贵州省黔东2015-2016学年高二化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每题3分共60分）
1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1
B．S（s）+O2（g）═SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4

2．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）
A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）

3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2C B．A+3B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C

4．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化

5．将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
A．0.4 mol B．小于0.2 mol
C．0.2 mol D．大于0.2 m01而小于0.4 mol

6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　）
A．相同 B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多 D．无法比较

7．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（　　）
A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2

8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
C．CO2+H2O⇌H2CO3 D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣

9．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX

10．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）
A．c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）

11．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）
A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

12．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

13．锌铜原电池产生电流时，阳离子（　　）
A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．移向Cu极，阴离子移向Zn极
C．和阴离子都移向Zn极 D．和阴离子都移向Cu极

14．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

15．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池充电时的阳极是（　　）
A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）

16．下列关于电解池的叙述中不正确的是（　　）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

17．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
A．锌铜原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

18．下列说法正确的是（　　）
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

19．在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

20．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

二、非选择题（共40分）
21．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由．
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率　　　　　　，理由是　　　　　　．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率　　　　　　，理由是　　　　　　．
（5）提高反应的起始温度，反应速率　　　　　　，理由是　　　　　　．

22．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定条件下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为　　　　　　．若各物质的平衡浓度分别为v（A）=2mol•L﹣1、v（B）=2mol•L﹣1、v（C）=1mol•L﹣1则 K=　　　　　　．

23．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
（1）在该温度时，取lmol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是　　　　　　．
（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？

24．泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：　　　　　　；灭火器内另有一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是：　　　　　　．当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延．其相关的化学方程式为：　　　　　　．

25．（1）将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为　　　　　　．
（2）0.2mol/LNaHSO4和0.1mol．LBaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于　　　　　　．
（3）用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后，使pH=10，则两溶液的体积比为　　　　　　．

26．现用物质的量浓度为a mol•L﹣1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是　　　　　　．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　　　（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）　　　　　　mol•L﹣1．

27．用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：
（1）该金属的相对原子质量；
（2）电路中有多少电子通过？

2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共20小题，每题3分共60分）
1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1
B．S（s）+O2（g）═SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4
【考点】燃烧热．
【分析】物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O（液），S→SO2（气）．
【解答】解：A、反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；
B、硫应生成SO2（气），故B错误；
C、可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中C→CO2，H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；
D、CO的化学计量数应为1，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1．

2．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）
A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
【解答】解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；
C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．

3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2C B．A+3B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此确定反应式．
【解答】解：已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则V（A）=：V（B）：V（C）=2：3：2，
由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

4．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．
【解答】解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；
C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；
D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据．

5．将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
A．0.4 mol B．小于0.2 mol
C．0.2 mol D．大于0.2 m01而小于0.4 mol
【考点】化学平衡的计算．
【分析】达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半．
【解答】解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，
故选B．
【点评】本题考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　）
A．相同 B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．
【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．
【点评】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．

7．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（　　）
A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2
【考点】pH的简单计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】分别根据pH=﹣lg计算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氢离子浓度，然后计算出两溶液中氢离子浓度之比．
【解答】解：甲溶液的pH是4，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10﹣4mol/L，
乙溶液的pH是5，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10﹣5mol/L，
则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为：10﹣4mol/L：10﹣5mol/L=10：1，
故选A．
【点评】本题考查pH的简单计算，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式及其应用，题目难度不大．

8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
C．CO2+H2O⇌H2CO3 D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
【考点】盐类水解的原理．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．
【解答】解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH﹣是水的电离方程式，故A错误；
B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；
C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；
D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．
故选：D．
【点评】考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．

9．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．
【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选B．
【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系、水解程度与pH的关系是解本题关键，知道常见弱酸相对强弱判断方法，题目难度不大．

10．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）
A．c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答．
【解答】解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，
A﹣水解，则c（M+）＞c（A﹣），
水解显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），
溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故选C．
【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系，题目难度中等．

11．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）
A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．
【解答】解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；
D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．

12．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】向溶液中加入MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，从难溶电解质的转化的角度分析，应生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答该题．
【解答】解：沉淀向溶解度更小的方向转化，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度．
故选C．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素．

13．锌铜原电池产生电流时，阳离子（　　）
A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．移向Cu极，阴离子移向Zn极
C．和阴离子都移向Zn极 D．和阴离子都移向Cu极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】锌铜原电池中，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答．
【解答】解：A．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；
B．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；
C．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故C错误；
D．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原电池中离子的移动方向，明确阳离子向正极移动是解答本题的关键，题目较简单．

14．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】如果属于原电池反应，则说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
【解答】解：A．铝和空气中氧气反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故A错误；
B．Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，发生电化学腐蚀，属于原电池反应，故B正确；
C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故C错误；
D．Zn和硫酸铜反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，发生电化学腐蚀，属于原电池反应，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查原电池判断，明确原电池构成及原电池原理即可解答，知道电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，生活中电化学腐蚀较普遍．

15．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池充电时的阳极是（　　）
A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，充电时该电池是电解池，阳极上失电子发生氧化反应．
【解答】解：充电时该电池是电解池，阳极上元素失电子化合价升高而发生氧化反应，根据方程式知，Ni元素的化合价由+2价变为+3价，所以阳极是Ni（OH）2，
故选B．
【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据元素化合价变化判断电极即可，难度不大．

16．下列关于电解池的叙述中不正确的是（　　）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．
【解答】解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；
B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；
C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；
D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．

17．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
A．锌铜原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】铜为不活泼金属，在铜锌原电池中为正极，电镀时，如镀铜，则铜为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，以此解答．
【解答】解：A．锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电解的应用，难度不大．

18．下列说法正确的是（　　）
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率
【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．
【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．
【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H﹣T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；
B、化学反应一定伴随着能量变化和物质变化；
C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．
【解答】解：A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H﹣T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；
B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故B错误；
C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查反应自发性的判断、化学反应与能量关系以及影响化学反应速率的因素等，难度不大，注意基础知识的积累．

19．在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】NaHCO3溶液呈碱性，溶液中HCO3﹣水解程度大于HCO3﹣电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．
【解答】解：A．溶液呈碱性，所以c （OH﹣）＞c （H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c （HCO3﹣），NaHCO3溶液呈碱性，溶液中HCO3﹣水解程度大于HCO3﹣电离程度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c （HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c （H+）＞c（CO32﹣），故A错误；
B．依据A分析可知，离子浓度大小为c（Na+）＞c （HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c （H+）＞c（CO32﹣），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c （H+）=c （HCO3﹣）+2 c （CO32﹣）+c （OH﹣），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （H2CO3），故D正确；
故选A．
【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．

20．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．
【解答】解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，
AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，
Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5，
c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，
故选C．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．

二、非选择题（共40分）
21．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由．
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率　减小　，理由是　参加反应的气体的浓度减小　．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率　不变　，理由是　浓度不变　．
（5）提高反应的起始温度，反应速率　增大　，理由是　活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多　．
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】体积不变时，通入参加反应的气体，反应物或生成物浓度增大，反应速率增大；如通入惰性气体或不参加反应的气体，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变；
压强不变，如等配比数通入气体，则反应速率不变，如通入惰性气体或不参加反应的气体，参加反应的物质的浓度降低，反