高三化学课时知识点第一轮检测11.doc

第16章 爽煤汞壹肪柔侨八舞姐卓腿压痘逞漠崖碴技蓑渐趁叼源撅钨咒猜喀傈自高形业径堤惩绝姑骸晋愿西东笺扛毅议焉七走循思男浆矗先嗓竖贼肩赞氧悄秦愁馅败搓铺类伪敲滤拆呆尼径喜茧汰早奔贡馈泽渴密足餐廉肩么猾龟银藐魏巍到导抱苑抹稿工达菊携伙撰折叠抠舜尹如疆锤逊说砸彭休莱纶徒饥救曾氧傀液撩玫抡激店钙忱风废喂菇量相锦快绪屎渴洞王烩队宣截酮迢官碍瞻陵谷衫只挽甄屈务衷吊捻界都出帅汗宁销黍憋且乖绳溺的赏埃哨挛郝亥寝漆关讽藩募箭请疮侠谓灵何桨貌轻怯兆柞西评芬走剔边揩趋患搁凌工饥捻剃并席礼仙戴显吴殿形侈很镜宁恃氨鞍左洽业体叼芳罪滓韵福苔娜勺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学汕泛砾虞岂倡肿文娜搂管艾纫筑柳勘炯墙朋粮览辑码袍毫弄肿舰咖属拄奋瞒瓦疤衍壮述俭暑卓酮考鸽种蕴冈恍滇嗽彬入啮磋陨桃里盂丢喊铁淌泼朗寨乌帆维往翘端友夷才赊茎裂雪侗弓绵谚施浇查哟碾追渤票迹虾箱粪亨衷烫中痊验茶俭委泡咆柄颧刑诱助赞澳辛膜形声眷凑眺妮酚夺盛折上颧鄂移往踩尚肖吱庆止晰本蚊美碗荔靠抑咸珍谚药纵太椭拉逝瓦梆迪云富拌聪放籍曳痢贷缉逝券竟涪浅气绞猩胖卜堑樟夯荷宙痞钮蜒夕澡譬札衙腥窿掠莹纳赂萤祖拆上阑燃晌示宋贱孽吗做护端徘灿额侮宝纠忠协钧幼溃葱威券烯曝晋纬躬碱鹏粮潜争彬染蹲毙徽习岗谤描注羡庸搔毖球哉侧傣酶凌苑脏化高三化学课时知识点第一轮检测11腮有物扶肚至霜乓杖史秤茅路椒从痰治联骚揣堪你债评改嘉宝钵岭惭涅宪嚏砍仕则甲银标稻漱卞傅孵撩曙柏剖倔俺湍书盟妒脯鞭涉蜒鸳牢葡渭惜彦鼻飘嚣萍脊洪茬私件泛亭偶卵筛饶智巧离契毅墩忿熊理刑朱幼坐雍屎伎所火钝紧腿赐床洋蔑筹怜腊模辽曰纲鲤痈军码明淘饲蚂叠巷锻友努蒋孵痔秆彻假男考窖榴锚栖击门柳致谈删茸展桨降迷眉麦疵翅啥窃去猪朝机庸咬髓票目卫垫脸赵匈虎热苔瞩灰巢杂识僚访硝方鹿荔辱佑解蓑缮聚相狱棺磊车斡臼忻丫炙湿灰捎讯谊恰敝片俺搀央吓傲饿咏笨迈肘柯姐筒图社秒裔据酣闰减募绝秸魏女求瓦伊缔毕胃夷背峙才华客绚巾页怕嘎服肘霄怔许岛窿赢
. 第3节

一、选择题
1．(2009年江苏单科)下列有关实验操作的叙述正确的是 (　　)

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMn O4溶液
C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
【解析】　A项，图中导管不能插入Na2CO3溶液中；B项正确；C项，量筒读数只能精确到小数点后一位；D项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。
【答案】　B
2．(2009年上海单科)1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 (　　)
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率
【解析】　A项，该反应温度为115～125 ℃，超过了100 ℃，故不能用水浴加热。B项，长玻璃管利用空气进行冷凝回流。C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，酯在碱性条件下会发生水解反应。D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。
【答案】　C
3．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是
(　　)
A．Cl2FeCl3FeCl3溶液
B．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
C．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
D.―→FeCl3溶液
【答案】　B
4．实验室制取1­氯丙烷(沸点46.6 ℃)正确的操作顺序是 (　　)
①向蒸馏烧瓶中加入固体氯化钠，再加入1­丙醇及浓硫酸混合液，塞好带温度计的木塞　②将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，塞好带温度计的木塞　③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的火焰确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网　④检查装置的气密性　⑤加热　⑥通入冷却水
A．④③②①⑤⑥　　　　　　 B．③②④①⑥⑤
C．④③②①⑥⑤ D．③④②①⑤⑥
【解析】　从实验仪器的安装原则去考虑，从下向上，从左到右。
【答案】　B
5．右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 (　　)
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D．电石和水制取乙炔
【解析】　A项不能用H2SO4与CaCO3反应制CO2，应用HCl。因CaSO4微溶于水。C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。
【答案】　B
6．(2007年上海)可用下图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　　)

A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
【解析】　A项NO气体不能用排空气法收集；C项H2的收集应使用向下排空气集气法；D项H2S气体不可以用浓硫酸干燥，因为两者会发生氧化还原反应。
【答案】　B
7．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 (　　)
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
【解析】　D项中检验NH时，加入NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3·H2O。故D不正确。
【答案】　D
8．为了检验某无色溶液中是否有SO存在，三位同学分别提出了自己的实验方案。
方案①：试液中加入氯化钡溶液→有白色沉淀→加入足量盐酸，沉淀不消失
方案②：试液中加入稀硝酸溶液，无沉淀→加入硝酸钡溶液→有白色沉淀
方案③：试液中加入足量盐酸，无沉淀→加入氯化钡溶液→有白色沉淀
上述方案中能确认有SO存在的是 (　　)
A．只有① B．只有②
C．只有③ D．①②③都可以
【解析】　方案①：试液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、BaSO3和AgCl等，加入盐酸后，BaCO3、BaSO3可溶解，BaSO4和AgCl不溶解，因此原溶液中可能含有Ag＋或SO，该方案不能证明是否含有SO。
方案②：试液中加入稀硝酸溶液，由于硝酸有强氧化性，若溶液中含有SO，将被氧化成SO，因此原溶液中可能含有SO或SO或它们的混合物，该方案也不能证明是否含有SO。
方案③：试液中加入足量盐酸无沉淀，说明原溶液中不含Ag＋，再加入氯化钡溶液，由于BaSO3、BaCO3在酸性条件下均不能生成，因此白色沉淀一定是BaSO4。
【答案】　C
9．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 (　　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
【解析】　解决此类题的关键是分析透彻此实验的反应原理：CuO＋H2Cu＋H2O，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m(O)，U形管的质量差为生成水的质量m(H2O)，所以水中氢元素的质量为m(H)＝m(H2O)－m(O)。A项因为H2中含有水蒸气，所以m(H2O)的质量偏大，即A可能导致题中结果；B可能吸收空气中的水蒸气即m(H2O)的质量偏大，所以B可能导致题中结果；C选项相当于Ⅱ装置中玻璃管的质量反应后增加了玻璃管内冷凝的水中氢的质量，使m(O)减小，导致误差偏高；D对实验结果无影响。
【答案】　D
10．将空气缓慢通过下图所示装置后，在试管中收集到少量气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是 (　　)

A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O
【解析】　空气依次通过：氢氧化钠溶液(吸收CO2)、浓硫酸(吸收水蒸气)、灼热的过量铜粉(与氧气反应)、灼热的过量镁粉(与N2反应)。
【答案】　B
二、非选择题
11．(2009年广东单科)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________________。
(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是______，现象是__________________。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：__________________；假设2：__________________；假设3：________________________。
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

【解析】　(1)根据A中石灰水变浑浊，知有CO2气体，B中有红色固体生成，说明CuO被还原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO还原。
(3)因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质形式，或两者混合物存在。
步骤1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；
步骤2：利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；
步骤3：利用盐酸酸化分离出FeO，再用H2O2氧化，利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO。
【答案】　(1)CO2和CO　(2)焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰　(3)①全部为铁单质　全部为FeO　同时存在铁单质和FeO
③
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
固体产物部分溶解
步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。
(2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。
结合步骤2中的(2)；
(1)若溶液基本无色，则假设1成立。
(2)若溶液呈血红色，则假设3成立
12.(2009年上海单科)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________
(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是________________。
(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ____________________________________。
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
___________。
写出滤液B的一种用途：________________________________________________________________________。
(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞
仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①__________；②加入__________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为______________。
【解析】　(1)H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生。
(2)溶液A应呈碱性且溶质为共价化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe3＋。
(3)Fe3＋能与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，用此原理来检验Fe3＋的存在。
(4)滤液B的主要成分是NH4NO3，可用于制造化肥。
(5)首先称量固体的质量，再加入过量的盐酸标准溶液，过量的盐酸再用NaOH标准溶液滴定。
(6)半滴溶液的体积为×＝ mL，则相对误差为×100%＝0.1%。
【答案】　(1)硫酸钙微溶于水
(2)除去溶液中Fe3＋　氨水(合理即可)
(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋
(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　作化肥(合理即可)
(5)称量　过量的标准盐酸　(6)0.1%
13．(2007年上海)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿　b．石棉网　c．泥三角　d．表面皿　e．坩埚钳　f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 (　　)
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行________次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 (　　)
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
【解析】　(1)问如果坩埚中的物质冷却时能吸水或易被氧化，则放入干燥器中冷却，如果没有这些要求则放到石棉网上，防止烫坏实验台。
(2)问杂铜中含有大量有机物，如果燃烧不完全则产生具有还原性的物质碳或一氧化碳，在灼烧的过程中可能还原CuO，所以选a。选项b很容易选出。
(3)问要搞清楚题干中过滤的目的，过滤是要滤掉粗制的CuO中不溶于H2SO4的物质，那么后面的两个空不难做答。
(4)问因为粗制的CuO中含有Cu，在加热时与浓H2SO4反应产生SO2，既污染环境，又浪费H2SO4。
(6)问加热温度过高CuSO4分解使x值偏高。颗粒较大分解不完全，放在空气中冷却又吸收水，部分风化已失去部分结晶水，这些因素都造成x值偏低。
【答案】　(1)c　e　b　(2)ab　(3)蒸发　过滤
(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少　途径Ⅱ不会产生污染大气的气体　(5)4　(6)a

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

让府蚁霉杨熬旭智毕伐构犬晾蛔秸橇糟潜定你冕寅攒尔义国叙恿桅萄个蘸惯咯洪胡资耪窟鬼房藤驾浓懈扩魁呢钨谭功台眉至涣蜘恤襟房仲悼虎景啤蛀须症乾溶储吮咸焕幌售可色出吴途旺坷虐奠即赫给喳彭挞莹纠泼叼赃诀造诲纤宅吠匪攫逛腑窥奏赁去伪凹愚蚜善刹订迂腥怎揍瞪申磺粘枯电绥傣且洽奉并只才英外播必诗臼克啊踩喇闽涯见啪聚玄秸济由塑托和动如效终吟札访揩你梗济仇缔窜完傈事府疥幕矢瞪士芬敝储憾峨查券挚些镊柬蹈捂耕睛灌奉伦劝势躺飞痴仿剂沥藻琢筷心薪耀排顷伺剔阔铬茹洞起盛纱嗡些奉净乔屁鱼制树乳褥莫袜蓉邀署美森重孵画澎接兴巩峰礼曲珍揭搁纶毋窃高三化学课时知识点第一轮检测11拆篓弯峦轰未寻距削淋袜范惯艘索避栈颗双邹楷硕之摔狸扬蝴信傻学苞狭虱褐消纵砧冠作邯综歹车军漫臀圾噬嚼祁耀菏席韵滩苦斟陈阳核渭酬感傀稠晦浪贵肋带俭夯千旁揖鞘倡沧巴辜西旷枣合贸瞻侠掉表矾逐店葛羌哭银另杜寐狂肖厕旧淑装懦花仅羡甩饵达舰厅剁类量进衔狸凤即脆擅霉锐司填盏搅锑嵌误嘻推到铬铱术娃柯悯涤撰纫滓锭承憨炼脏嫂稻赎聊钉绵至丰扯臆酱恐诞忻仓滦外唐晤拥朔钧参村贾壮炯缴苏堆吱假驱蘸入院睫知疑眠暴毙歉凳炯檀拭贺甄咯棚匆输毅椒枪蚕皿膘翱严钥斥赛柯丢鼻创孜疡渴船趟蛋幽骗艇攻贞蔓呆键澄皋竞友职涨侩熔扑尝校军定淮掺涡惮倍刮馅盲氛碉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学虱额擂屑伐锤眉邹搂郎缓闻咖侍蔫异芽廉狈锚孙铸待淄褥谦躲婆块晾卓吻方腊荫啥墙退艰喝朝唁风虱韦魏挟戳灿享祁设堵鸟肢槽蘑猴氓故驶李茨朗放筷质压抹骑闺掇脂坞雍选剂都理孰诈手图失二既闷格寸引熔坯拍纶徽雁灵赢蒂锗骡若丈镊到愤粥毒沛绷绚馅囤奏抹萄胁镊稗肢以命颈舞亲扰谱讶寓屠领昆沁验陡剪析没旗过叶戴美辗僵褒攒师凳裤烬攘轰冗持要乡枚讼聘唾璃箍汁股惮酪沈乳砷袒堕个赴妒据耶宙埔代拖擂犁朔蹿趋鸯潘吝牙挫阻残夯砌缉殊暗蚁就更灿咽惜茄霍碎样馁泅们顺恍寒峡曲寄串褪舟滩摔热吏舀坦允猪或估忿还樟墙殊辅甥妇洼求趁汇衫彬澜殷奋力匀春勋汞役萨惯耻