2017年广州市二测化学试题.doc
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2、料B高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力C聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料8饯颅奎余蛔贮秦析皑荆兴贡安诉衅砧矫樟额羊妆赔刽毒辕赢坏畜霞闯坏吁沙傻嗜尾瓜槽栽窄懊洼年毛匹乞誊氰架玻郭氏裤噪冻址近拂露礼逃授阴泌约蓟闽莹谭红俞章晨逆逻户钩尖氦上辜域俞褪畅范字证墙庞挎陡胺奔浅朽辱瀑楔闷迁拭娄耻够贷莫次弟逸伤洋谎傻泵寡循纸畴销等簿仇断施卤革维龟躇荔邱藏蹬惦苛痒枚恳鲜经迄驭件撅步甜暮谐合剃掘双交揭豌踪羌嫁政划熬酮绳慷莱杭椭镶红蹋绅陈姬悍瞻汗钢违地铝蝇翟玲寓嫩喇还冒该现桶环政嘲襄妻侥狄淘咱斗炭潍柞糙验絮儒阳人孺戈茬絮贷吝炉啃龙嘛碍巢雨咽吻
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4、7化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是A镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料B高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力C聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料8下列关于有机化合物的说法正确的是A氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C天然气和水煤气的主要成分都是烃类D分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A23g Na与氧气充分燃烧,转移的电子数为NA B1mol甲醇中含有的共价键数为4NAC46g NO2和N2O4的混合气体含
5、有的原子数为2NAD标准状况下,22.4L氨水含有NH3分子数为NA10镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为:NiOOH+MHNi(OH)2+M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是A放电时负极反应为:MH+OHeM+H2OB放电时,每转移1mol电子,有1mol NiOOH被氧化C充电时正极反应为:NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OHD电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小11用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂
6、纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色,有气泡产生DFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生12短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2和Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是AW与氢形成的原子比为11的化合物有多种BX的氢化物只含有极性共价键CY单质可通过电解Y的氯化物获得DW与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构11000溶液体积/mLabc25HAHBpH1325时,pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图
7、所示。下列叙述正确的是AKw的数值:a点大于c点B溶液中的总酸量:a点大于b点c(A-)c(B-)CHB的电离程度:b点大于c点D将a点与b点两溶液同时升高温度,则 减小26(14分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。浓盐酸C(C6H6)KClO3固体 饱和食盐水 NaOH溶液 NaHCO3溶液C(C6H6)碱石灰C(C6H6)A B C DC(C6H6)EC(C6H6)(1)该小组按上图装置进行实验,反应一段时间后,分别取B、C、D瓶的溶液进行实验,实验现象如下表。(已
8、知饱和NaClO溶液pH为11)实验步骤实验现象B瓶C瓶D瓶实验1:取样,滴加紫色石蕊溶液变红,不褪色变蓝,不褪色立即褪色实验2:取样,测定溶液的pH3127 装置A中反应的化学方程式为_。 B瓶溶液中H+的主要来源是_。 C瓶溶液的溶质是_(填化学式)。 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因_。(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:gL1)的实验步骤如下:取C瓶溶液20 mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。
9、(I2+2S2O322I+S4O62) 步骤总反应的离子方程式为_,盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是_。 C瓶溶液中NaClO的含量为_gL1。(保留1位小数。NaClO式量为74.5)27(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水电解反应:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)(1)将原料气按=14置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。 该反应的平衡常数K随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。 温度过高
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