高三化学课时知识点第一轮检测8.doc
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4、白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中,水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小【解析】根据题意,a电极应产生Cl2,为阳极,与电源正极相连,则b为阴极。D项中b电极上H放电,附近OH浓度增大,pH变大。【答案】D2(2008年海南)关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时,正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时,该电池的负极材料是铅板C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应,电极反应为:PbO24HS
5、O2e=PbSO42H2O;C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大;D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。【答案】B3三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为:2Cl2e=Cl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子【解析】两极的反应为阴极:2H2e=H2;阳极:2Cl2e=Cl2,Cl22Ni26OH=Ni2O32Cl3
6、H2O,A项铁为活性电极,参与反应,Cl不能放电,不能生成Cl2;B项阳极OH被消耗,pH下降。【答案】CD4某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A电解过程中,铜电极上有H2产生B电解初期,主反应方程式为:CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D整个电解过程中,H的浓度不断增大【解析】Cu作阳极被消耗、溶液中H放电在阴极析出。因此,电解后一段时间c(H)减小,当生成的CuSO4浓度不断增大后,Cu2在阴极放电而析出。【答案】BC5(2008年江苏)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按
7、下式进行:Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应:Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动【解析】本题主要考查原电池的相关知识。电池的充、放电互为相反的过程。充电时作为电解装置,电能转化为化学能,阳极发生氧化反应,电极反应为:Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O,A正确,B错误。放电时作为原电池装置,化学能转变为电能,负极镉失去电子发生氧化反应,变为Cd2,吸收OH,负极周围碱性增强,所以C、D错误。【答案】A6如右图所示,某学生设计了
8、一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 ()A铅笔端作阳极,发生还原反应B铂片端作阴极,发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极,b点是正极【解析】这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验,根据原理可知电极反应式为阴极:2H2O2e=H22OH(发生还原反应)阳极:2Cl2e=Cl2(发生氧化反应)若要能够出现“黑笔写红字”的现象,必须是铅笔作阴极,这样铅笔附近产生的OH会使酚酞变红。因此与铅笔相连的a点是直流电源的负极。【答案】D7高铁电池是一种新型可充电电池
9、,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为:Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为:Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强【解析】本题考查了原电池、电解池相关的知识,放电时装置为原电池Zn作负极,充电时,装置变为电解池阳极发生氧化反应,所以A、B正确。放电时正极反应为:FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH故电极附近溶液的碱性增强,正极所发生的
10、反应为还原而不是氧化,故C错。【答案】C8以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol,则阴极上析出Cu的质量为()A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g【解析】根据电极反应,阳极:4OH4e=2H2OO2阴极:2Cu24e=2Cu可得出关系式O22Cu 1 mol 264 g 0.010 0mol 1.28 g【答案】B9下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子
11、交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【解析】A项,将NH3液化分离,可提高N2、H2的转化率,但不能加快正反应速率;B项,是利用SO2氧化为SO3时放出的热来预热即将参加反应的SO2和O2,使其达到适宜于反应的温度;C项,Cl2在阳极室产生;D项,由于阳极为粗铜,较活泼的杂质金属先溶解。【答案】D10pHa的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是 ()ANaOHBH2SO4CAgNO3 D.Na2SO4【解析】电解前溶液的pHa,电解后溶液的pHa,原溶液显酸性、碱性、中性并不详,
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