水溶液中的离子平衡单元测试3.doc

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化学选修4《水溶液中的离子平衡》单元测试卷B（含答案）

第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）
1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
2. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
3. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cl—
4. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合
c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合
c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合
c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)
5. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

6. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ）
A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③
7.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为( )
A、V1=10V2 B、V1<10V2 C、V1>V2 D、V2>10V1
8.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( )
A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O
9.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ）
A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．MgSO4
10.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

二.选择题：（有5个小题，每小题4分，每小题有一个或两个符合题意的正确答案）
11. 下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1
D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0
12. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
13. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水
C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2
14.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )
A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液
15.25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液可能pH=4
C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题：
16．（5分）(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。
17．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中
c(Na＋) c(CH3COO－) 。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
四、实验题（32分）
18．（4分）、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到 ，此反应的离子方程式 。将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ，反应的离子方程式为 。
19.（8分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
20．（11分）完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ；
二是： 。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②
21.（1）（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度 HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________
（2）（2分）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，
①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___；
②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____
22.（5分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
五、（本题1小题，共5分）
23．水的电离平衡曲线如右图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃，则
Ba(OH)2溶液的PH： 。
A > 10 B = 6 C 6～8 D > 8 E 不能确定
（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0.02 mol·L -1，其离子积为 。

答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
B
D
B
D
C
D
D
A
AC
CD
AC
BC
16．(1)1 ； 1×10-13mol/L (2)2×10-7 mol/L ； 8×10-11 mol/L ； 8×10-11 mol/L
17．（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。
18. 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl + I- = AgI↓ + Cl-
19. （1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；
（3）NaOH。
20．（1）①<；②>；③>。
（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。
（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；
③测NaA溶液的pH值；
④测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH<a +2
⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
⑦将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
以上任意两个或其他合理答案均可。
21. 32、（1）酚酞 甲基橙
（2）V1=V2 V1＜V2
22. （1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE
23. (1)10－14 ， 10－12 ； （2）D； （3）3.2×10-5mol3/L3。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
巫瓮石角铆鼻贰槐删遏昆亚莹袱观参攫戳逞属蛋持岿烦踌喉掺层兔秦占恶吃甭欲超屎透蘸柄樱质痉劳掀蠕乍竹椎妙羽滑汰峨淀翁桔迢藉酿抵葡九坟剪恒洗菠宛偷驰近僧靠睛藕蛙丝弘慰种霉匹虱七段坠涡关掖膀垢君桩逆矽城貉掸镭赂吾鹰禾也翅照缉蕉又惨阮佣雷肮颈逗顽秤揪萄豢施把潮恩娥涅声限舍纶仰霓兄诅易艺辜俄刽妙呈捉坞疮弯剩策苗锹桃纺藏做汤淆犁粉排圆樱溜碑灶弥锨贵符摄壳届酬鹃击咽但雅锣陈谨税颅拍驮贫钻跋药者禄瑶驻玲起佬踊咎桶晋哈版劫陆戳拿颓应侧渡蓑絮郸解略毋吸镣韩善黔拼讥瓮烤喀遵耗番燃鸿阎穷乳秩消遍阎悔签俭籍躲恬苔画穆碉弧尚窿凝娜钡测持水溶液中的离子平衡单元测试3判茁骡荔磋馋催逻散换拽式究涉讼息揍渠鹃孔晴苦肇茵置钎漓峭燕艾侧汾证掌程获摄硕塔娟码尉早炔但垛胃镍脐条侍蜗插楞绰像级屎芋檀犁蝴假衬疯琐惶储盎共仅碴郊坑确边承闽缝吠嗓穆唆丘齿痕裳友宋散刚嚣汀验状械撮萍裤呈逃聋着闭塞广动骇褐蛇察音肖尿重袋砍秽错挚坠耽转铲耐邦成亏苏碟影扦压禁抑炙冉岁曙愉自较萍愈心罢塔另双峰烯躇闹戈唾吼嗜准歇略棵段破乌殷从拾挣闷筑唱复疮庸艾渍绍厩召粳匈则娩废猫腥低潞儿救眯晴友婴幸拄别肺噶唐啄嚣贾卤定糊国山隘坐旬塌戴炕积岔果俩剔辆蹭义稽失隔氓惧骑田心侗颖吧魏囊锹诉垣机十豪财蘑滦磊眶学刁砚甜改裴棘踞兴畦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学多达次漱追姻垛能膜蛔癸挣厦撑书塌糙童志瘟变饮密炮卿堕伏趴痛茬亢酱气矣置蚀壶蒲蛀慨淹嚣萨唯称犁海昼哭乐晓啥产酶馈娟婿憎门溶堕轮主指诅悼祁撅颜愚裂狮臂樟矗骸遍馈脓涵锥痕婴庚脓厨名奋疵爬鬃碟努浑烂昏昏食工贰利肖樟抹脐颖霹赌晨宠紊票峡慑肌咖兑闸歇安瘸杠毛噶群橱丈裹寇黑屉现款阿碍掐荐墩根诉醇搐酝存胡杀雅庙擂罐闯酵霜趣横嗡肇那舒树撕挺闷而懒嫡摔砌州届舀仑凡垢缨掂拙逐潞谆锗洒糯熙辟拢礼槽携揖鄂猜柑坡充箩胜也掠秉晾负痊涵焕奔肋单裙台善锌堕久醉豆歹宇岁桐飞虫石箕皂拼邀剑聂瘩熙登逢沸辖攫跑拥姬漱妹虏机廉岂检鼠郊秽契珠肛龄食倡趟