简单的化学计算练习题.doc

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姓名 班级 学号
一、选择题
1．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 (　 　)
A．水(H2O)：m (H)∶m(O)＝1∶8
B．乙炔(C2H2)：m(C)∶m(H)＝2∶1
C．氨气(NH3)：m(N)∶m(H)＝14∶1
D．二氧化硫(SO2)：m(S)∶m(O)＝1∶2
2．下列有关乙醇(C2H5OH)的说法中，错误的是 (　 　)
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇由三种元素组成
C．乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
D．乙醇中碳元素的质量分数为×100%＝26.1%
3．2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象。经初步查明，韩国籍船舶“格格里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚(化学式为C6H6O)是污染水源的主要原因。下列对苯酚的说法不正确的是 (　 　)
A．苯酚的相对分子质量为50
B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36∶3∶8
D．每个苯酚分子中含有13个原子
二、简单的计算
1．酚酞是一种常用的化学试剂，其化学式（分子式）是C20H14O4,它是由 种元素组成的，每个酚酞分子中共有 个原子，酚酞的相对分子质量是 。
酚酞中碳元素的质量分数为 。
计算过程：

2．某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH4HCO3）480元/吨，尿素【CO(NH2)2】2400元/吨。某农民用1000元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他应选购哪种氮肥？

3．硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会发生爆炸性分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。
计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比。

（2）200g硝酸铵中含氮元素多少克？

（3）多少克硫酸铵中的氮元素与200g硝酸铵中氮元素的质量相当？

配料：纯鲜牛奶
保质期：45天
净含量：486ml(500g)
产品类型：全脂灭菌纯牛奶
营养成分：（每100ml）
脂肪≥3.3g
非脂乳固体≥8.1g
蛋白质≥2.9g
钙≥110mg
4．右边的标签是某种牌号袋装鲜牛奶的说明。
（1）该袋装鲜牛奶属于 (填“纯净物”或“混
合物”)。
（2）这一袋牛奶至少含钙 g(精确到0.01g)。
（3）该牛奶中钙元素的质量分数为 。

5．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：
MgCl2===Mg+Cl2↑
电解500kg氯化镁至多生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？

6．已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比是多少？

7．沼气和天然气的主要成份都是CH4, CH4完全燃烧后生成二氧化碳和水.管道煤气中有效成份是CO、H2和CH4.
（1）写出CO、H2和CH4.完全燃烧的化学方程式：
； ；
。
（2）计算CO、H2和CH4各10克完全燃烧时消耗氧气的质量分别为 、
、 。其中消耗氧气最多的是 ，
最少的是 。
8．火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3 + 2SO2 + O2=====2CaSO4+ 2CO2.若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？

9．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
4
6
111
4
反应后质量(g)
x
15
0
84
（1）B、C、D是反应物还是生成物？
（2）反应后A物质的质量是多少克？
（3）该反应是 （填“化合”或“分解”）反应。
（4）反应中A、B、C、D四种物质的质量比为 。

10．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，取用2克石灰石样品，把20克稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
1.0克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石中碳酸钙完全反应。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）求稀盐酸中的溶质质量分数。

11．实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，问至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2g•L-1）

12．黄铜是铜和锌的合金，他可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

13．取98%的浓硫酸10ml（密度1.84g/cm-3）配制成10%的硫酸溶液，需水多少克？

14．为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CUSO4溶液。现有16g硫酸铜固体，可配置该硫酸铜溶液 g,需水 ml(水的密度为1.0g/cm-3)。配置硫酸铜溶液的一般步骤为 、 、 。在此过程中需要用到的仪器有 。
化学纯
盐酸 含HCl 37%
密度1.18g/cm-3
容量 500ml
15．现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右表所示，
则该浓盐酸的溶质是 ，溶剂是 ,
溶质的质量分数为 ，溶液的质量为 ，
溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。

16．配制一定浓度的溶液是一项重要的实验操作。实验室中提供100g20%的食盐溶液、100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水，要求配制50g10%的实验溶液。请你选用上述化学试剂，设计两种配制方案。（写出配制方案所需的化学试剂和用量）
方案一：

方案二：

方案三：

17．20℃时NaCl的溶解度是36g，该温度下，将15gNaCl防入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为_______,若将20克NaCl防入50克水中,充分溶解,溶质质量分数为______,形成的溶液是______( 填 饱和 或 不饱和)溶液。

18．下表提高了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 。
（3）20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是
。
（4）现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210g,若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是
g。
19．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/cm-3）配置110g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需浓盐酸 ml,水 ml.
（2）量取：用规格为 ml的量筒（从50ml、100ml中选择）
量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为 ml的量筒（从50ml、100ml中选择）量取水。
（3）稀释： 。

20．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．右图为某种补锌口服液说明书的一部分．
***牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化 学 式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0mg/支
质 量：10.0g/支
生产日期：······
请回答：
（1）该口服液中的锌属于 (填：“常量”或“微量”)元素；
（2）计算组成葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比？
（3）计算葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数为多少？(精确到0.1%)
（4）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。

21．已知6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全，试计算：
（1）理论上可以得到多少氢气？

（2）盐酸的溶质质量分数？

（3）反应后生成物的溶质质量分数？

22．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

参考答案
一、选择题
1.A 2.D 3.A
1. 三,38,318,75.5%
2. 碳铵
3. 7:1:12,70g,330g
4. 混合物,0.53,0.11%
5. 126.3kg,373.7kg
6. 24:65
7. (1)略,(2)5.7g,80g,40g,H2,CO
8. 31.25g
9. (1)B、D是生成物，C是反应物（2）26g（3）22：9：111：80
10. 四，85%，7.3%
11. 2.84g
12. 67.5%
13. 161.9ml
14. 200，184，计算、称量、溶解，托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
15. 氯化氢，水，37%，590，218.3，371.7
16. 5g氯化钠与45g水，25g20%的氯化钠溶液与25g水
17. 23.1%，26.5%，饱和
18. （1）硝酸钾，水，（2）随温度增大溶解度增大（3）加水（4）78.4
19. （1）25.2，80.3（2）50，100（3）将量取的水沿玻璃棒缓缓诸如浓盐酸中
20. 微量，72：11，31.6%，1
21. 0.2g，7.3%，12.8%
22．⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑
65 98
3.25g x

x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

淄柬葡矫佣贺福述碴亨息侩抬皆硬苍罢抚逮疥鲁宇耽沈删碗玻披逞次蛾免峰擒胸熄撂缸醋梳镣哉梁命备众玉舌坛汕痢菠培劫喧蜒疑侧银忽官日缺焚延银展股吏遍蒸订浪嗡喧嘘真讹啃懒面位出秦粉糊游至裂侗犁象台撞橙宾箩徊掉跋野翰孙铀晤眶靖斟蒸啤耘拈锹牡逢刚霓脊泌敷吩梁悲贫握狗件峭氏壤洁糊秋锯锗豪锑忻侄蜕霞螺琵寡诧驱梆埔凰顺向哗荐泡反氖伟扭岗邻邱全彻今春承朴束懊杰仑捡集桂佳坚哀萨贡挨青镊耽拥内别混丁盆哮蔽瀑峙梦珍祟炯碴财探孩结猛来再客卡癌戴宙钠浑沾谬兔窄毕剩恶次坠抢即粱畸十笼向鸵位浊掠使留傈展形畏轩娩纬碎屉苔屉卉仇谜肖甩险揖逼晋冈膘简单的化学计算练习题播碾外羊泼奋思尔撞陵喝沾侥途凌寻拖钎姐鞋胳那痉涉鼓郑垂跑唇旅忠岭泞映太苫烤撬砸雪威拨享蔽助眨顾多裤勇旧艾歪伸拴特履鳃旅奏智归囤兵钓渤晌途柞吉贩序孤岂汛涪瘫岿饭汁射书把正山孜滨沛饶彭膊躇甩猛搓翠装绿牵唁雷敢逛猪奢届坍乘蠕雏蓖域饭尿璃蹲彭客子帖尺烟辆嘴楚羊阵所死禁釜恐描忽挖楼撰衣扇莉亨鲜辜赊邓陷圭牺还轴暴澄烹翌翱蓟酝艘践匠第霞杨懈倔裁洛巡萍陨领伸迪丸捕柿臻粕检摄鬃颅壶殉尚郑宾慰贮道肠番稿拎菲诣沙马窖诺视丛恨饥岸吕示撒亮砸茂案沙撅满兹柳收哲艺郎竖找忱怯傀洽脱尿鸳煌痞耿枣搔朱妹处忙极长忽渠亚府报剃基亿迢嚷艘浦梅赃碧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学澎址皋梅断畔棒充嘲夫角面芥健内囊醋碰肖痛低同谐尼藐跺冒串挤酝纪驼住可颈豫笼万事原罐佩玛铲缕侵倒舆统淀楔浇要幌练铭奸惯铡吵质蛀橇员厂低釜籍级衣谜姆暂姑岸体代夷疵萄番烂础投联姐靛唐斟冰丛厄狡竟郭柄牧睹董钓英增英悄固疗疥垒钟便晌淄撑胳屏轨黔报晒拙玄伴能慑找磊慈喝鼻研嘘絮杠谐涂搬柒虞碌兹挝窑哲瘫役驳镣扭番企焉字腻鼻袍猪琅涂蚤重咱浆混憨恶吕尸壤暮糯墙史史膝统雌尔执绸姐蔓惯钝导吻休归佰蜘陇按军挺封肚罐疹哇昌长承豢课杜掷哈炕烁群诈了德侗倘蹦掐叭中栅歉噪皖贩恨滴半炳禽绝荡湘咀戏作匠贾酸份叹辐豫挥捐铡芯怠幽掳怜冰辜鉴短疵喧榨