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氧化还原反应复习测试卷.doc
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4、剂是S2OBH2O参与该反应,且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性:Cl2SOD上述反应中,每生成1 mol SO,可脱去2 mol Cl2解析:Cl2与S2O反应生成SO,由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂,S2O作还原剂。且氧化性Cl2SO。再根据电子守恒,每生成1 mol SO转移4 mol e,可耗2 mol Cl2。答案:B2(2013冀州模拟)卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()ACaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2和水反应时,每产
5、生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2解析:2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂,氧元素从1价变为0价,产生1 mol O2转移电子2 mol,故C不正确。答案:C3(2013东城模拟)金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2,下列说法不正确的是()AO2只作氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应,则反应中共有4 mol电子转移解析:本题考查的是无机物
6、在反应中化合价的变化情况,由于方程式中元素价态较复杂且黄铜矿又是中学没有接触过的物质,因此属于较难试题。在黄铜矿中,Cu为2价,Fe为2价,硫为2价,反应中,Cu从2价降低为1价,Fe的化合价未发生变化,S的化合价一部分维持不变,另一部分升高为4价。答案:D4(2013潍坊期末)下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化,必须加入氧化剂解析:Fe2具有还原性,A项错误;稀有气体原子既难得电子,又难失电子,B项错误;氧化性强弱是依据得电子的能力强弱,而不是得电子数的多少,C项不正确
7、。答案:D5(2013福州期末)已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质,能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2Cu)()ACuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH2HCl=CuCl22H2CuBCuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuHCl2=2Cu2HClCCuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH3HNO3=Cu(NO3)2NO2H2ODCuH受热分解的化学方程式为2CuH2CuH2解析:CuH中铜的化合价为1价,H的化合价为1价,CuH与稀盐酸反应发生氢元素的归中反应生成H2,同时,Cu在酸性条件下发生歧化反应2Cu=Cu2Cu,可知A
8、项正确;B项忽视了氯气是足量的,铜能继续与氯气反应,B项错误;硝酸具有强氧化性,能将1价铜和1价H氧化为2价Cu和1价H,C项正确;D项正确。答案:B6(2013银川模拟)从海水中提取溴有如下反应:5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClCMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2ODCCO22CO解析:仔细观察发现,负一价的溴和正五价的溴反应,生成零价的单质溴,属于同种元素之间的氧化还原反应,只有D与上述反应在氧化还原反应原
9、理上最相似。答案:D7(2013成都模拟)铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4,MMn、Zn、Ni,其均显2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21。则下列说法中不正确的是()AMFe2Ox是还原产物BMFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为13Cx3.5D若反应中消耗H2(标准状况下)33.6 L,则转移的电子总数为3 mol解析:MFe2O4被还原时,MFe2O4与H2的物质的量之比为,根据得失电子守恒,则eq blc(rc)(avs4alco1(3f(2x2,2)222,x3.5
10、,即Fe在MFe2Ox中的平均价态为价,则Fe2和Fe3物质的量之比为11。答案:B8(2013黄冈质检)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是()A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO发生氧化反应,则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池,则负极反应为:Fe2e=Fe3解析:由于酸性条件下的NO具有强氧化性,Fe2具有还原性,则反应的方程式为8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O,故A项正确;加酸酸化后,NO会将Fe2氧化,B项正确;反应中N
11、O发生的是还原反应,不是氧化反应,C项错误;原电池的负极发生氧化反应,D项正确。答案:C9(2013合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析:该反应的方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O,D项错误;反应中NO被氧化,A项不正确;溶液的pH增大,B项错误。答案:C10(2013泉州联考)铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS
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