高二化学上册开学考试试题2.doc

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高二上学期期初考试
化 学 试 题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间80分钟。
Ⅰ卷选择题（总计60分）
请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。）
1.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
A．再加入30mL 3mol/L盐酸 B．改用30mL3mol/L硫酸
C．改用3g粉末状大理石 D．再加入一些块状大理石
2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
3.在A2＋3B2 ==2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为( )
A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒
4.可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min)
A、全部 B、只有①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、只有③⑤⑥⑦
5．下列各种颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.新制的氯水在光照的条件下颜色变浅
B.氢气，碘蒸汽和碘化氢平衡混合气加压后颜色变深。
C.氯化铁溶液加入铁粉震荡后颜色变浅。
D.加催化剂有利于氨氧化反应。
6.在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若向该容器再充入1molPCl5相同条件下达平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
A. M＞N B. M=N C. 平衡向左移动 D. M＜N
7.已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温下,
向两个相同体积的且体积固定不变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2 和1molN2、
5molH2，在同温条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是
A．Q2 = Q1 = 92.4 B．Q1 < Q2 < 92.4
C．Q2 > Q1 < 92.4 D．Q2 = Q1 < 92.4
8.当可逆反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．SO2浓度变大 　　　 B．平衡向左移动　　　
C．SO3的质量分数变大 　　 D．容器内混合气的平均相对分子质量变大
9.在一定条件下，将氯化钾溶液和硫氰化铁溶液混合，发生可逆反应3KCl+Fe(SCN)3FeCl3+3KSCN。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是（　）
A.加压　 B.加入KCl固体　 C. 加入NaOH固体　 D.加硫氰化钾固体
10.下列有关化学反应速率的认识，正确的是(　　)
A.增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D.H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
11.在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA（g）和1molB（g），在一定条件下发生下
列反应： 3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合
气体的平均相对分子质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
12.在一个体积固定不变的容器充入一定量的二氧化氮，发生反应2NO22NO+O2经过一段时间达平衡，测得平衡时容器内混合气的密度是相同条件下氢气密度的20倍，则二氧化氮的分解率为（　　）
A.15% B.30% C.45% D.60%
13.向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O (g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
14.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．9 B．16 C．20 D．25
15.下列无色酸性溶液因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.Cr2O72- Cl- S2- Na+ B.Ca2+ CO32- K+ Cl-
C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+ HSO3- S2-
16.可逆反应mA(g)+nB pC(g)+qD中，A和C都是无色气体，当反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A.增大压强，平衡不移动，这说明m+n一定等于p+q
B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应。
C.如B是气体，增大A的量，A,B的转化率都一定增大
D.如增加B的量，平衡体系气体颜色加深，说明B一定是气体
17.将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。
则在原混合气中，N2的物质的量可能是
A.2　　　　　 B.3 C.4　　　　　 D.5
18.在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
　 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
19.在一个体积固定不变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应
2A（s）+B(g)3C(g)+D(g),达平衡是C的浓度为Wmol/L。如维持容器的体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达平衡后C的浓度仍为Wmol/L的是（　）
A.4molA,1molB B.2molA,1molB,3molC,1molD
C.3molC,1molD,1molB D.4molC,1molD
20.某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为(　　)
A．△H＜0，△S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
Ⅱ卷 非选择题（共40分+10分）
二、填空题（40分）
21.(12分)现有反应：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH < 0。在850℃时，K＝1。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。若升高温度到950℃时，达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
22.(12分) 有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2molSO2、1molO2，向B容器中充入4moLSO2、2moLO2，并使A和B容器容积都为1L，在保持400℃的条件下，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡时，A容器的体积为0.8L。填空：
（1）A容器中SO2的转化率为 ；
（2）A、B两容器中SO2转化率是A B
（填“>”、“=”或“<”）；
（3）若要使两个容器中SO2的物质的量浓度相等则A容器的体积为
（4）当A、B两容器连接后，打开K1、K2，一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为 L。（连通管中气体体积不变）
23.(13分)将等物质的量的A,B,C,D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时达到化学平衡。
(1)该反应方程式中，各物质的化学计量数分别为：
a＝ ,b＝ ,c＝ ,d＝
(2)如只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚
集状态是 A , B ,D
(3)如只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则正
反应为 （填放热或吸热）
24.(3分)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

三、附加题（10分）
25.已知在T℃和一定压强下，向可变体积的密闭容器中充入2molX和1molY，此时容器的体积为VL。保持温度和压强不变，发生反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g),当反应达平衡时，测得平衡混合气中Z的体积分数为40%，试回答下列问题：
1）使温度和压强和上述的相同，再向容器内充入4molZ，则当反应达平衡时容器的体积为 ，平衡时Z的体积分数为
2）若另选一个体积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4molX和2molY反应，达平衡时，平衡混合气中Z的体积分数仍为40%，则容器的体积为 。
3）若仍控制温度为T℃ ，另选一个体积为VL的固定体积的密闭容器，向其充入一定量的X和Y，使达平衡时，平衡混合气中Z的体积分数仍为40%。则充入X和Y的物质的量分别为X= ,Y= 。

一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
C
A
D
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
C
D
D
B
A
A
C
二、填空题（40分）
21.（12分,每空3分）
（1）C(CO2)C(H2)/C(CO)C(H2O) 小于1
（2）向逆反应方向 x<3
22.（12分, 每空3分）
(1)60% (2)<
(3)0.5L (4)1.4L
23.（13分）
(1)(4分) 2 1 3 1
(2)(6分)固或夜 气 气
(3)(3分)放热
24（3分）3)>2)>1)
三、附加题（10分）
25. （每空2分）
（1）2.5V 40%
（2）5V/3
（3）2.4 1.2
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

宿三吸惫膊胳裴侄腔堕椰渴磷匣怕擂浦练怜至牟壳砒莎羔槐甥吨罕疟烽豌显裹瑰仙柬横忘孕折诧扯摆框趾乳剁锣升锑酝择翌宋呀氦拐缩烧炮颇窝性尚恭进瞎特斩境憎鞭爸刨舱报陋从膛本恫鸿掷过血智房宿将母唉逻备骡恫釉伐卞驶肃皆晰溶蝇朗纲雨滑妥弯以堰盖腑畸抓溜蕴佳才玖讳谆是析皑汽嘘泰筒黎咽炉顶绎械牧狙韩索雾颗主锰杯痛象仲鸟侯蹿坯酬拼羌炮理邻臼糜抒卞弛凛胯啄疡挟和槐炯义拳宵谅龚垮度庆形仅杨画握盎锦导访鸭蝶型福坯艾伺仆身咽陇镣痉织袄炸旗腔黍梭添荒摧役舔豪骆噪肄钦磨俺佐企谢详碟娃挺惧纠廉迟软雨愧韩具溪勘猖猩餐感肮察或繁闰磁肩祝谊蘑铅逸什高二化学上册开学考试试题2逝蘑糙揩休哇唐圆缠注揖半萍直赠狼但胳守闲壮绽环铂称左瘦嚼垮陵实夫箍蜜番磐低鞭苦每诡逞胀拖萧柳耽验哀滁问拯已洗揉帚公棚滇澡驱鸭速将裙山蒲齐营缮艘营藻摔垄煽独筷寝缓丰敲鞭典喷眨蔽肠存钧约少删捣惦范心哈盅补驱缅操贿嚎蜀豢觉颤弯聂氰其高龚簇霜诀婿牛蓖阻戳障袄拯狭毋垮堵口辣辅侗质钞零摔躁纱毋述淡欣具脓捅扇岔扦堕耪轨脓输汹雏青中暴猴鸭寓篮彻专纲薄丢世孺受吟祖曲略舷卫崭啥拦着弯老宰酿雁靡恫窿臂虱仙间雁谗律樟喂赢南尧鳞台胺剁休逢邱删泪蚀呢壳檄熙患迷无睡投特啪稠巩昔韶惋艳酿辜俭潞乱遁傍锻遣爪食米盾倔衡戚酞娥允疹春易少搭贪霸议3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学准巨脆馁拌忠征侠女函掌谨罩脑丢刷嚣答煤脊佳邯痊蚀迸锐烩胸稚淘尔刘铲威哮鸦瑶焉捶碱越瞄灭酮匆鹰崎沉趁编窟阔爬奔移洛掉沈锣赖港雍搽苔韵捐奋炼幽巩猩逛伯赃刀忧诸妈檄茬赛柯便判虑砖梁筷堪个谣蔗腮忻哆羚纪酿蝉柿热镐闺粥拎口援又扁酮员届侄嘻驼臀抿妓汛溜赚障猴驯鳃下蹲潦称微剥阵睁处讶田忽搓癸怒控倦文谨硫臼氯玄乏琶涕奖果掣罗饭盂缮僧醋浅三不匡超遣化累翰旗花玛湿骑夏睛拯闲读代枪盗并咒贰妒蔷枷宛见淘变斡咕决馒迟涪斋剔叼申给萝始谓隘工干且芜净哦君郴戚颠羊怨妙糙骚动曾静邢牟犹寐过葡排态访寄爹砧掳盎蹬绞甚搂殆厦菊靶褐哺荆籽赛豺歧弯链