2015届高三化学第一轮配套复习检测题27.doc
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4、水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7()31.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0()425 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,则NaOH溶液的pH11()5分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗NaOH的物质的量相同()6pH4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低()70.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小()8在室温下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中()9强电解质溶液中没有分子,只有离子()(二)水的电离和溶液的pH部分1pH6
5、的溶液呈酸性()2只要是纯水,肯定呈中性()3纯水的pH7()4无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H)c(OH)()5pH0,溶液中c(H)0 molL1()6某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性()7用pH试纸测定溶液的pH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差()8pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na) c(CH3COO)()9两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a1,则c110c2 ()10将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和Kw均增大()(三)盐类水解部分1NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡()2在饱和氨水中加入同浓度
6、的氨水,平衡正向移动()3HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强()4HA比HB更难电离,则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大()5.常温下,pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H)是101()6常温下,pH2与pH3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()7强电解质溶液中一定不存在电离平衡()8改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强()9只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)()10将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3 D2O和H()11常温下,pH7的氯化铵和氨水的混合溶液
7、中,离子浓度顺序为:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)()12中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同()13常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的pH大()140.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,n(H)增大()1525 时,将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合,所得溶液的pH7()16将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3()17在NaHSO4溶液中,c(H)c(OH)c(SO)()18常温下,向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7,所得溶液的
8、总体积20 mL()19常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H)相同()20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)()21同c(NH)的溶液:NH4Al( SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是()22溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H):()23常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强()24将纯水加热,Kw变大,pH变小,酸性变强()250.1 molL1氨水中加入CH3C
9、OONH4固体,c(OH)/c(NH3H2O)比值变大()26用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时, c(Na)c(CH3COO)()27室温时,将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应,若x10y,且ab14,则pH7()28酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子()29NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH)()30某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw1012,向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸,混合溶液的pH7()31任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)c(Cl)Kw/c(H)
10、()32将pH3的盐酸和pH3的醋酸等体积混合,其pH3()33室温时,向等体积 pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则ab()34物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()35常温下,NaB溶液的pH8,c(Na)c(B)9.9107 molL1()36在一定条件下,某溶液的pH7,则c(H)一定为1107molL1,其溶质不可能为NaOH()37常温下,浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来
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