盐类的水解市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第1页 蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是因为因为蜜蜂分泌物中含有是一个蜜蜂分泌物中含有是一个酸性酸性物质物质(主要成份是蚁酸主要成份是蚁酸).).【思索思索】蜜蜂叮咬后，应怎样利用家庭惯用物质蜜蜂叮咬后，应怎样利用家庭惯用物质加以处理？加以处理？在患处涂抹在患处涂抹纯碱纯碱、小苏打小苏打或或肥皂水肥皂水溶液溶液.第2页【思索与交流思索与交流】NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3和肥皂水溶液和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来痛楚说明了能减轻蜜蜂蛰后带来痛楚说明了什么？什么？第3页测定食盐测定食盐测定食盐测定食盐(NaCl)(NaCl)(NaCl)(NaCl)、纯碱、纯碱、纯碱、纯碱(Na(Na(Na(Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3)、除锈剂、除锈剂、除锈剂、除锈剂(NH(NH(NH(NH4 4 4 4Cl)Cl)Cl)Cl)、小苏打、小苏打、小苏打、小苏打(NaHCO(NaHCO(NaHCO(NaHCO3 3 3 3)、硫酸铵、醋酸钠、硫酸铵、醋酸钠、硫酸铵、醋酸钠、硫酸铵、醋酸钠(NaAC)(NaAC)(NaAC)(NaAC)溶液溶液溶液溶液pHpHpHpH，并将试验结果，并将试验结果，并将试验结果，并将试验结果填入下表填入下表填入下表填入下表 【注意注意注意注意PHPHPHPH试纸正确使用：使前不能润湿！试纸正确使用：使前不能润湿！试纸正确使用：使前不能润湿！试纸正确使用：使前不能润湿！】:活动与探究一活动与探究一：盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性物质物质物质物质pHpHpHpH试纸颜色试纸颜色试纸颜色试纸颜色pHpHpHpH物质物质物质物质pHpHpHpH试纸颜试纸颜试纸颜试纸颜色色色色pHpHpHpHNaClNaClNaClNaClNaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4NHNHNHNH4 4 4 4ClClClClNaACNaACNaACNaAC=7=777777777第4页第5页第6页 H H2 2O O H H+OH+OH-CHCH3 3COONa=COONa=CHCH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-结论：结论：CHCH3 3COONaCOONa溶溶液液呈碱性原因是因为盐电呈碱性原因是因为盐电离产生弱酸阴离子与水离产生弱酸阴离子与水电离产生阳离子（电离产生阳离子（H H+)结合生成弱电解质，造结合生成弱电解质，造成溶液中成溶液中c(OHc(OH-)c(H)c(H+)而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。CHCH3 3COONaCOONa溶液呈碱性原因？溶液呈碱性原因？第7页 请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下析一下NHNH4 4ClCl溶液呈酸性原因？溶液呈酸性原因？【思索时间思索时间】第8页以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为何呈酸性？为例分析其溶液为何呈酸性？NHNH4 4Cl=Cl=NHNH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3H H2 2O O 因为因为NHNH4 4+与与OHOH-结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水电离平衡，使平衡右移，水电离平衡，使平衡右移，随之溶液中随之溶液中c c(H(H+)增大，当增大，当到达新平衡时，到达新平衡时，c c(H(H+)c c(OH(OH-)，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HClO+HCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是因为盐电呈酸性原因是因为盐电离产生弱碱阳离子与水离产生弱碱阳离子与水电离产生阴离子（电离产生阴离子（OHOH-)结合生成弱电解质，造结合生成弱电解质，造成溶液中成溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)而使溶液呈酸性。而使溶液呈酸性。H H2 2O O OHOH-+H+H+第9页 弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子盐类水解概念盐类水解概念 B:B:盐类水解普通比较小盐类水解普通比较小 盐盐溶液中电离出来溶液中电离出来离子离子跟水电离出来跟水电离出来H H+或或OHOH-结结合生成合生成弱电解质弱电解质反应，叫做反应，叫做盐类水解盐类水解。C:C:盐类水解是吸热反应。升温促进水解。盐类水解是吸热反应。升温促进水解。A:A:盐类水解是酸碱中和反应逆反应。盐类水解是酸碱中和反应逆反应。（2 2 2 2）盐类水解特点）盐类水解特点）盐类水解特点）盐类水解特点（1 1）实质）实质）实质）实质 盐类水解促进了水电离，生成了弱电解质。盐类水解促进了水电离，生成了弱电解质。盐类水解促进了水电离，生成了弱电解质。盐类水解促进了水电离，生成了弱电解质。故，盐类水故，盐类水故，盐类水故，盐类水解本质是破坏了解本质是破坏了解本质是破坏了解本质是破坏了水电离平衡水电离平衡水电离平衡水电离平衡，而使溶液展现一定酸性或碱，而使溶液展现一定酸性或碱，而使溶液展现一定酸性或碱，而使溶液展现一定酸性或碱性。性。性。性。第10页（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl=NH4Cl+H2ONaOH +HCl=NaCl +H2O（弱酸弱碱盐）（弱酸弱碱盐）NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O盐分类盐分类生成盐对应酸、碱强弱生成盐对应酸、碱强弱第11页:活动与探究二：活动与探究二：盐类别与盐溶液酸碱性盐类别与盐溶液酸碱性盐类盐类盐类盐类PHPHPHPH试纸试纸试纸试纸 PH PH PH PH值值值值 酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性 盐类别弱离子弱离子弱离子弱离子NaClNaClAlClAlCl3 3 NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaACNaAC=7=7=7=77777777777777777777中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强强强强酸酸酸酸弱碱弱碱弱碱弱碱盐盐盐盐强强强强酸酸酸酸弱碱弱碱弱碱弱碱盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐 无无无无 弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子 弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子 弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子 弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子第12页盐组成与盐溶液酸碱性关系：盐组成与盐溶液酸碱性关系：1.强碱弱酸强碱弱酸盐水溶液盐水溶液显显碱性碱性2.强酸弱碱强酸弱碱盐水溶液盐水溶液显显酸性酸性3.强酸强碱强酸强碱盐水溶液盐水溶液显显中性中性【归纳总结归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性】第13页2 2、盐类水解规律、盐类水解规律有弱才水解，有弱才水解，谁弱谁水解；谁弱谁水解；谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性；同强显中性；都弱都水解都弱都水解第14页1.以下溶液以下溶液PH小于小于7是（是（）A、溴化钾溴化钾 B、硫酸铜硫酸铜 C、硫化钠硫化钠 D、硝酸钡硝酸钡2.以下溶液能使酚酞指示剂显红色是（以下溶液能使酚酞指示剂显红色是（）A A、碳酸钾碳酸钾碳酸钾碳酸钾 B B、硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠 C C、碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠 D D、氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁第15页水解方程式书写注意事项水解方程式书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与与H2O分子分子电离产生电离产生OH或或H+结合。结合。2.水解反应是可逆反应，普通书写时用水解反应是可逆反应，普通书写时用“”符号。符号。4.多元弱酸生成盐水解时，生成多元弱酸过程分步表示；多元弱酸生成盐水解时，生成多元弱酸过程分步表示；不过多元弱碱生成盐水解时一步表示不过多元弱碱生成盐水解时一步表示5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.3.普通盐类水解程度很小，生成弱酸弱碱浓度很小，通普通盐类水解程度很小，生成弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”。第16页习题习题1 1：向水中加入以下物质，哪些对水向水中加入以下物质，哪些对水电离平衡有影响？平衡怎么移动？电离平衡有影响？平衡怎么移动？【课堂练习课堂练习】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac第17页习题习题2 2：完成以下水解过程离子方程式完成以下水解过程离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？第18页D习题习题3 3：以下水解离子方程式正确是以下水解离子方程式正确是 ()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+第19页答案答案答案答案：取一定量取一定量取一定量取一定量NaANaA溶液，测定其大于溶液，测定其大于溶液，测定其大于溶液，测定其大于7 7，故，故，故，故HAHA酸为弱酸酸为弱酸酸为弱酸酸为弱酸试验设计试验设计 请设计一个合理而比较轻易进行方案证请设计一个合理而比较轻易进行方案证请设计一个合理而比较轻易进行方案证请设计一个合理而比较轻易进行方案证实某酸实某酸实某酸实某酸HAHA酸是弱电解质（应用水解原理，做酸是弱电解质（应用水解原理，做酸是弱电解质（应用水解原理，做酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）简明扼要表述）简明扼要表述）简明扼要表述）第20页 影响盐类水解原因盐本身性质盐本身性质(1)(1)盐离子对应酸或碱越弱，则水解程度越大盐离子对应酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子水解程度大.1、内因：内因：第21页已知在已知在FeCl3稀溶液中存在以下水解平衡，稀溶液中存在以下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+经过试验探究促进或抑制经过试验探究促进或抑制FeCl3水解条件水解条件.2、外界条件对水解平衡影响、外界条件对水解平衡影响-外因外因第22页(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应逆过程，水解反应是中和反应逆过程，是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐水解，碱酸性溶液能抑制强酸弱碱盐水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐水解性溶液能抑制强碱弱酸盐水解.升温促进水解升温促进水解第23页条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程水解程度度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅第24页若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（方程式用（），气体不用箭号。），气体不用箭号。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：第25页三三 盐类水解应用盐类水解应用1.判断盐溶液酸碱性判断盐溶液酸碱性2.解释生产生活中常见化解释生产生活中常见化学现象：铝盐、铁盐等盐学现象：铝盐、铁盐等盐水解生成胶体作净水剂水解生成胶体作净水剂第26页3.热碱水去油污热碱水去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移第27页4.一些盐溶液保留：一些盐溶液保留：保留保留Na2CO3、Na2S溶液不能溶液不能用磨口玻璃塞保留，用磨口玻璃塞保留，NH4F溶液不能用玻璃瓶保留，FeCl3溶液加入少许盐酸溶液加入少许盐酸第28页草木灰成份：草木灰成份：草木灰成份：草木灰成份：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性.COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性.5.5.灰粪混合肥效损失灰粪混合肥效损失NHNH4 4+H H2 2 O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+第29页6.6.灭火器原理灭火器原理.塑料筒里面放入什塑料筒里面放入什么是药品？么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-第30页1、普通泡沫灭火器内玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。其中化学反应原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2第31页 为何不能把溶解度大为何不能把溶解度大Na2CO3代代 替替NaHCO3?原因是：等质量Na2CO3、NaHCO3反应，Na2CO3产生CO2少且生成CO2速率慢。Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2 Al(OH)3+3CO2第32页7.7.炸油条或油饼时放明矾与纯碱炸油条或油饼时放明矾与纯碱AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-第33页8.加热浓缩一些盐溶液加热浓缩一些盐溶液时，考虑盐水解，如浓时，考虑盐水解，如浓缩缩FeCl3溶液、溶液、AlCl3溶溶液蒸干得氢氧化物、灼液蒸干得氢氧化物、灼烧得金属氧化物烧得金属氧化物第34页 （4 4）AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 一些盐溶液加热蒸干产物一些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3第35页9.判断溶液中离子能否大量共存时，考虑双水解第36页 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-SiO32-Fe3+NH4+常见双水解情况：常见双水解情况：试写出上述双水解反应离子方程式。试写出上述双水解反应离子方程式。第37页10.比较盐溶液中离子种类比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐及其浓度大小时要考虑盐水解水解如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl-NH4+H+OH-第38页盐类水解应用盐类水解应用混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液蒸发蒸发试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解利用利用制备胶体制备胶体第39页（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒）质子守恒:H+水水=OH-水水（4）离子浓度大小次序）离子浓度大小次序四、盐溶液中各种粒子关系四、盐溶液中各种粒子关系溶液中一个不等式、三个等式溶液中一个不等式、三个等式第40页Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 1/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3 COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小次序：离子浓度大小次序：第41页 Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小次序：离子浓度大小次序：Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+第42页1.Na2S水溶液中存在着各种离子和分子，水溶液中存在着各种离子和分子，以下关系不正确是（以下关系不正确是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练练 习习第43页2.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中相关微粒溶液中相关微粒 浓度关系式正确是（浓度关系式正确是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C 第44页3.将各将各10mL0.1mol/L氨水和盐酸混合后氨水和盐酸混合后,溶液溶液 中各粒子物质量浓度关系不正确是中各粒子物质量浓度关系不正确是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD第45页4.在在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液中滴加醋酸,溶液酸碱性溶液酸碱性 及及 Ac-与与 Na+关系怎样改变关系怎样改变?解解:碱性碱性中性中性酸性酸性.当当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1:1 时时,普通以普通以电离为主电离为主(中强酸中强酸)。当。当n(CN-):n(HCN)=1:1时时,普通以水解为主普通以水解为主(较弱酸较弱酸)。PH7时时 Ac-Na+;PH=7时时 Ac-=Na+;PH Na+第46页