浙江省嘉兴市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．PM2.5 D．空气质量等级

2．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（　　）

A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

4．常温下能与水反应且生成强酸的是（　　）
A．SO3 B．CO2 C．Na2O2 D．Na

5．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（　　）
A．H3的摩尔质量是3g
B．H3是氢元素的一种新的同位素
C．H3分子中含有3个中子
D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质

6．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（　　）
A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO3

7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、食盐 B．醋酸、烧碱、生石灰
C．硝酸、烧碱、胆矾 D．盐酸、熟石灰、氧化镁

8．下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥

9．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
A．HCl═H++Cl﹣ B．NH3•H2O═NH4++OH﹣
C．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ D．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+

10．下列说法不正确的是（　　）
A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关
B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水
D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

11．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（　　）
①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③

12．下列实验操作正确的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液

13．假设小明家的花生油不小心混入了一些水，请你利用所学知识．设计最简便的分离方法是（　　）
A． B． C． D．

14．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15
B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L
C．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子
D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA

15．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti
C．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁
D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

16．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣

17．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣
C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+

18．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．氯水、CCl4 D．溴水、汽油

19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
B．石灰水与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

20．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（　　）
A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂
D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

21．下列叙述正确的是（　　）
A．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟
B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
C．常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应
D．将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红

22．下列说法正确的是（　　）
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3
C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3
D．镁着火后可以用CO2来灭火

23．下列说法正确的是（　　）
A．溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应
B．用pH试纸测定某新制氯水的pH为4
C．酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．少量SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液中均有白色沉淀产生

24．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）
A．Mg和Zn B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Cu和Fe

25．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）
下列说法不正确是（　　）
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
C．ab段反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

二、填空简答题（共42分）
26．按要求回答下列问题．
（1）写出用于制造光导纤维的原料的化学式　　　　　　．
（2）以下物质中：①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是　　　　　　（填编号，下同），属于非电解质的是　　　　　　．
（3）已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目　　　　　　，还原剂与氧化剂的物质的量之比是　　　　　　．

27．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取　　　　　　mL浓硫酸．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是　　　　　　．
（3）正确的操作顺序是　　　　　　（用序号填写）．
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是　　　　　　．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

28．A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：
（1）画出构成B单质的原子的结构示意图　　　　　　．
（2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为　　　　　　．
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　．
（4）在D中加入　　　　　　试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为　　　　　　．
（5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？　　　　　　．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）

29．我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：

回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为　　　　　　．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生产漂白粉的反应化学方程式是　　　　　　．
（3）第④步反应的离子方程式为　　　　　　．

30．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
E→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→H→G→F．
（2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气　　　　　　．
（3）某同学用2.0mol•L﹣1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为　　　　　　mol．

三、计算题（写出必要的计算过程，共8分）
31．将3.2g铜加入足量20mL浓硫酸中加热，使之充分反应．
（1）写出并配平该反应的化学方程式．
（2）求最多可以收集到标准状况下的气体体积？[来源:学+科+网Z+X+X+K]
（3）若将反应后的混合溶液加水稀释到100mL时，测得H+的物质的量浓度5.2mol•L﹣1．求原浓硫酸的物质的量浓度？

2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．PM2.5 D．空气质量等级
【考点】"三废"处理与环境保护．
【专题】化学应用．
【分析】我国“城市空气质量日报”报道的主要内容为严重影响人体健康的物质，如：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM2.5）及空气质量等级等，由于二氧化碳不属于大气污染物，所以不包括二氧化碳，据此进行解答．
【解答】解：我国“城市空气质量日报”报道的主要内容有：CO、NO2、SO2、可吸入颗粒物（PM2.5）及空气质量等级等，
CO2不属于空气污染物，在城市空气质量日报中的污染物不包括CO2，
故选B．
【点评】本题考查了影响空气质量的因素，题目难度不大，明确常见气体性质及对环境的影响为解答关键，注意了解我国“城市空气质量日报”报道内容，试题培养了学生的灵活应用能力．

2．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（　　）

A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．萃取根据物质的溶解性进行分离；
B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；
C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；
D．元素分析仪可确定元素种类．
【解答】解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；
B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5，属于有机物，故B正确
C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；
D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．
【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；
B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；
D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．

4．常温下能与水反应且生成强酸的是（　　）
A．SO3 B．CO2 C．Na2O2 D．Na
【考点】钠的化学性质．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化碳与水反应生成碳酸；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠，结合生成物的性质解答．
【解答】解：三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸为强酸；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸为弱酸；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，
故选：A．
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及发生反应生成产物的性质是解题关键，题目难度不大．

5．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（　　）
A．H3的摩尔质量是3g
B．H3是氢元素的一种新的同位素[来源:学+科+网]
C．H3分子中含有3个中子
D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质
【考点】同位素及其应用．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；
B．同位素是质子数相同中子数不同的一类原子；
C．H3分子由3个氢原子核（只有质子）和3个电子构成；
D．H2和H3是单质．
【解答】解：A．H3的摩尔质量是3 g•mol﹣1，故A错误；
B．H3是氢元素的一种单质，故B错误；
C．H3分子由3个氢原子核（只有质子）和3个电子构成，不含中子，故C错误；
D．H2和H3是两种不同单质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质中含有粒子数目的计算、同位素、同素异形体等知识点，难度不大，明确同位素和同素异形体的区别．

6．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（　　）
A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
【解答】解：需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，
A．铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；
B．Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；
C．S元素化合价升高作还原剂，故C错误；
D．没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据反应前后元素化合价变化结合氧化剂、还原剂的概念来分析解答，难度不大．

7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、食盐 B．醋酸、烧碱、生石灰
C．硝酸、烧碱、胆矾 D．盐酸、熟石灰、氧化镁
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，食盐是氯化钠属于盐，故A错误；
B、醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，故B错误；
C、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜晶体属于盐，故C正确；
D、盐酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，氧化镁是氧化物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了物质组成、物质分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．

8．下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
【考点】含硅矿物及材料的应用．
【专题】碳族元素．
【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，据此分析解答．
【解答】解：A．陶瓷是用黏土烧制而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；
C．玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故C正确；
D．水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．

9．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
A．HCl═H++Cl﹣ B．NH3•H2O═NH4++OH﹣
C．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ D．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
【考点】电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，据此解答．
【解答】解：A．氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl═H++Cl﹣，故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B错误；
C．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．

10．下列说法不正确的是（　　）
A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关
B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水
D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
【考点】绿色化学．
【专题】化学应用．
【分析】A、酸雨是由NO2和SO2导致的；温室效应是由CO2导致的；
B、NaHCO3可用于食品发酵；
C、氢氧化铁胶体能吸附杂质；
D、Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性．[来源:Z*xx*k.Com]
【解答】解：A、酸雨是由NO2和SO2导致的，温室效应是由CO2导致的，而CO2、NO2和SO2的产生均和化石燃料的燃烧有关，故A正确；
B、NaHCO3可用于食品发酵，是食品发酵粉的主要成分之一，故B正确；
C、氢氧化铁胶体能吸附杂质，故可以用于净水，故C正确；
D、Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性，故钡离子有毒，但硫酸钡由于难溶于水和酸，不能电离出钡离子，对人体无毒，故可以作为钡餐，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了酸雨的形成、小苏打的用途和重金属盐的性质，难度不大，注意基础的应用．

11．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（　　）
①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③
【考点】原子构成．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
③1913年波尔提出的量子力学模型；
④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
【解答】解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
③1913年波尔提出的量子力学模型；
④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是①④②③．
故选D．
【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意化学常识知识的积累．

12．下列实验操作正确的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．蒸馏时，测定馏分的温度；
B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败；
C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰；
D．过滤时不能搅拌．
【解答】解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故A错误；
B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故B错误；
C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故C正确；
D．过滤时不能搅拌，将滤纸捣破，过滤操作失败，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意焰色反应中操作步骤，题目难度不大．

13．假设小明家的花生油不小心混入了一些水，请你利用所学知识．设计最简便的分离方法是（　　）
A． B． C． D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．
【解答】解：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，应选择分液法分离，而蒸发分离可溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、过滤用于分离不溶性固体和液体混合物，
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．

14．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15
B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L
C．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子
D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15；
B、气体体积V=nVm；
C、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．
【解答】解：A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15，故NA个18O2和NA个NO的质量比为18：15，故A错误；
B、气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故C正确；
D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

15．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti
C．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁
D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】实验评价题．
【分析】A、工业上用碳还原二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；
B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行；
C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁和二氧化碳；
D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．
【解答】解：A、工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故A正确；
B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行，只能在熔融状态下发生置换反应，故B错误；
C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；
D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；
故选B．
【点评】本题综合考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

16．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．
【解答】解：根据题目条件和电荷守恒可知：n（Fe3+）×3+n（Mg2+）×2=n（SO42﹣）×2+n（M），即：1×3+1×2=2×2+M，M=1，M带有1个单位的负电荷，
又OH﹣离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl﹣离子．
故选D．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握电荷守恒及复分解反应为解答的关键，本题侧重考查电荷守恒的应用，题目难度中等．

17．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣
C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子；
B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；
C．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；
D．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钙，可能为碳酸钡，原溶液中可能含有钡离子．
【解答】解：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故A正确；
B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故B错误；
C．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；
D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ba2+，不一定含有Ca2+，故D错误；
故选A．[来源:学科网ZXXK]
【点评】本题考查离子的检验，题目难度中等，试题侧重于离子检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰．

18．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．氯水、CCl4 D．溴水、汽油
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2判断反应的可能性进行检验．
【解答】解：A．加入碘水、淀粉溶液，因碘和三种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．碘化钾淀粉溶液，和三种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入氯水，可生成Br2和I2，溶液四氯化碳的颜色不同，可鉴别，故C正确；
D．加入溴水，不能鉴别NaCl、NaBr，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生实验能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握卤素单质的氧化性强弱，题目难度不大．

19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
B．石灰水与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢钠；
B．醋酸为弱酸应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫，离子方程式：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；
B．石灰水与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；
C．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2↑，故C错误；
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，离子方程式：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

20．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（　　）
A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂
D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
【考点】海带成分中碘的检验．
【专题】综合实验题．
【分析】A、物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；
B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化；
C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶；
D、根据分液的操作来分析．
【解答】解：A、物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故A错误；
B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O而不是OH﹣，故离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B错误；
C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘单质，故C错误；
D、分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了海带中碘单质的提取，应注意的是在萃取的操作中，萃取剂必须和原溶剂互不相溶．

21．下列叙述正确的是（　　）
A．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟
B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
C．常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应
D．将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红
【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应放出热量生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成白雾；
B、SiO2的化学性质不活泼，但能与氢氟酸反应；
C、铝、铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应；
D、氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色．
【解答