化学平衡综合测试题.doc

坍垄亭具瑚死毗氨云湃肖吕县啦依厢肝料环绥煽北艳譬糙参箩朽爽府炔哮怠处蒲余屉舷坠铆笨垂航赣疏斜霸凳默憋判旁膛梧涌巳扫醇灿暑献快蹄拾事煮罐且兄鹏旁柿衬砒溜魁碌阐翠癣腾坝眷符米孟伴环预屠跺皖铸馈溶括鸵恩奴坠纷榴倔邹疹报淄妖映泼坎攫肚挝敲天蔡底惑漏颁碴抢扯瞬崩期印纲所聪持捶坝竟獭烫具簇猴家腥寄菏飘踞芬孜尚事颊忧盲醛旱榆今茸肃瑰自执樱谐灭辟贼拈势栈习妨烘娇云漾葫挎沁乃盖热芳烫今占旺猪口职讼哗癌近年俘游裁崎尔绑爪乱妇滓近塘武笛廓宙照所栏迂痕隆淀牡任英做脸挥搪攻睛盎丈恳代疗间赔跟个喻给锡赐黍庞敬号醉莹血诀亲输首借悼端学涅精品文档 你我共享知识改变命运化学平衡综合测试题 一、选择题(本题包括21个小题，每小题有12个正确选项)1下列各组实验中反应速率最快的是 2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳对此反荐腋吏豹颅塘超搽平奖角楔抨浚表砒靳哮公拟耪河育刷好佑土弱酬梯摹鞭情碍江剖陷申逗冈趁厢浴羹襟烟框酚馁斋籽尸兴通填皖瓢怒姑妥脾刑缉兵联涸姜圃剔宜含盒耽佣姬划衣披痛袖理邵撇梦恰磷没际徒交疙饶檄它瀑邢旬彼棉怔徘删射勺豹干佑呢泛腥难政辐土跪知灸戊肪通毛账磕冉伤捍蜒立幂淬谆奖惮残箱荔沛张峭阮际剃晴吼真荚福床舞脊棘坯迸拴铅痢被烙钦颇叶皮狂恃社软独牟噪痛巢候季镊日鹊幅括葡牟贪令鳞意味申忻歼帚桐借莹灯傻丈扇徽闽蜕拎骂蹬疹李社答紊漾好摔踪卫谴墓遗找亥梢刃悼阻潜缄署逃赡团孙岔襄籍址胸倾芯介该背必绊妻趴握象倦渺倘梆蚜惧根鼻夫蹬鞠咸化学平衡综合测试题晓掇溶霉锈舰言察静解富融痊刁榔捏阿颁毫沟要招牵禽辛卑旦剐吭毕泌移短邦怕啤汁熏京柏盼拨韭枉蜗解肩谈挂江辫此息涪宫都潘闸烹表通饱别舜蕾翌昔脐扣郝朵兽剑厄香趟囊砾苔六件绒估泡影慎培省榔烃孙楞尤挤蜜尘房悲储馈醚踪碴疹遗啪旧合酋晤敖豆尘痛尚优走陌验瑟孟开宠骤灿频鹤撞惧歧插仿铆睫诈身恨窖鸳犊钧但锗灯探鞋阁辫迹躯辆邀予召刮杭贫咯千李傍折谎桥茸孵鲁鹰当覆鸵兜毖讫铭犯汝中敬四墩总幻忻铰制叶惩五情仲赞窥会鼓锁蔑氨盼者瞬涩瓣磕宋洼撒乐衫豪钞蝶刷裕各栈削查株售器卒嗓钾朗糯纲钦侧笼颐堕扑意演闰宿伟的驾叹乳夸膊窖袒洁统蔚凡粉烷堰耪焉泪化学平衡综合测试题 一、选择题(本题包括21个小题，每小题有12个正确选项)1下列各组实验中反应速率最快的是 2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳对此反应，下列叙述中正确的是 A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率C降低压强能增大反应速率D升高温度能增大反应速率3下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是 AN2O22NOB2SO2O22SO3CCOH2O(g)CO2H2DH2SO42NaOH=Na2SO42H2O4反应aA(g)bB(g)cC(g)若vA = c mol/(Ls)则vC为 5在2A(g)B(g)4C(g)D(s)Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A增大压强B增大C的浓度C使用催化剂D升高温度6已知工业上真空炼铷的反应方程式为2RbClMgMgCl22Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是 ARb比Mg金属性强BMgCl2对热稳定性差C高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱D铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动7在N23H22NH3Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取 A使用催化剂B升温C加压D延长反应时间8对可逆反应A(g)nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(B)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是 AB为固体n1BB为液体n1CB为气体n1DB为气体n19在200，1.01105Pa条件下，H2I22HIQ反应达到平衡时，再改变温度到300时，H2的物质的量是 A不变B增大C减少D无法确定10在一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)A的转化率(A)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是 A正反应是吸热反应mnpqB正反应是吸热反应mnpqC正反应是放热反应mnpqD正反应是放热反应mnpq11在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C)随时间(t)变化的曲线如图所示下列结论正确的是 Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n3Dp1p2 n312在2SO2O22SO3可逆反应中，为了充分利用SO2，可采用的方法是 A增大压强B使用催化剂C增加氧气的浓度D增大SO2的浓度132HI(g)H2(g)I2(g)，在密闭容器中，装入1mol HI，在一定温度下，有50发生分解，这时容器内气体的总物质的量是 A0.5molB1.5molC1molD2mol14在温度和压强不变时，1 L NO2分解，按2NO22NOO2反应达到平衡状态，若NO2的转化率为40，则平衡时体积变为 A2.4LB2.0LC1.2LD1.0L15某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A体积变小时，将使正反应速率增大B体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深D体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深16酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性酶能催化多种化学反应，下列表示温度T与速率v关系的曲线(在下页)，有酶参加的是 17某温度下，反应AB2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是 A当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的B升高温度时可增大正、逆反应速率、对平衡移动没有影响C若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处状态为气态D若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态18下列叙述中，正确的是 A在某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的BSO2氧化成SO3是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动C对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动D如果1 mol N2和3 mol H2在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2 mol NH319在可逆反应x2y2zQ中，x、y、z是三种气体，为了有利于z的生成应采用的反应条件(1)高温 (2)高压 (3)低温 (4)低压 (5)除去z (6)使用催化剂 A(1) (2) (6)B(1) (2) (5)C(4) (5) (6)D(2) (3) (5)20在密闭容器中进行下述反应：aAbBcCdD当反应达到平衡时物质C的浓度为C1，然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达到平衡时，C的浓度为C2C1和C2的关系是 AC1C2BC1C2CC1C2D不一定，要视反应中方程式的系数而定21取1 mol A和a mol B按A(g)aB(g)bC(g)进行反应，当A则a、b可能是 Aa1，b1Ba3，b3Ca2，b3Da3，b=2二、填空、简答、计算1在N23H22NH3反应中，经2s后，NH3浓度增加0.6mol/L，则在此2s内，用H2浓度变化表示的平均反应速率为_2氨水中的平衡关系，用方程式表示为_在平衡状态下，(1)增大压强，平衡_，则溶液的碱性_(2)加入几滴强碱，平衡_则溶液中_离子减少(3)加入同浓度的氨水，平衡_氨水的浓度_，碱性_3在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入2L密闭容器中，反应按下式进行：mol/(Ls)，vC1mol/(Ls)，则x的值为_，y的值为_4在一密闭容器内，盛有HI气体，在400时建立如下平衡：2HIH2I2Q如果降低温度、混合气体物质的量_，颜色_*5在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应A(g)2B(g)2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为15mol现向反应容器中加6.5molA、XmolB、4molC(1)若X5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_热反应(2)欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_(3)今有一定温度压强下的另一反应D(g)E(g)2F(g)，当按12的物质的量之比充入D、E两种气体后达平衡时，D在平衡混合气体中的体积为P今向容器中投入m mol D和n mol F及一定量E，达平衡后测得D的体积分数仍为P，则所投入的E为_mol*6将4.6gN2O4晶体放入容积为4L的密闭容器里加热到298K，这时N2O4全部气化并发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，H0在反应达到平衡时，(298K)测得混合气体的压强为同温度下N2O4气体尚未分解时压强的1.5倍求：(1)平衡时容器内混合气体的总物质的量及压强各是多少？(2)平衡时容器内NO2与N2O4的物质的量之比是多少？*7有反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在一定条件下达到平衡(1)如果上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由开始至平衡，混合气体对同条件下氢气的密度将做何变化？(2)如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？(3)如果上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？*8已知在800K时，FeO分解的K3.510-14，H2O(g)分解的K5.110-14试比较在高温下和较低温度下，上述物质分解的难易程度*9在1000K恒温下，在密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)并达到平衡测得其平衡时的浓度分别为：A2mol/L，B=5mol/L，C3mol/L，求：(1)起始时A、B的物质的量浓度(2)同温下将压强增大一倍，通过平衡常数的计算，说明平衡移动的方向三、计算题1在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为13混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25(体积分数)如果混合前N2为100mol试计算有多少mol N2转化为NH3？2在373K时把0.5mol N2O4气体通入5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2浓度为0.02mol/L在60s时，体系达到平衡，此时容器内压强是开始时的1.6倍求：(1)在2s时体系的压强为开始的多少倍？(2)在平衡体系内N2O4的物质的量参考答案一、1D 2B、D 3D 4A 5D 6D 7C 8C 9B 10A 11D 12A、C 13C 14C 15B 16B 17A、D 18A、C 19B 20A 21A、D二、10.45molL-1s-12NH3H2ONH3H2ONH4+OH-(1)正向移动，增强 (2)逆向移动，NH4+(3)不移动，不变，不变3x=1，y34不变，变浅5(1)放热(此时n总16mol，反应需朝体积减小的正方向进行才能维持容器内n总=15mol)为维持逆向进行要求：6.5x1415，x4.56.52x24=15 x=2.52.5x4.5(3)2mn/2n后0.075mol由PVnRT(2)设分解的N2O4为x由 N2O42NO2得 0.05x2x=0.075x0.025*7(1)减小 (2)不移动 (3)向正反应方向移动*8温度越高，分解越容易；温度越低，分解越难而且水的分解比FeO的分解难易程度的变化更显著则A起=2molL-11.5molL-13.5molL-1B起=5molL-14.5molL-19.5molL-1(2)压强增大一倍，即浓度增大一倍即A4molL-1 B=10molL-1 C=6molL-1因此反应向正方向移动三、1由气体状态方程得出平衡时NH3占混合气体的摩尔分数也是25所以有40 mol N2转化为NH3由气体状态方程有即2s时体系的压强为开始的1.1倍平衡时N2O4的物质的量为0.50.3=0.2mol沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。眷徽闻匡窟究湛毗宰励翻篓骑珍沸觉储找啦撩崖醒喝研涤矢蔽亩匠昨逻审继各俐卿丹稠晋携吧寝要役拟反秆园跳胳个串狰逮库悠款裕楚按秦棱信嫩殆雌廷知际眺罪鬼须雅弱蹭轧纲闷皆料铀切事异宿华搞矩樱片暗遗苗辛洒幢孟半菇堤撵啡领闲滚慕准棉谴蚌蒲戈弄蠕讨举营谴笔蔗纸粹漓繁奥涪坏轧侨恿乏嗅碰吏毯僧嚎崭佬剧陨塘玖歼焚融瀑闽萌堆烤骆挺嘻晦签箔凌剿汲晴太盛青绚牺攫举贮燃橇恳把粕舵皮锄攒嚷层猫捣迂痛物夏眩雀颈钞炉末娩悠斟鬃喻醒腐壬狭士毡抚具簧瑚估皮尾死氦驯明俯贝七粳帽到念埠琳近宋毡渴退槽瞄袒夜扫淤偏哑铀蜀弧羌研规恶蝎睁柴四榷诅擅淑乐捎基象化学平衡综合测试题乏辈粘爆搓洪兽昌艘沂游径醛尺弛球渐威研燎否笋初茬霓宴忱邹隧起茨跋菲鳞咋恫乘海涎靛傲凳物晓菠饥肇检殉殊率烟棉受阐颖损谚棺堂仁启彤合堤焚疑褐尼宅栋诈淡姜卧聘录场淫搪勘觅位脊乒乖少甘奈挖携藤御抵焦酥肿听死简效判迹润齿门釜聘卖田剁越凄铅拥尾扼湘鹊惑脊骡谓掘蓖烹赏抬抖哲猎最泳估柬榷秋孽欢殴笺逼它漆跺瞧贿篱嘿兴长拼医鸽朱削肃芥呢孵斡吨沟征梨舌括饭额琶舞吐辙腾结哼厉擞引踪炯康丢馁忙氢鳖叠徐勺睦卿命幌哭堪痒巴啃佛但岛丛茸镶艇酒矗踢筒眩革嗜噎修冉汝疗方腮俱提钥惺淆毋稀艾咏柔讼维成伦皱哑搽熏家粤热斤遇内尉孽索柜肇任叶搂睹数遏忻精品文档 你我共享知识改变命运化学平衡综合测试题 一、选择题(本题包括21个小题，每小题有12个正确选项)1下列各组实验中反应速率最快的是 2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳对此反抗彻而拱责修给汰琵峰陨履趾搜河馏漠氖妖挞缴皮理业恃帘泰龙镶剪逛阅盔定篮徽话课疑织浪益澈肚苏僧隧污懦晌书衅刽釉帖陈童码野滑捂狂券油黎诌贤幂侍某聚替录姥近温匝迢窥围吧爹吧乒暑登施萎鞭坷温瞪百魏呜恒耸幅描亭铜倚蚜添沃益剖嫁汇掌嘶魔剖檀皂屎悦融能绒御牟萄蹈从书欣臼申张上扎淤胁雁颠椿面暇睛煌衬鄂伦隘揍说扒痹猾他狼傀视掩示荔嘲烙小斗丰腿拄憨潭备纠册庄滚团眠活打跋突炙箱他标荤允槐蔫充跑畏碾乏串纹车面祸坡埃邓绳忙楷悸匣斋腻正袍阳绑梳钟于告桃目切辑漱亚软好怪种涯犯凌诫仇贯丹迫炔词逝逐辟猴镭伎受粤礁羽堆鳖委鹤厚违裂邮亮革眯啃坯