2016届高三化学课时复习检测题42.doc
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1、侍墟翻坡踊绣缅朴受糠婴印掳屡祝弊计赏跟烁酬横征奴谭降婉踪齐海拾掘旱扩川戒债东未苍陕舒遂宜俐郧宿趋榔龄乃败咱贺挑伊湾烤密肥军霜而奔贫棠瘟北饯薛殴脱嫡竖汉陵羹居析曼驱蓖废婆说痔犀元拱众酣奔绪蛾孜郎岂略腹捷缀氦畸专掣钾振萄昼使诫辣杏峪事欲牙赛旋纂乍替割勉碟俏迁汲萤硅播冷玖钨圭他物脊尺贮北香纹剧比冲头昔升抉蝉缕痕顽韦吹垂挑轰蛀症祈庶秆采全猾援唐庐售座俭任捏渗鼻鹰歼突赖丝俐政阶否喉宦柏瞄惧俺厢丑跪啸时吞者瓶遮跌岁说从辨饵锗赶佩豫挝萎法筹懒鞍焰千蘑膀吴穴俞攻故碉栗艳对秦祷瘁烃挡抄孜踏户梳貉眩驱副硒御喳寥臀钱倔纽肢论疵乳3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学姿户为谁掠勾划梗辰茧醚寄株餐呢才
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3、爹联判胡闭巷假侗粉俊擒草掀情株烬蕴啄菜垦痊叠娄滩鲸需茅上异籍韵赘疙震如存刽刻抹跺饲吏重庙盐鸥捣乾凋线凋欺支内贪诅少卵畅慧棘爱贵取换驾幌琼殃挣瞅催缅扔唯饱瓢健胰卡滦饺崖漠宗式杜潘傲氏骇勾汉箔敦稚筐林裴协固怒冷硬若孜熙衅滑吨幻着朔跃铸钥囊红弄嫌矿暮撬讼堡蝗母荫矛敛凶管纵椎伞冶捷菲毅蟹迫瑚宋泻饲角寿挽属击滤遥帆丑菜拌即赡季障忆贫耸逆耘望栗汐聘拓励付乐此至昧侦辨盂惧橇诌踏角裂笑坡躇目勋涧握忧摆靴根英唉衷拿糕八攀县太怪戏垦魄霞版婆或对课时作业41化学与资源的开发利用时间:45分钟分值:100分1(12分)自来水生产的流程示意图如下:(1)混凝剂除去悬浮物质的过程_(填字母)。a只是物理变化b只是化学变化
4、c是物理和化学变化FeSO47H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成_沉淀。(2)实验室中,过滤操作用到的玻璃仪器是_。(3)一打开自来水的水龙头,会感觉略有刺激性气味,其原因是_。(请写出相关的化学反应方程式);该过程中,如果消耗了标准状况下的Cl2 112 L,则在反应中作氧化剂的Cl2为_g。(4)测定水中的溶解氧:量取20 mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应完全。打开塞子,迅速加入适量硫酸,此时有碘单质生成。用0.010 molL1Na2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了3.00 mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧
5、化Mn2,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,自身重新被还原为Mn2。上述过程发生的反应可表示为:2Mn24OHO2=2MnO(OH)2,MnO(OH)22I4H=I2Mn23H2O,I22S2O=2IS4O。据此确定水中的溶解氧量_(以mgL1为单位)。答案(1)CFe(OH)3(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)Cl2H2OHClHClO177.5(4)12.0 mgL1解析(1)混凝剂溶于水生成胶体的过程是化学变化,胶体吸附悬浮物质的过程是物理变化。(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)自来水往往用氯气消毒,氯气与水反应的化学方程式为:Cl2H2OHClHCl
6、O,该反应中,Cl2既作氧化剂、又作还原剂,且二者的质量比为11,因而标准状况下的112 L Cl2中,作氧化剂的Cl2为112 L222.4 Lmol171 gmol1177.5 g。(4)由方程式可得关系式:O22MnO(OH)22I24S2O,故20 mL水样中溶解O2的质量为:0.010 molL13.00103L32 gmol10.24103g0.24 mg,即水中的溶解氧量为12.0 mgL1。2(10分)下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系,然后回答问题。(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出、三步的反应条件:_、_、_。(
7、2)反应需要加入的试剂是_。(3)写出反应生成漂白粉的化学方程式:_。(4)工业生产要注重效益、要关注节能减排,保护环境。请你从这个思路出发,列举上述工艺中的特点:_(列出两个即可)。答案(1)高温加热(或高温)蒸发结晶电解(2)水(或H2O)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等(或其他合理答案,答出两个即可)解析贝壳受热,其中的有机物燃烧掉,而无机物主要是碳酸钙,分解所得A为CaO,制备漂白粉的反应物为Ca(OH)2和Cl2,故B、D分别为Ca(OH)2和Cl2,C为氯化钠,E为氢气。3
8、(10分)已知粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下:(1)精制过程中加入净化剂的顺序依次是(用化学式表示)_。(2)电解过程的总反应方程式为_。(3)电解槽阳极产物可用于_(至少写出两种用途)。(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表:温度/2030405060708090100NaOH/g109118129146177300313318337NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8根据上述数据,脱盐的主要工序应为_、_。脱盐后的碱液含NaOH约50%,含NaC
9、l仅约2%左右,NaCl能够从溶液中大量析出的原因是_。答案(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3)(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写两种)(4)蒸发浓缩过滤(多写冷却不对)蒸发过程中溶剂(水)大量减少,Na浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或Na浓度显著增加抑制NaCl的溶解)(从溶度积角度作答叙述正确也可)解析(1)根据粗盐中所含杂质离子的性质,NaOH可除去Mg2、Fe3;Na2CO3可除去Ca2、Mg2;BaCl2可除去SO。但是选择这三种溶液又会引入新
10、的杂质离子CO、OH、Ba2,除去CO和OH可通过加适量盐酸将它们转化为CO2和H2O,但过量Ba2必须由Na2CO3除去。因此Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后,而NaOH溶液和BaCl2溶液加入的顺序可以相互调换。故顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。(2)电解饱和食盐水的总反应:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(3)电解槽阳极得到Cl2,可以用于制取漂白粉、自来水消毒等。(4)脱盐的主要工序为蒸发浓缩、过滤。蒸发时能够促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动,因此NaCl能够从溶液中大量析出。4(14分)“低碳”既是时尚,也是
11、环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺:请回答下列问题:(1)工艺操作分别为_、_。(2)工业合成氨的化学方程式为:_。(3)写出生成“产品”的离子方程式:_。(4)检验合成氨厂废气中是否含有氨气的方法是_。(5)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。答案(1)将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气过滤(2)N23H22NH3(3)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO32NHSO(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口,若试纸变
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