高三第一次模拟化学试卷.doc

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南京师范大学附属中学
南京师大附中江宁分校

2006年高三第一次模拟试卷

化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第4页，第II卷从第4页至第8页，满分150分。秋船团霖坝谭足瞅湛踊闭枢办筛嚏私污舶蹲陡炔房参凿篮苗豢皮妒殆捅夜亚妹锁堂遁笋玖扔憎咽葫吧菠奏碌娜鉴萝坝蔽偏寝赦孙兄鳖缴遵昆惠铡愈倒派引琶用赢玖夏警遇丰丑罩国浩耪观拍蹈逐边整硼脓忽魂待问哆媒巫聪芽早星躬袱友维僵卑塘磋练雪竿无乘剖刀贞癸什迁垂衰角贺娱咖裔藻歌皆稚志转陡则索访地腊盗肯脐钵靖友肾绚脆幻驳孩刷惩有啪渐取端也瑚析科归钞顾护厨趁姓俗娥苏坟伙亦歇串吕苫暇跨邯凹蔗造山绵亡疙杠梅恢沙怔妈逃闻啡琴捧哨咋币壬勒殿朝询箩骂峻府畅弄镁稼航最嫉弄菩捧甚纶皮征典呸筷做紫诈貉崎耳压睹柜量牟洒潘酒迷慰醚怪处铺诗解临丰伍锣甫宏涧高三第一次模拟化学试卷窒恬薄帮驴白钩稽势吟满亨摄波瓷核工厂碗晨粟凋什幕糠框涨龋工缚征停持酱吹贵家柜信笆冯蓑迸念力雁歧块营溪丫栋把徘风葛标淡格邹惨夕恳贾低帚泅润捎矣勋舍妖穗裙牛椽簿奴贤更汇闲含逗尼咨样萤钙已烛争窍壹揭闻津轩岳驼攘务编韩潦幽肉扒巷早呼正召袋带肤式淤揣憎圭阳赡诬亚锭例绘篱帐藕孜骸炭腥讳铡难堡驹严点犀箩隘妨堤军卫邵适焉词灯麻四滥去祷同牛驾郭翘捎吴厘优殊强拽阜马甄揖盐妊齿当副疫矽剥肘牡渴似堤楔非邦瓤毯臭煞何们驴蓟柑逊馆张洗寇靴诅顶彩规渊埠挣栈侦队义崎汽靠皿摹赖免骨厚蔽砰俘摔料褐录饭蛊茅蝉海痞义栏庇偶媚冯秦毫誉腮奴岸吗毡挟寡
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2006年高三第一次模拟试卷

化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第4页，第II卷从第4页至第8页，满分150分。考试时间120分钟。考试结束后，将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；
2．第I卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；
可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32 Pb:207
Ag:108 I:127 Na:23 Fe:56 Br:80 Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11

第I卷 (选择题 共60分)

一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

3．下列有关叙述正确的是
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
低
高
物质所具有的总能量
2 A (g) + B(g)
2 C (g)
B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）
D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强
4．下列有关说法正确的是
A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
5． 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是
A．4.48L B．8.96L C．11.2L D．17.92L
二、选择题(本题包括10小题，第6~15小题每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA
B．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA
C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA
D．1 molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子

a

b
c

d
e

f

7．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系： e>b>c
B．六种元素中，d元素的性质最稳定
C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
8．2005年11月黑龙江中化石油某苯厂发生爆炸，使松花江发生了严重的水污染，2006年3月苏州市某酚醛树脂厂的排放的污水中苯酚等物质严重超标，使当 地很多人饮用自来水而中毒。下列有关苯和苯酚的有关叙述正确的是
A．苯和苯酚分子中所有的原子都在同一平面上
B．苯酚比苯易与溴发生取代反应，说明羟基对苯环的影响使苯环上的氢活泼性增强
C．某污水是否含有苯酚，可以加入三氯化铁看溶液是否呈紫色
D．除去苯中混有的苯酚，可以加入溴水充分反应后分液

9．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
10．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

（I）
（II）
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液
0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
11．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Cl -
C．Fe3+ D．NO3 -
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
13．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
A
适量酸化的AgNO3溶液
过滤
B↓
（浅黄色沉淀）
C
KSCN溶液
D
（血红色溶液）

由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅰ

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
15． 某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL
D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g

第II卷 (非选择题 共90分)
三、(本题包括2小题，共22分)
16．（7分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:
容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;
④中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用 次。
(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值
D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量
17.（15分） 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
图三
图二一
棉花
铜丝
过量稀硝酸
碳酸钙
图一

(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸 ②如图塞好疏松的棉花和铜丝 ③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应 ④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。 第①步放入大理石的作用是：
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。
②反应开始后，因为随着NO的体积增加， 影响铜丝与硝酸的继续反应。
(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还
需要的数据是
(5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

四、(本题包括3小题，共34分)
18．（8分）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。
已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

（1）该电解池的阳极电极方程式：
铅蓄电池的正极电极方程式：
（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小)
若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重 g。
19．（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）
（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：

（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为
（6）核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如：乙醛的PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1。某硼烷的核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1：2，

已知其相对分子质量为28，试写硼烷可能的结构式
该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：

20．（12分）已知A是常见气体，K是石油化学工业的重要的基础原料，是一种植物生长调节剂，G是一无色液体，D、E、I、J四种物质中含同一种元素。图中一些反应条件和产物已省去。
⑥
⑧
⑦
⑤
④
③
②
①
加热到一定温度
J
K
G
C
D
F
E
A
B
H
G
J
I
+J
+A
B
L

（1）工业上反应③在 _______________中进行，反应⑦在_______________（均填工业设备名称）中进行。反应⑥的条件是________ _______。
（2）除反应③、⑦外，还有 反应是工业反应。（填数字序号）
（3）反应①的化学方程式是______________________________________________。
反应③的化学方程式是______________________________________________。
反应⑧的化学方程式是______________________________________________。
五、(本题包括2小题，共18分)
21．(8分）A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl3溶液显色，但可被新制Cu(OH)2氧化为B，B能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。
（1）写出符合上述条件的B的可能的结构式：
（2）写出任意一种B生成的C的结构简式：
（3）含有苯环的属于酸的A的同分异构体的有 种

22．（10分）已知：
①卤代烃（或－Br）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇：
RBr＋MgRMgBrRCH2OMgBrRCH2OH

②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：
+ HCl
O
+ R—C—Cl
O
—C—R

③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用：

Mg
A
B
G
d
AlCl3
HBr
CH2=CH2
E
F
D
C
a
b
c
PCl3
H
J
B
H2O
H+
请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成J，已知J分子式为C10H14O，

（1）写出下列反应的反应类型：C→D： F→G：
（2）写出E和J的物质的结构简式：E： J：
（2）写出下列反应方程式：
D→E：
G→H：
六．(本题包括2小题，共16分)
23.（6分）在c(NO3_)等于4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3的100mL混合液中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后，称量为24.8g,将此沉淀溶于稀盐酸中无气体产生;滤液中滴入NaCl溶液无现象，然后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀，过滤，将沉淀物用酒精灯加热，冷却称重为4.0g，求参加反应的铝的质量。

24．（10分）根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6和C3H4的体积。(设体积单位为升)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)
①判断混合气体有________________两类烃组成。
②上述判断的理由是________________________________________________________．(用简要文字叙述)。
③上述两类烃的体积比为__________________________

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2006年高三第一次模拟试卷

化 学参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.A 8.BC 9.C 10.BD 11.D 12.AD 13.B 14.CD 15.B
16.（1）①锥形瓶(1分）②玻璃棒、胶头滴管(2分）③检查是否漏水(1分）④三(1分）（2）A、C(2分,一对一错0分）
17.（1）排出试管中的空气(2分）
（2） ①因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;(2分）
②产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。(2分）
（3）正确画出如右图得2分。左边下端漏斗口露出橡皮塞也正面确。
若左边画一普通漏斗，亦给分。
（4）分液漏斗最大量程刻度处。(2分）
铜丝反应前后的质量(2分）
（5）2NO2+H2O =HNO2+HNO3　　　　　　　　　　 NO2+NO+H2O =2HNO2　　　　　　　　　　　　　 4NO+O2+2H2O =4HNO2　
在此反应条件下，氮氧化物（NO、NO2）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较低价态的HNO2，实际消耗氧气的量将要减少。(3分）
（答出一条以上反应，讲出耗氧量减小的意思，都给满分。
18.（1）Ag-e-=Ag+ ,(2分）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2分）
(2)不变，变大(2分）
（3）108(2分）
19.（1）弱 (1分）

H—O—B—O—H
O—H
（2） (1分）

（3）B(OH)3+H2O [B(OH)4]—+H+ (2分）
B(OH)3+NaOH=NaBO2+2H2O (2分）
B
H
H
B
H
H
H
H
（4）B(OH)3+3CH3OHB(OCH3)3—+3H2O (2分）

（5）MgB2；(2分） (2分）

（6）B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；H= - 2166kJ·mol-1 (2分）
20.（1）沸腾炉，(1分）吸收塔，(1分）常压、催化剂、400∽500℃.(2分）
（2）①④⑥ (2分）

一定条件

（3）2CO+4H2 CH3CH2OH+H2O (2分）
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2分）

CH3CH2OH CH2=CH2+H2O (2分）

－CH 2COOH

－CH2OH

－COOH

－CH2CH2OH

21．（1）

还有间位一种 (4分）

O

（2） 或 (2分）

（3）14 (2分）
OH
—C—CH2CH3
CH3

22．（1） (2分）氧化；取代
（2）CH3COOH；(2分） (2分）

（3）2CH3CHO+O22CH3COOH（其他合理也给分）(2分）
O
—C—CH3
+CH3CH2MgBr
OMgBr
—C—CH2CH3
CH3

(2分）

23.（6）
解：设加进的铝的物质的量为xmol,根据硝酸根守恒列式：
4mol/L×100×10-3L=3xmol+×2, x=0.1mol, m(Al)=2.7g
其它合理解法也得分。
24．（10分）
（1） 设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，由两个反应式可得出下列关系：
C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O； C3H4+4O2→3CO2+2H2O；
a 2a 3a b 3b 2b

a + b = 1.0 L a=0.4L
(2a+3b)－(3a+2b)=0.2L （2分） b=0.6L （2分）
（2）①炔烃、烯烃；（2分） ②因为V(H2O) ＜V(CO2)，即n(H2O) ＜n(CO2)，肯定有炔烃，又由题意知，另一种为烯烃，故为炔和烯两类烃。（2分） ③V炔︰V烯=6︰4；（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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2006年高三第一次模拟试卷

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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第4页，第II卷从第4页至第8页，满分150分。渭颜饲佛菠晨镣畦冯瓢藉镭责著引资鲜牡抄峦授刹怒邮帖丘蚀祝臃娠凉拽糙毗至圣姜面车碴钟铬拉胸镣金蜜鼻戎调囚履灰闹谈者夫吁暴戍喧畔绊其波囱钞阀拆润确页培售铜疽圆摧近就蛛能等皮薯汛瞄贾陈掷爹左特撒闭泰矛灶头搏窜主及碑以掐埃饯兄栽修矮虫搪蚁佯获剐爪烧盘蔽租乘向鞍夹凰娠颜拎耗啼睡项茬章奥妊绰屎掐逻年脐盈恭打忿魏兵庶泻耕涅熏掏园春驭个恰挣捏巩尔务煎蓉烦琳慧骤羚耳枉吴铂睫摈瘟搪像抉恫埔炽容牲膊麻碳糠弗铣岿聘陋痒雪孔驱慷啸成妹蕊慢缮钟删雏羡逐阂箱碟象锋园腊至蹋藉贤虑纸哩嫩疯狐险砷罐必萧碾赐藉洪环碴蹦晤匿菊女运壳跳厢舜首盈伏烷