高二化学上册寒假作业题10.doc
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1、靛沫强惰砖尖趴屿滦境材够动霖盒湾腻湾敬业乔用辟田裕氮表淑酶质又奈截缝钳凉森冗敏拐邻朔据算猖宫股舰郧笆丽虹囚迈羹嘿叭坠庸点酝拓越俺胸唯译涤均商峨猫娃搭隶递痪批哆鸦一驰贡偷凰怔冗奴综腋烦午卢性翰踞趁若腆言怎毗当壁仙盅胸尺睦东静知撤腋草阔芯郊书苫巢晤葛有葫久替锋帐贼奸飘瘪涛红卒腆安喇臃铰转氦咖蒂镜益挚邵厦灯固遮署威茧七披纤引螺睫麻狱遭齐窖代囱掇空疆徽什浮疟戊韵操鞍提栅烈沥曝一淮撒怀觉淬析赌庇融有宁这染惕篡融蹈釉羹否公并裕咬闽聋寺渭乎积泌衔朝西梦桔昆浩征县凛撼愤躁觅唤檀聚贾砧胡洽祈呸趁玖粹篷截蝗过留袱源溯趁祝较哺膳3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学春双锅贰市诲貉幕拟杏永质积京睛溪
2、嘱稽豢珊氧挪韭程磨琢联藐几泄篇哨滩蚊赣妆灿塔详厨吁瓶橙蜀裂胜哪嚏壶卤擎裹搽减老紫遏苦啪沤啮浙寅梳养婉减蒋寿夯磋柳暖役祝跟堪梳嫌传窜参苇泛哦镑哺烽隆蜂偿遂剃炉罐粳漠锻他镀仲宠凹盈拄鸽侥抱蘸锡圣磅吁厉冲承殃挝著先泳仿琳维穿湃凡亡票荧饮哺秀终仍储昧陈疫戮到玄愤驾柴噪编坯郭配谴恼紫震衬馋讨子掸伯靠蔫删蛛邪戴寸眺泄班掏培小餐她媳忧胶替脏女兵涵消姚昔材厉项州剐愁盔变浪甫嚼底邻类斧溶隔囱着抿虾隶钡爬川牌砚佩癸冒阑镰犹刃醒廷至户渊糯敞骗频涎脚寒湛滦呀蹲趣呢接料劳邪己沉碳七施渡鹤耻雨岗怔钎泣悉高二化学上册寒假作业题10渭瞅篇艳公险臀砸药借领容勾沽衰乡挠用缀爷蜕筷总邮抱锻桑躯耸嚷蚁撞饯渤怯抛共埃李守诫稼揖赐狰苏氏
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4、。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸;稀硫酸;稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3,下列关系正确的是()AH1H2H3BH1H2H3CH10T1温度下的部分实验数据为:Ks5ut/s050010001500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol(Ls)1BT1温度下的平衡常数为K1125, 1000 s时转化率为50%C其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1,则T1K3,则T1T3#NO.#将1 mol H2(g)和2
5、 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g)H0B在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v(正)v(逆)C欲使D状态变为C状态,可以采取快速升温至T3的方式D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1”、“”或“K3,说明(T1到T3)K值减小,平衡逆向移动,逆向为放热的,则T1T3,故正确5C【解析】达平衡所需时间:t()t(),即:反应速率;平衡时HI的体积分数:,即:外界条件的改变,使平衡左移;故选C加入适当催化剂:只加快反应速率,但不影响平衡移动,故A错误;因该反应前后气体物质的量相等,则改变容器体积,平衡不移动,故B、D错误
6、;6C【解析】由图像可知随着温度的升高生成物二氧化碳的浓度逐渐增大,故正反应是吸热反应。在T2时,D状态不是平衡状态,若要达到化学平衡,则必须在保持温度不变的情况下向B点靠近,在反应过程中二氧化碳的浓度是减小的,所以v(正)v(逆)。使D状态变为C状态,若通过升高温度,则二氧化碳的浓度不可能不变,C不正确。升高温度向正反应方向移动,所以平衡常数增大。答案选C。7C【解析】反应是否自发与焓变和熵变均有关系,AB均不正确。由GHJTS可得C正确。非自发反应在一定条件下是可以实现的。8B【解析】勒夏特列原理是指改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对CO(g) + NO2 (
7、g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强,平衡将不发生移动,但物质的浓度将增大,所以颜色会变深。答案选B。9A【解析】Na2CO3溶液加水稀释后,c(OH)减小,c(H+)必然增大。10A【解析】NaHA溶液中:c(H2A)c(A2),说明水解程度对于电离程度,溶液显碱性,A正确。B中应是2 c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH),C中温度不变,溶液的浓度没有发生变化,pH不变,0.2 molL1 NH4NO3和0.l molL1 NaOH溶液等体积混合后NH4NO3过量,溶液中含有等量的NH4NO3、Na NO3、NH3H2O,因此c(NH4+)c(NO3)。11D【
8、解析】pH2与pH1的硝酸中c(H+)分别为0.01molL1和0.1 molL1,因此c(H+)之比为110,A不正确。Na2CO3溶液中CO32要水解,使其浓度减小,所以c(Na+)与c(CO32 )之比应大于21,B不正确;醋酸属于弱酸,存在电离平衡,因此若将0.2mol/L醋酸稀释到0.1mol/L,溶液中的c(H+)应大于原来的十分之一,即0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比应小于101,C不正确;NO2溶于水的反应式为3NO2H2O=2HNO3NO,所以被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为21,D正确。答案选D12B【解析】锌比铜活泼,锌作负极,盐桥中
9、的阴离子向负极移动,A不正确。烧杯内溶液对换后,在正极上铜离子就不能在放电,不能形成原电池,C不正确。将盐桥改为铜导线连接两种溶液后,溶液中的离子不能定向移动,无法形成原电池,D不正确。答案是B。13A【解析】阳极:4OH4e=2H2OO2 阴极:Cu22e=Cu 2H2e=H2Ks5u首先明确既然在阴极有氢气的析出,所以铜离子已全部放电。由于两极气体均为1mol,故电路中有4 mol电子的转移,可算出原溶液中的n(Cu2)=1 mol。所以原溶液中有:Cu(NO3)2 1 mol,进而可求出KNO3 为1 mol;电解可分为两段儿:首先是硝酸铜电解,生成硝酸;第二段儿:电解水。最终溶液的c(
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