀，加加H+生成气体一组离子是生成气体一组离子是 【】A.Na+、Cu2+、CO32、ClB.HCO3、Cl、Na+、Mg2+C.Cl、NO3、K+、Ca2+D.SO42、H+、K+、NH4+B第第52页页