中考化学知识点总复习综合训练题14.doc

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考试时间60钟　学校 班级 姓名 分数
一、三思而选(每小题只有一个选项为正确答案，3×10=30分)
1、下列关于铁的说法中，正确是 ( )
A．铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应
B．在铁制品表面涂油漆电镀上一层其他金属，这两种防护措施的原因相同
C．炼铁的过程是铁矿石(主要成分为Fe3O4或Fe2O3等)被氧化的过程
D．铁是地壳中含量最多的金属
2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是 ( )
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+
C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg滤液中有Zn2+、Mg2+
3、下列有关金属的说法中，错误的是 ( )
A．纯铁质地铁，可用来制造机械
D．钢的含碳量小于生铁的含碳量
C．锌、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D．铜的导电性在金属中仅次于银
4、下列说法中不正确的是 ( )
A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性
B．铁制品在潮湿空气中易生锈
C．铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化
D．生铁是纯铁，钢是含碳量在0 .03%—2%之间的铁合金
5、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度慢慢的是 （ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中
6、多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包铁粉(包在多孔泡沫中)铁粉吸收分水和氧气变为铁锈，从而保护下列说法不正确是 ( )
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应　
C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应
D．生成的铁锈是—种混合物
7、将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是 ( )
A．Cu　
B．Fe、Cu
C．Zn、Fe
D．Fe、Zn、Cu
8、相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢报导的质量 ( )
A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)
B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)
C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg)
D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)
9、在Fe3O4中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是 ( )
A．3:2 B．1:1 C．29:30 D．29:42
10、将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是 ( )
A．H2O B．H2SO4
C．CuSO4 D．FeSO4
二、有来做做(共45分)
1、1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的脑和神经系统造成损害。建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用．根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：
(1) ；(2) ；
(3) 。
2、有两包黑色粉末，分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，井填写下列实验报告。

步骤
现象和结论
方案一

方案二

方案三

方案四

3、实验中学化学课外活动小组为了解锌、铜、银、氢的活性顺序，利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质，动手设计了许多实验方案其中用了三个实验步骤，便能确定他们的活动最佳方案，请你按实验步骤写出有关的化学方程式：(1) １　　　　　　　　　　　(2) 由此确定他们的活性顺序为 。
4．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是 ，一定有溶质是 ，所有的固体残渣中一定含有 ，放出的气体是 。
5、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。
(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。
(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。
6、钛(了1)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中有种含钛矿石金红石，主要成分是Ti02，目前大量生产钛的方法是：
第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，(1)该步反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂为 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，(2)此反应的化学方程式 。
(3)如何由上述所得产物中获得纯净的钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的反学方程式 。
7、某化工厂排出的废液中含有AgM03、Zn（NO3）2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
废液
AgNO3 Zn（NO3）2
Cu（NO3）2
过滤
滤液B
滤液Y
滤液Y
加过量的铁粉
滤液A
固体X

根据以上实验方案你认为：
固体x是 　　 　 ，固体Y是 　　 ，滤液B是 。
8、用CO通入4克加热的赤铁矿粉(主要成分是Fe203)待反应完成后，测得残余固体的质量为3.04克，则有 克铁被还原出来。
9、将18克碳单质在57克氧气中完全燃烧，生成CO2 克；剩余的物质是 ，质量为 克；将燃烧时生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀 克。
三、简答题(1小题4分，2小题6分，共10分)
1、某学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片和足量的某酸反应以制取氢气，完全反反应时所需的时间与当地的金属价格如下表所示。
物质
所需时间
价格
Fe
约13900S
10．00元／1000g
Zn
约50S
20．00元／500g
Mg片
约20S
10．80元/25g
你认为实验中一般不选取用Fe屑、Mg片与酸反应制取氢气的主要原因是什么?
答：
2、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：
(1)以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。

Fe

Fe3O4
O2O4

(2)实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(不必叙述操步骤，只用简单的原理描述即可)
四、实验探究题（共7分）
锈铜币
黑铜币
锌 皮
气体B
加入A试剂
加入a
反应Ⅱ
反应Ⅰ
光亮铜币
反应Ⅲ
加热
李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。试回答：

1、操作a为 ，所加试剂A可能为 （填化学式）
2、进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是 。（填序号）

3、反应Ⅲ的化学方程式是 。在实验中，通入气体B之前应先 ，以防免危险发生。
4、李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验 （填“能”或“不能”）达到最终的目的。
5、欲使铜币“复”还有许多方法，请你再设计一个方案。（文字叙述或用化学方程式表示）
五、计算题（共8分）
把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。
专题九参考答案
反三新活题训练A 1.导电 延展 硬度 导热 光亮； 2.C 3.D
反三新活题训练B 1.D 2.C 3.B
反三新活题训练C 1.A 2.D 3.D
反三新活题训练D 1.吸收空气中的氧气，通入足量CO 2.C 3.B
化学新课标活题训练九
一、1.B 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B
二、1.（1）铝锅 （2）铝制水壶 （3）明矾 （4）铝制食品包装袋等
2.方案一，加稀盐酸；溶解的是Fe粉，不溶的是炭粉；方案二，灼烧，得到红色固体的是不溶的是木炭粉；方案四，投入到红墨水中，沉下且红色不变浅的是Fe粉，浮着且红色变浅甚至消失的木炭粉。
3、（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）化学方法：在混合的中加入稀盐酸，过滤，滤渣为铜屑；
物理方法：用磁铁吸取铁屑即可。
四、1．加热（或灼煤）；H2SO4（或HCL） 2．A D
3．H2+CuO △ Cu+H2O；检验H2的纯度 4．不能
方案二：在木炭粉中高温灼煤锈铜币。
方案三：用砂纸打磨锈铜币。
五、6.4克

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