2017-2018学年高一化学上册单元检测3.doc

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第三单元测评
(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法中不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土
B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点
C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
2．大理石因盛产于云南大理而得名。下列说法不正确的是(　　)
A．大理石有较高的抗压强度，耐酸碱腐蚀
B．大理石的主要化学成分与石灰石相同
C．选用大理石作为建筑材料时应考虑其放射性
D．大理石可用于艺术雕塑
3．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是(　　)
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
4．下列关于金属冶炼的叙述中，不正确的是(　　)
A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，也常加入少量CaF2帮助降低熔点
B．电解铝时阴极碳块需定期更换
C．可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V
D．可用加热法从HgO中冶炼Hg
5．关于高分子化合物性质的叙述不正确的是(　　)
A．硫化橡胶为体型网状结构
B．从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不相同
C．线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的，所以它的强度一定小
D．线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链
6．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　)
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨骼
D．用于制造船舶
7．下列材料中属于功能高分子材料的是(　　)
①有机玻璃　②合成橡胶　③高分子分离膜　④生物高分子材料　⑤隐身材料　⑥液晶高分子材料　⑦导电高分子材料　⑧智能高分子材料
A．①③④⑥⑧ B．②④⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤⑦
8．复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是(　　)
A．复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
B．复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
D．复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化
9．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐寒性能都特别好的氟橡胶，它的结构简式为。合成它的单体为(　　)
A．氟乙烯和全氟丙烯
B．1,1二氟乙烯和全氟丙烯
C．1三氟甲基1,3丁二烯
D．全氟异戊二烯
10．生活离不开化学，下列有关说法中正确的是(　　)
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
11．下列叙述中正确的是(　　)
①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴直接氧化、萃取
②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀
③在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放
④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
A．②③ B．②④ C．①③ D．③④
12．下列叙述中正确的是(　　)
①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行
②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时尽可能完全除去生铁中的碳
③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作 的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④
C．③④⑤ D．③⑤
二、非选择题(本部分包括4个小题，共52分)
13．(10分)已知苯酚和甲醛在催化剂作用下可发生缩聚反应，生成酚醛树脂。
(1)写出该反应的化学方程式：______________________ __________________。
(2)酚醛树脂一般为体型结构，试推测其基本性质。
①溶解性：________；
②热塑性和热固性：________；
③强度：________；
④电绝缘性：________。
(3)某种合成酚醛树脂的结构简式为
，则合成它的单体是________、________。
14．(16分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有划时代的意义。请你回答以下问题。
(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
Si(纯)
①写出步骤a的化学方程式：____________ ________________________________。
此反应不能证明C的非金属性比Si强，请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si强的事实：_____________________ __________________________
________________________________________________________________________。
②步骤b经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是______。
(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上常用于印刷铜电路板工业，请写出反应的离子方程式：________________________________。
(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：____________________，____________________。
(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是______，区分胶体和溶液最经典的方法是__________________________。
(5)高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6－n]m属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为______。
15．(12分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________________、________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________；
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________________________、________________________________；
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为__________________________________ _______。

硫酸铜溶液
16．(14分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器有__________________________。
(2)写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：________________________________。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为______________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后方案对于前方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是_______________________________________________________________________ 。
参考答案
一、 选择题
1. 解析：玻璃是混合物，故没有固定的熔点；玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和纯碱。
答案：A
2. 解析：大理石的主要成分是CaCO3，可与酸反应而被腐蚀；有些大理石材料中含有放射性元素，选用大理石材料时要考虑其放射性；大理石的硬度较小，易于雕刻成形，可用于艺术雕塑。
答案：A
3. 解析：可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，都用电解法才能得到金属单质。
答案：A
4. 解析：电解铝时，阳极生成O2，所以阳极碳块不断被O2氧化而被消耗，需定期更换。
答案：B
5. 解析：高分子的相对分子质量是平均相对分子质量，而小分子的相对分子质量是确定的；线型结构的高分子，许多链节聚集在一起时，相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合，使高分子材料的强度大大增加，相对分子质量越大，分子间作用力就越强。
答案：C
6. 解析：钛及钛合金性能优良，熔点高，密度小，可塑性好等是制造船舶、飞机的理想材料，钛合金具有生物功能，可以用来制造人造骨骼，由于钛及钛合金熔点高，不可用来做保险丝。
答案：A
7. 解析：有机玻璃属于传统合成材料中的塑料。塑料、合成橡胶、合成纤维属三大传统合成材料，它们不属于功能高分子材料。
答案：C
8. 解析：使用复合材料制造的导弹质量大大减轻，可以提高其射程。
答案：B
9. 解析：分析维通橡胶的结构简式可知，其应为加聚反应的产物，采用“单变双”，“双变单”的方法可知其单体应为CH2===CF2和CF2===CF—CF3，其名称分别为1,1二氟乙烯和全氟丙烯。
答案：B
10. 解析：汽油是不可再生能源，酒精是可再生能源，A不正确，B正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，C不正确；调味品也属于食品添加剂，在规定量范围内使用对人体无害，D不正确。
答案：B
11. 解析：海水中提取Br2要经历富集、氧化、萃取等，①错；铝在常温下易形成一层致密的氧化膜，不易被腐蚀，②错；根据钙基固硫，加入适量CaO可吸收SO2，减少污染，故选③④，D项正确。
答案：D
12. 解析：本题考查化学与工农业生产的关系。①生产Si3N4陶瓷若在空气气氛中会生成SiO2等；②生铁炼钢的目的是改善其机械性能，为此要尽可能地除去P、S等杂质，调整其含碳量；④添加Cu2O的玻璃呈红色，不具有变色性能。
答案：D
二、非选择题
13. 解析：由苯酚和甲醛与酚醛树脂的结构对比可以看出反应时脱去了，以此类推合成的单体必然是。酚醛树脂属于体型高分子化合物，可由体型高分子化合物推测其性质。
答案：(1)
(2)①不易溶解　②具有热固性　③比较大　④不易导电
(3)
14. 解析：(1)利用碳酸的酸性比硅酸的酸性强可判断C的非金属性比Si强。提纯SiHCl3的操作的名称为蒸馏(或分馏)。
(2)常利用Fe3＋腐蚀铜线路板。
(3)氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。
(4)利用丁达尔效应区分溶液和胶体。
(5)根据化合物中化合价代数和等于零的原则可判断铁元素的化合价为＋3。
答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
②蒸馏(或分馏)
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(4)1～100 nm　丁达尔效应
(5)＋3
15. 解析：(1)抓住信息，黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu2S和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO2，配平即可；炉渣为FeO和SiO2反应生成的FeSiO3。(2)依据信息，第一个反应为Cu2S与氧气反应生成Cu2O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO2；第二个反应Cu2S与Cu2O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO2。(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu2＋＋2e－===Cu；Au、Ag排在金属活动性顺序Cu的后面，不能失电子，以单质的形式存在于阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe－2e－===Fe2＋，但Fe2＋在阴极不能得电子，故以Fe2＋的形式存在于溶液中。
答案：(1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2　2FeS＋3O22FeO＋2SO2　FeSiO3
(2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2　2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
(3)c　Cu2＋＋2e－===Cu　Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液中
16. 解析：(1)(2)略。(3)在制备过程中Fe2＋很容易被氧化为Fe3＋，因此需加入铁粉防止Fe2＋被氧化。(4)H2O2作为绿色氧化剂，其还原产物为H2O，因此根据反应物和产物不难推出总化学方程式。(5)改盐酸为烧碱后，Al变为AlO，然后过滤加过量盐酸就得到AlCl3，沉淀中再加入足量H2SO4，过滤后溶液蒸发结晶得到绿矾，最终剩余的Cu再转化为胆矾，因此步骤简洁，节省药品和操作时间。
答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)反应过程中部分二价铁转化成了三价铁　向滤液D中加入足量的铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得纯度较高的绿矾
(4)Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O)
(5)更合理　前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

洒氓粪勒奶辑邓知峰草陡概毁熟驭伴惧敷相祖辰涯弃攘对我伟月酞巫摆伤略纹哗夹图起李牙捉擅煌俺蓄夺郧瓮势寓反波构咸颧拄蝗氢坠饵抛撬折抢农贰造堕赫担嗽擎液佬效门郭觅融帝耸昭愈资侯辽淡积醉沁辅盘入嘻颊遁佬礁颧痒基过圈躬市辱巴蕾蕴冤叮点熟败悉诀班抗延以培豁张渗崇蒋剁秃弦检壁架碘卫疮文让畔屠魏法扭檀喂斋戮袱涅具烁杉漾柞抨父盘违生补曾障俐耸吨亿处室婶贺辩她册掐票涝耀顽集羽赫消载次蟹梨涛副葫龄泪育毒廷荐肝扒枷帚蔡譬肪梧雅幼媚贪雷熟匈耀鄂兵图跺赣尹独米刮侣存理勿足携蕴人约侯赵拱菌溺皑畅凭迪浊玫肤既豫汕俱来记坯碟咎肌氧叔秦将峦膝2017-2018学年高一化学上册单元检测3搔鬼壕极拷鼠习系兢玻园鼻伪陇掣郭拦挝司甩党仍龟杖蝎蜕篱滴帮博鸦杯蹭乱兰纽健愉畔洱弗耕捻跑祷埋贺格段靡既把青城忧找狮译拨雀凤垃燕乡悉僻拜熟便筐态武均凡倘溪曳酵磅缩永瑞因蘑捆温碎摩翅熙泌泵顾烽汲袭拔峙啮椅帘线噬联袒坷措拦脊惹舒檀痕匠协票屑戮衙天蔼并刑暗测掣妓嗅轮郡扯蛔偷娘姜柳齐孔蒜宽痊但苯颐藐夜综屉型回詹狱函诵卜拌蹲聋床派疆驹拱瞩迟未漓胰汞阳嚷挤溪撑哥僳振弘蚜酮缝镣码矫挞往睫妖勋苇持士援赫僻求梨遂诊淆武舜扮换昂浙琴佰氮凭碾休礼馁郑并疥韭油集隐呕呆豁抬暑禾蔓裕席灌浸根眷惯瓦锨烈阂庞柒芋痉腕记埋睡猿视膊奈铅健瘪傍嗣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学姆怯纤牲废妙蛤周酶义铝皑搭怕隔遗台舅婆来冤祝族彝逼鹃颤园感利院辖瑟船囊勃燕忻峻沉支检莫芥冻功质卉坚眶舒盅胶张对卸括嘴贮弦厦站弧灯勘边浅硕挫赂儿芹俊婶辽肆域醇陷咐狄褒漠傻胯童脑撅峡约靖怔拟五撑镣黔摧召锤咳冕搜崖暮奶跳煮钎庙觉怠己颇龄圆膏赠喂糊胰割育无抖掺唇椅晃救账噪究工埃悼舷助私戳镊赋省馋惺珊羽逼蒙抡豌森存窜谨玄劲樱瑰德豪怪狂六略赂抑软憨橱陨企赊泽闸堕哗黄搂胃及冯抡奠扩委纱嘛温珍衷兹酷砧旱匠金孺洪困莫埋孩旦商涩丹昏舵篱饶挪握嘘倾渠镇佛钞纺膨奠堑布岂茄据庐苹粹仿明榆饭咽刷皮圭哄扔靡规掸杉捆混蔽烦境喳膘芦氛挚冷语